常温下,向20m1某稀Ba(OH)2溶液中滴入浓度为0.1mol/L的醋酸。溶液中由水电离出的氢氧根离子浓度随滴入醋酸的体积变化如图,下列分析正确的是
| A．稀Ba(OH)2溶液的浓度为0.1mol・L-1 |
| B．C点溶液的PH=a |
| C．D点溶液中c(OH-)<c(H+)+c(CH3COOH) |
| D．E点溶液中存在c(CH3COO-)>c(Ba2+)>C(OH-)>C(H+) |
更新时间：2018-04-11 09:04:43
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【推荐1】常温下，浓度均为
体积均为
的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随
的变化关系如图所示。下列说法错误的是
体积均为的HX、HY溶液，分别加水稀释至体积变为V，溶液的pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是| A．HX是弱酸，HY是强酸 |
| B．溶液中水的电离程度：a点<b点 |
| C．中和等体积两种溶液，消耗NaOH的物质的量相同 |
D．若 ，同时微热两种溶液，则 减小 |
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【推荐2】下列各组数据中，前者一定比后者大的是
| A．相同温度下，pH＝10的KOH溶液和pH＝10的K2CO3溶液由水电离出的OH－浓度 |
B．0.1 mol·L－1(NH4)2SO4溶液与0.1 mol·L－1(NH4)2CO3溶液中NH 浓度 |
| C．Na2CO3溶液中HCO3-和OH－的浓度 |
| D．纯水在80℃的pH和在常温下的pH |
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【推荐1】下列说法错误的是
A．c(H+)= 的溶液一定是中性 |
| B．常温下，将pH=2的盐酸和pH=4的硫酸等体积混合(混合后体积变化不计)，所得溶液pH=2.3 |
| C．Ka大的酸溶液中c(H+)一定比Ka小的酸溶液中c(H+)大 |
| D．常温下，某溶液中由水电离出c(H+)=10-6mol/L时，此溶液的pH=6或者8 |
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【推荐2】工业制硫酸涉及
、
、
、
等物质。设
为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是
、、、等物质。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A．12.0 g 中含有阴离子的数目为 |
B．与 反应生成1 mol时转移电子的数目为 |
C．常温下，1 L 的稀硫酸中水电离出 的数目为 |
D．1 mol  与1 mol 所含中子数之差为 |
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解题方法
【推荐3】25℃时，用0.1000 mol·L－1盐酸滴定20.00 mL 0.1000 mol·L－1 NaR溶液。混合溶液的pH与所加盐酸体积(V)的关系如图所示。
下列说法错误的是
下列说法错误的是
| A．Ka(HR)＝10－7 | B．M点溶液的pH约为10 |
| C．M点到N点溶液中水的电离程度逐渐减弱 | D．M点到N点溶液的导电能力逐渐增强 |
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【推荐1】常温下，用0.10 mol·L－1 KOH溶液滴定 10.00 mL 0.10 mol·L－1 H2C2O4（二元弱酸）溶液所得滴定曲线如图（混合溶液的体积可看成混合前溶液的体积之和）。下列说法正确的是
A．点①所示溶液中： ＝1012 |
| B．点②所示溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＋c(OH－) |
| C．点③所示溶液中：c(K＋)＞c(HC2O4－)＞c(C2O42－)＞c(H＋)＞c(OH－) |
| D．点④所示溶液中：c(K＋)＋c(H2C2O4)＋c(HC2O4－)＋c(C2O42－)＝0.10 mol·L－1 |
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【推荐2】常温下，用0.10 mol·L
NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。在该温度下，下列说法正确的是
NaOH溶液滴定20.00 mL某未知浓度的CH3COOH溶液，滴定曲线如图所示。已知在点③处恰好中和。在该温度下，下列说法正确的是| A．点①②③三处溶液中水的电离程度②>③>① |
B． 的电离平衡常数约为 |
C．点①③处溶液中均有 |
D．滴定过程中可能出现： |
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【推荐1】室温下，Ka(HCN)=6.2×10-10，Ka1(H2C2O4)=5.4×10-2，Ka2(H2C2O4)=5.4×10-5。若溶液混合引起的体积变化可忽略，室温时下列指定溶液中微粒物质的量浓度关系正确的是
| A．0.1mol·L-1NaCN溶液与等体积、等浓度盐酸混合：c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(HCN)>c(CN-) |
B．向0.1mol·L-1NaHC2O4溶液中加入NaOH溶液至pH=7：c(Na+)<2[c(HC2O )+c(C2O )+c(H2C2O4)] |
| C．0.1mol·L-1NaCN溶液与0.1mol·L-1NaHC2O4溶液的比较：c(CN-)>c(HC2O)+2c(C2O) |
| D．0.1mol·L-1NaCN溶液与0.1mol·L-1NaHC2O4溶液等体积混合：c(Na+)+c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=0.2mol·L-1 |
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解题方法
【推荐2】以酚酞为指示剂，用0.1000 mol/L的NaOH溶液滴定20.00 mL未知浓度的二元酸H2X溶液。溶液中，pH、分布系数
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如二元弱酸H2A中，A2-的分布系数：
]。下列叙述错误的是
随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示。[比如二元弱酸H2A中，A2-的分布系数：]。下列叙述错误的是| A．曲线①代表δ(HX-)，曲线②代表δ(X2-) |
B．滴定终点时，溶液中 |
| C．H2X溶液的浓度为0.1000 mol/L |
D．HX-的电离常数 |
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的三种酸HX、HY、HZ中分别加入浓度为
时，溶液中
