【推荐1】元素铯是55号元素，在自然界没有单质存在，仅以盐的形式极少的分布于陆地和海洋中，它是制造真空件器、光电管等的重要材料。下列对铯的描述正确的是

A．铯是银金色金属，非常柔软，熔点高

B．氢氧化铯是弱碱，难溶于水

C．通过化学反应可使转化为

D．铯能与水反应，剧烈程度比钾与水反应更强

【推荐2】应用元素周期律分析下列推断，其中正确的组合是
①碱金属单质的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而增强
②砹(At)是ⅦA族，其氢化物的稳定性大于HCl
③硒(Se)与氧同主族，它的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱
④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
⑤铊(TI)与铝同主族，其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物，其碱性随原子序数的增大而减弱

A．①③④

B．①③⑥

C．③④⑤

D．②④⑥

【推荐3】下列物质性质的差异可以用元素周期律解释的是（          ）

A．酸性：H2SO4＞HClO	B．密度：Na>K
C．稳定性：HF>HCl	D．沸点：NH3>PH3

【推荐1】下列说法正确的是

A．Cr3+的最外层电子排布式：3s23p63d3

B．乙醇的分子式：C2H5OH

C．OF2分子的空间结构为直线形

D．NCl3的电子式：

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是

A．标准状况下，11.2LC3H8含有极性键数目为5

B．5.6gFe2+中未成对电子数为0.6

C．1molCO2含有π键的数目为2

D．1mol冰中最多含氢键的数目为1

【推荐3】下列说法错误的是

A．和中的原子的杂化方式相同

B．和分子中均含有孤电子对，且提供孤电子对的能力强于

C．基态Cr原子有6个未成对电子

D．向1mol配合物中加入足量溶液，可以得到3molAgCl沉淀

【推荐1】关于配合物的说法中正确的是

A．1mol该配合物含有12molσ键

B．该配合物中心离子的化合价为+3价

C．该配合物中NH3分子之间能形成氢键

D．含1mol该配合物的水溶液中加入足量AgNO3溶液，产生3mol白色沉淀

【推荐2】已知是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．中含硅氧键数目为

B．标准状况下，的分子数目为

C．92g甲苯分子中含有杂化的碳原子数目为

D．溶液中阴离子数目大于

【推荐3】离子液体是在室温或稍高于室温时呈液态的盐类物质，应用广泛。乙基甲基咪唑四氟硼酸盐离子液体结构如图所示，下列相关叙述错误的是

A．离子晶体中引入有机基团可降低该离子化合物的熔点

B．阴离子呈正四面体形

C．该离子液体中C杂化方式有和两种

D．阳离子中键数目是键数目的10倍