【推荐1】室温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是

A．0.2 mol·L-1NH4Cl溶液：Mg2+、Na+、SO、CH3COO-

B．0.1 mol·L-1FeCl3溶液：K+、Ba2+、I-、NO

C．0.2 mol·L-1稀H2SO4溶液：NH、Cu2＋、Cl-、PO

D．0.1 mol·L-1NaOH溶液：K+、Ca2＋、ClO-、HCO

【推荐2】向摩尔盐溶液中加入以下试剂，离子方程式不能解释相应现象的是

实验	试剂	现象	方程式
A	紫色石蕊溶液	溶液变红色
B	浓NaOH溶液	产生具有刺激性气味的气体
C	溶液	产生白色沉淀
D	稀硝酸溶液	溶液变黄色

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】部分弱电解质的电离常数如下表：

弱电解质
电离常数(25℃)

下列说法错误的是

A．结合的能力：

B．

C．向的溶液中加入蒸馏水，减小

D．25℃时，反应的化学平衡常数

【推荐2】25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是

A．装置Q的名称为恒压滴液漏斗

B．曲线N为溶液的滴定曲线

C．b点的溶液中：

D．水的电离程度：a点>d点

【推荐3】下列说法能证明HA是弱电解质的是

A．往HA溶液中滴加甲基橙，溶液显红色

B．常温下测得0.0lmol·L−1HA溶液的pH=2

C．HA的导电性比醋酸弱

D．常温下测得NaA溶液呈碱性

【推荐1】时，，。若溶液中某离子浓度小于，可视为该离子已沉淀完全，则在该温度下，下列说法不正确的是

A．，所以比溶解度更小

B．若误饮 的溶液，会引起 中毒

C．向同浓度的 和 的混合液中滴加溶液，先析出

D．在将 固体溶于水所得的饱和溶液中，

【推荐2】下列实验操作、现象及结论均正确的是

选项	操作	现象	结论
A	常温下，向溶液中先滴加过量溶液，再继续滴加少量溶液	先后生成白色沉淀和黄色沉淀	常温下，
B	用精密试纸测定浓度均为的溶液、溶液的	分别为7.8、10.0	电离出的能力比的强
C	向某溶液中先滴加少量氯水，再滴加溶液	溶液变为红色	溶液中一定含有
D	将某钠盐晶体完全溶解于稀盐酸，再向所得澄清溶液中滴加溶液	澄清溶液中出现白色沉淀	该盐为

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列根据实验现象得出的结论正确的是

选项	实验操作	现象	结论
A	废蚀刻液X中加入少量铁粉，振荡	得到澄清溶液	X中一定不含
B	浓度均为的和混合溶液中，滴入少量溶液	产生黑色沉淀	大于
C	和KOH 混合溶液中加入铝粉并加热，管口放湿润的红色石蕊试纸	试纸变为蓝色	还原为
D	溶液中加入少量苯，然后通入少量	有机相呈橙色	氧化性：

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐1】下列离子反应方程式书写正确的是

A．用氨水吸收烟气中少量的SO2：NH3·H2O + SO2=NH+ HSO

B．向酸性KMnO4溶液中加入NaHSO3溶液，溶液紫色褪去：2MnO+5SO+6H+=2Mn2++5SO+3H2O

C．[Ag(NH3)2]OH与足量盐酸反应生成AgCl：[Ag(NH3)2]++OH-+3H++Cl-=AgCl↓+2NH+H2O

D．在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(OH)3反应生成Na2FeO4：3ClO-+2Fe(OH)3=2FeO+3Cl-+H2O+4H+

【推荐3】下列表述正确的是
①浓硝酸通常保存在棕色试剂瓶中
②检验亚硫酸钠溶液在空气中久置是否变质，可以先加硝酸酸化，再加氯化钡溶液
③锌与稀硝酸反应主要得到氢气
④足量铁与稀硝酸反应后溶液呈浅绿色，说明稀硝酸只能将铁氧化为Fe²⁺
⑤二氧化硫和二氧化氮都能形成酸雨，酸雨的pH等于5.6
⑥制玻璃的主要原料是纯碱、石灰石和石英砂

A．①③④

B．①②③

C．①⑥

D．①②⑥