25℃时，用如图1所示装置进行探究性试验，分别向
溶液和
溶液逐滴滴加
的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是
溶液和溶液逐滴滴加的稀盐酸，用压强传感器测得压强随盐酸体积的变化曲线如图2所示。下列说法错误的是| A．装置Q的名称为恒压滴液漏斗 |
B．曲线N为 溶液的滴定曲线 |
C．b点的溶液中： |
| D．水的电离程度：a点>d点 |
更新时间：2022-12-28 10:19:19
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【推荐1】25 ℃时，向20.00 mL浓度均为0.100 0 mol·L−1的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为0.100 0 mol·L−1的NaOH溶液，结果如图所示，下列说法正确的是
| A．电离常数Ka(HY)=10‒5 |
| B．酸性强弱：HX＞HY＞HZ |
C．HZ的电离方程式为HZ H++Z‒ |
| D．若加入过程温度发生变化，则V=40.00mL时Kw最大 |
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【推荐2】室温下，向0.01 mol/L的醋酸溶液中，滴入1.00 mol/L、pH＝7的醋酸铵溶液，溶液pH随滴入醋酸铵溶液体积变化如图所示。下列分析正确的是
| A．a点，pH＝2 |
B．b点，c（CH3COO－）＞c（NH ） |
| C．c点，pH可能大于7 |
| D．ab段，醋酸溶液的稀释是溶液pH增大的主要原因 |
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，溶液滴定25mL
，溶液，加入的
时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多(整个滴定过程中未见气泡产生)，当滴加的
，
，
。
的数量级为
单选题
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解题方法
【推荐1】室温下，通过下列实验探究0.1mol·L−1NaHCO3和0.1mol·L−1Na2CO3溶液的性质。
下列说法正确的是
| 实验1： | 用pH试纸测得0.1mol·L−1Na2CO3溶液pH约为12 |
| 实验2： | 两溶液中分别加入等体积的0.1mol·L−1CaCl2溶液，都产生白色沉淀 |
| 实验3： | 0.1mol·L−1NaHCO3与0.1mol·L−1Ba(OH)2溶液等体积混合，产生白色沉淀 |
| 实验4： | 向两溶液中不断滴加0.1mol·L−1HCl溶液，至不再产生气体 |
A．0.1mol·L−1Na2CO3溶液中存在c(OH-)=c(H+)+c( )+c(H2CO3) |
| B．实验2中CaCl2溶液滴入后，两试管中溶液pH均降低 |
C．实验3中的离子方程式为：Ba2++2OH-+2=BaCO3↓+ +2H2O |
| D．实验4中完全反应后，两试管中溶液中都存在：c(H+)+c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)+c()+c() |
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【推荐2】滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol/LNa2HAsO3溶液的pH，实验测得含As各微粒的分布分数(平衡时含As某种微粒的浓度占各种含As微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是
| A．NaH2AsO3溶液呈酸性 |
| B．水的电离程度：a点大于c点 |
C．d点溶液中存在：c( )> c( )=c( )> c(H3AsO3) |
| D．b点溶液中存在：c(Na+)+c(H+)=c(OH－)+c()+2c()+3c() |
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【推荐1】常温下，有关溶液的混合和稀释说法正确的是
A．用 和 的醋酸溶液分别中和含等物质的量NaOH的溶液，消耗醋酸溶液的体积分别为 和 ，则有 |
B． 的硫酸与 NaOH溶液等体积混合后，混合溶液显酸性 |
C．向  的  溶液中加入少量  固体，所得溶液中：c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=c(Na+)-c( ) |
D．的HCl和 的 等体积混合后溶液显酸性 |
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解题方法
【推荐2】根据表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是
| 化学式 | 电离常数 |
| HClO | Ki=3×10-8 |
| H2CO3 | Kii=4.3×10-7 |
| Ki2=5.6×10-11 |
| A．c(HCO3-)> c(ClO－)> c(OH－) |
| B．c(ClO－)> c(HCO3-)> c(H+) |
| C．c(ClO－)+ c(HClO)= c(HCO3-)+ c(H2CO3) |
| D．c(Na+)+ c(H+)= c(HCO3-)+ c(ClO－)+c(OH－) |
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【推荐3】室温下，向10 mL 0.10 mol/L NaOH溶液中逐渐滴加0.10 mol/L HX溶液，混合溶液的pH变化如图所示(温度和体积变化忽略不计)。下列说法错误的是
A．室温下，HX为弱酸，其 | B．N点对应的溶液中，c(Na+)是c(HX)的10倍 |
| C．P点对应的溶液中：c(X-)＞c(HX) | D．M点与P点对应的溶液中水的电离程度：M＞P |
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解题方法
【推荐1】常温下，向某浓度的
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中
、
、
与溶液pH的变化关系如图所示。已知：
；
。则下列说法正确的是
溶液中逐滴加入已知浓度的NaOH溶液，若pC表示溶液中溶质微粒的物质的量浓度的负对数，则所得溶液中、、与溶液pH的变化关系如图所示。已知： ； 。则下列说法正确的是A．当pH=3时，溶液中 |
B．常温下，的数量级为 |
| C．常温下，NaHA溶液呈碱性 |
D．常温下随着pH的增大， 的值不变 |
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【推荐2】已知
的
；
的
，
；HCN的
，下列分析错误的是
的；的，；HCN的，下列分析错误的是A． 溶液中： |
B．等浓度的四种溶液，pH由大到小的顺序为： |
C．向NaCN溶液中通入少量 ，离子方程式为： |
| D．10 mL pH＝2的盐酸与醋酸溶液分别加水稀释至1000 mL，稀释后溶液的pH，前者大于后者 |
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