已知某温度下，MnCO3、MnS的溶度积分别为2.0×10-11mol2·L-2、5.0×10-14mol2·L-2。下列推断不正确的是
| A．碳酸锰的溶解度大于硫化锰的溶解度 |
B．碳酸锰转化成硫化锰的离子方程式为 |
| C．碳酸锰转化成硫化锰的平衡常数K=2.5×10-3 |
D．在含相同浓度的 、S2-的溶液中滴加氯化锰溶液，先产生沉淀MnS |
17-18高二上·黑龙江哈尔滨·期末 查看更多[7]
黑龙江省哈尔滨市第六中学2017-2018学年高二上学期期末考试化学试题河南省西华县第一高级中学2017-2018学年高二上学期期末选拔考试化学试题鲁科版（2019）选择性必修1第3章 物质在水溶液中的行为 第3节 沉淀溶解平衡 课时1 沉淀溶解平衡及其应用高中必刷题高二选择性必修1第三章 水溶液中的离子反应与平衡 第四节 沉淀溶解平衡 课时1 溶解平衡及其应用（已下线）第三章 水溶液中的离子平衡（能力提升）-2020-2021学年高二化学单元测试定心卷（人教版选修4）（已下线）3.4.2 沉淀溶解平衡的应用（基础过关A练）-2021-2022学年高二化学课时过关提优AB练（人教版2019选择性必修1）云南省普洱市西盟佤族自治县第一中学2021-2022学年高二上学期12月月考化学试题
更新时间：2020-09-13 17:31:41
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相似题推荐
单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】根据下列图示所得出的结论不正确的是
| A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量CuO调节pH至4左右 |
B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)<c(CO ) |
C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq) AgI(s)+Cl-(aq)的平衡常数K=2.5×106 |
| D．图丁是室温下AgCl和Ag2CrO4的沉淀溶解平衡曲线，阴影区域中的点可以同时生成Ag2CrO4沉淀和AgCl沉淀 |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】下列实验目的对应的方案设计、现象和结论都正确的是
选项 | 实验目的 | 方案设计 | 现象和结论 |
A | 比较 | 向 | 白色沉淀转化为红褐色沉淀，证明 |
B | 探究压强对平衡移动的影响 | 密闭容器中盛 | 气体颜色加深，说明平衡向生成 |
C | 比较 | 向等体积饱和 | 得到沉淀 |
D | 比较 | 用 |
|
和
的
相对大小
的
溶液中滴加
的
溶液，再滴加
溶液
，一段时间后反应达平衡，压缩体积至原来的一半
和
的
溶液
，则
与
的酸性
计测定
溶液②
溶液| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
|
适中
(0.65)
【推荐3】下列由实验现象得出的结论正确的是( )
| 操作及现象 | 结论 | |
| A | 室温下，向1 mL 0.1mol/L AgNO3溶液中加入几滴0.01mol/L NaCl溶液出现白色沉淀，再滴加几滴0.1mol/L NaI溶液，出现黄色沉淀。 | Ksp(AgI)< Ksp(AgCl) |
| B | 在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热后红色加深 | 盐类水解是吸热反应 |
| C | 向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液变红 | 溶液中一定含有Fe2＋ |
| D | 将FeCl3饱和溶液滴加到NaOH溶液中 | 可以制得Fe(OH)3胶体 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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单选题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】向50 mL 0.018 mol·L-1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.02 mol·L-1的盐酸生成沉淀。已知:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,则生成沉淀后的溶液中c(Ag+)与pH分别为
| A．1.8×10-7mol·L-1,2 | B．1.8×10-8mol·L-1,2 |
| C．1.8×10-7mol·L-1,3 | D．1.8×10-8mol·L-1,3 |
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【推荐2】已知
时，
，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示
或
)，下列说法正确的是(已知：
)
时，，其沉淀溶解平衡曲线如图所示(图中R表示或)，下列说法正确的是(已知：)A．M点对应的溶液中， |
B．与P点相对应的 的分散系是均一稳定的 |
C． 的平衡常数 |
| D．向N点对应的溶液中加水，可转化成Q点对应的溶液 |
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和
的混合液中滴加
与
代表
或
，
。下列叙述正确的是
分别代表
与
和
共存时：
单选题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐1】锂电池具有广泛应用。用废铝渣(含金属铝、锂盐等)获得电池级Li2CO3的一种工艺流程如下(部分物质已略去)：
下列说法不正确 的是
下列说法
| A．①中加热后有SO2生成 |
B．②生成Al(OH)3的离子方程式：2Al3++3 +3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑ |
| C．由③推测溶解度：CaCO3＞Li2CO3 |
| D．④中不宜通入过多CO2，否则会造成Li2CO3产率降低 |
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单选题
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适中
(0.65)
【推荐2】在25℃，向含c(H+)＝0.1 mol•L-1、c(Cu2+ )＝c(Fe3+ )＝0.01 mol•L-1的200 mL溶液中加入NaOH固体时，c(Cu2+ )、c(Fe3+ )随pH的变化曲线如图所示（忽略加入固体时溶液体积的变化）。下列叙述不正确的是
| A．Ksp[Fe(OH)3 ]<Ksp[Cu(OH)2] |
| B．pH＝5时溶液中的阳离子主要为H+和Cu2+ |
| C．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关，而与离子浓度和沉淀的量均无关 |
| D．向含有FeCl3杂质的CuCl2溶液中加入CuO或CuCO3可除去溶液中混有的Fe3＋ |
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单选题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是（ ）
| 选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
| A | 向NaHSO3溶液中滴加足量Ba(OH)2溶液，出现白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀全部溶解 | NaHSO3未被氧化 |
| B | 向3mLFe(NO3)3溶液中滴加几滴HI溶液，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色 | I-的还原性比Fe2+的强 |
| C | 向MgSO4、CuSO4的混合稀溶液中滴入1滴稀NaOH溶液，有蓝色沉淀生成 | Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mg(OH)2] |
| D | 用精密pH试纸测得：浓度均为0.1mol·L-1的NH4HCO3溶液、HCOONa溶液的pH分别为7.8、10.0 | H2CO3电离出H+的能力比HCOOH的强 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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