滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01mol/LNa2HAsO3溶液的pH，实验测得含As各微粒的分布分数(平衡时含As某种微粒的浓度占各种含As微粒浓度-组卷网

题型：单选题难度：0.65 引用次数：143 题号：21018058

滴加相同浓度的盐酸或KOH溶液来调节0.01 mol/LNa₂HAsO₃溶液的pH，实验测得含As各微粒的分布分数(平衡时含As某种微粒的浓度占各种含As微粒浓度之和的分数)与溶液pH的关系如图所示，下列说法正确的是

A．NaH₂AsO₃溶液呈酸性

B．水的电离程度：a点大于c点

C．d点溶液中存在：c(

)> c(

)=c(

)> c(H₃AsO₃)

D．b点溶液中存在：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(OH^－)+c(

)+2c(

)+3c(

)

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更新时间：2023-12-13 11:56:18 |

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【知识点】电离平衡常数及影响因素解读盐类水解规律理解及应用解读盐溶液中微粒间的电荷守恒、物料守恒、质子守恒原理解读盐溶液中离子浓度大小的比较解读

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

电离常数的计算及应用（比较酸或碱的强弱、电离常数与水解常数综合判断溶液的酸碱性或pH）

【推荐1】已知部分弱酸的电离平衡常数如表所示

弱酸	CH₃COOH	HClO	H₂CO₃	H₂SO₃
电离平衡常数K_a(25℃)	1.75×10^-5	2.98×10^-8	K_a1=4.30×10^-7 K_a2=5.61×10^-11	K_a1=1.54×10^-2 K_a2=1.02×10^-7

下列离子方程式正确的是

A．CO₂+H₂O +2C1O^-=CO₃^2-+2HClO	B．2CH₃COOH+CO₃^2-=2CH₃COO^-+CO₂↑ +H₂O
C．SO₂+H₂O +Ca²⁺+2ClO^-=CaSO₃↓ +2HClO	D．SO₂+CO₃^2-=CO₂+SO₃^2-

2020-05-26更新 | 136次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】下列说法正确的是

A．

溶于水的电离方程式为

，向

溶液中加入少量

固体，电离平衡正向移动

B．

在熔融状态下的电离方程式为

，向醋酸中加入少量

固体，电离平衡逆向移动

C．向稀氨水中滴加少量

，溶液，

与

结合生成

，使平衡正向移动，电离常数增大

D．常温下，冰醋酸加水稀释的过程中，溶液的导电能力先增大后减小

2020-02-09更新 | 117次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】已知：H₂X是可溶于水的二元弱酸，MX是难溶于水的盐，M²⁺不发生水解。25℃时，MX饱和溶液、一定浓度H₂X溶液中相关粒子浓度变化的关系如图所示。下列说法正确的是

A．曲线L₂表示H₂X溶液中-lgc(X^2-)与

的变化关系

B．NaHX溶液呈碱性

C．调节MX饱和溶液的pH=7时，溶液中一定存在2c(M²⁺)=2c(X^2-)+c(HX^-)

D．25℃时，MX 的溶度积K_sp(MX)的数量级为10^-7

2023-05-24更新 | 172次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】常温下，已知

，

。某二元酸

及其钠盐的溶液中，

、

三者的物质的量分数随溶液pH变化关系如图所示。下列叙述正确的是

A．

的电离平衡常数

B．向

溶液中加入少量

溶液，发生的反应是：

C．等体积、等浓度的NaOH溶液与

溶液混合后，溶液中：

D．在

的溶液中：

2022-05-27更新 | 95次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】常温下，用

盐酸滴定

溶液，反应过程中的pH和压强变化如图所示。下列说法错误的是

A．

的数量级为

B．b点：

C．c→d段主要发生的反应为

D．e→f段压强增大的主要原因是盐酸的挥发

2023-04-16更新 | 351次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐3】实验测得

溶液、

溶液以及

的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法正确的是

A．随温度升高，纯水中

B．随温度升高，

溶液的

减小

C．随温度升高，

溶液和

溶液的pH均降低，是因为

、

水解平衡移动方向不同

D．温度升高至60℃，

溶液中由水电离出的

是

2024-01-24更新 | 72次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐1】用一定浓度的

溶液分别滴定体积均为

、浓度均为

的

、

和

三种溶液，滴定过程中三种溶液的电导率如图所示。(已知：溶液电导率越大，导电能力越强；b点为曲线②上的点)。下列说法不正确的是

A．由图可知，①②③曲线分别表示

、

B．d点对应的溶液中粒子浓度大小关系：

C．

浓度为

D．a、b、c、d四点中水的电离程度：

2022-01-15更新 | 321次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐2】下列说法中正确的是

A．NaNO₃溶液中：c(Na⁺)=c(NO₃^-)

B．在Na₂CO₃溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)

C．在CH₃COOH溶液中，c(CH₃COOH)=c(H⁺)

D．K₂S溶液中：2c(K⁺)=c(S²⁻)

2020-03-24更新 | 51次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

解题方法

水的离子积常数与应用结合图像考查混合溶液中的离子浓度关系

【推荐3】常温下,向20m1某稀Ba(OH)₂溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是

A．稀Ba(OH)₂溶液的浓度为0.1mol・L^-1

B．C点溶液的PH=a

C．D点溶液中c(OH^-)<c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．E点溶液中存在c(CH₃COO^-)>c(Ba²⁺)>C(OH^-)>C(H⁺)

2018-04-11更新 | 289次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐1】现有HA、HB和H₂C三种酸.室温下，用

溶液分别滴定

浓度均为

的HA、HB两种酸的溶液，滴定过程中溶液的

随滴入的

溶液体积的变化如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法不正确的是

A．a点时的溶液中由水电离出的

B．

C．b点对应溶液中

D．已知常温下

的

溶液中

，则往

溶液中滴入少量

溶液，反应的离子方程式为

2022-05-02更新 | 235次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

名校

【推荐2】已知

溶液显酸性，溶液中存在以下平衡；

①

②
向

的

溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，反应①平衡逆向移动，溶液中

增大

B．加入少量

固体，则反应①平衡正向移动，

的水解程度增大，酸性减弱

C．加入少量NaOH溶液，

、

的值均增大

D．加入氨水至中性，则

2022-03-20更新 | 119次组卷

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单选题 | 适中 (0.65)

【推荐3】下列溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．pH相等的CH₃COONa、NaClO、NaHCO₃三种溶液：c(CH₃COONa) > c(NaClO) > c (NaHCO₃)

B．Na₂CO₃溶液：c（OH^－）—c（H^＋）＝c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

C．等浓度的NaClO、NaHCO₃混合溶液中：c（HClO）+c（ClO^－）=c（HCO₃^－）+ c（H₂CO₃）

D．0.1 mol·L^-1的KHA溶液，其pH＝10：c(HA^－)> c(OH^－)> c(H^＋)> c(A²^－)

2016-12-09更新 | 895次组卷

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