下表是元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W均为短周期主族元素，已知Z的最外层电子数是其电子层数的3倍，下列说法错误的是
| X | Y | Z | |
| W |
A．简单离子半径： |
| B．仅由X与Z形成的化合物中只存在共价键 |
C．最简单氢化物的沸点： |
D．最高价氧化物对应水化物的酸性： |
21-22高一上·辽宁辽阳·期末 查看更多[2]
更新时间：2022-01-11 19:34:24
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解题方法
【推荐1】根据下列实验方案和现象，得出的结论正确的是
| 选项 | 实验方案、现象 | 结论 |
| A | 足量的锌与一定量的浓硫酸加热放出气体 | 气体成分一定只有 |
| B | 在 溶液中滴加KI溶液，再加入 ，振荡，有白色沉淀生成，层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
| C | 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，然后逐滴加入稀盐酸至红色褪去，一段时间后，试管里出现凝胶 | 非金属性： |
| D | 将铁与水蒸气反应所得的固体用过量盐酸溶解，然后再加入少量 溶液，生成蓝色沉淀 | 铁与水蒸气反应所得的固体中一定有铁粉剩余 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列比较正确的是
A．半径： | B．熔点： |
C．酸性： | D．热稳定性： |
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解题方法
【推荐3】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，A、B、C、D、E为上述四种元素中的两种或三种所组成的化合物，其中A、C、E为有机物。已知A的相对分子质量为28，B分子中含有18个电子，D分子中含有10个电子，五种化合物间的转化关系如图所示。下列说法正确的是
| A．W的氧化物均为酸性氧化物 |
| B．X、Y、Z组成的分子中只含有极性键 |
| C．X、Y组成的化合物的沸点一定比X、Z组成的化合物的沸点低 |
| D．简单氢化物的热稳定性：Z>Y |
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【推荐1】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的相对位置如图所示，Z的原子为所在周期中未成对电子数最多的原子。下列说法正确的是
A．第一电离能： | B．Z、W最高价氧化物对应水化物均为一元酸 |
| C．X、Y、W的最高正化合价依次增大 | D．氢化物的熔沸点： |
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【推荐2】下列叙述中不正确的是（ ）
| A．在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素 |
| B．硫酸的酸性比磷酸的酸性强，所以硫的非金属性比磷强 |
| C．氟化氢是最稳定的气态氢化物 |
| D．氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性 |
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【推荐1】下列实验方案能达到实验目的的是
| 选项 | 实验目的 | 实验方案 |
| A | 制备无水FeCl3 | 将氯化铁溶液蒸发结晶 |
| B | 探究SO2的还原性 | 向橙色的溴水中通入SO2，观察溶液颜色变化 |
| C | 测定NaOH溶液的pH | 将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照 |
| D | 比较S与Cl元素非金属性的强弱 | 测定等浓度Na2S、NaCl溶液的pH |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐2】下列实验，对应的现象及结论都正确且两者具有因果关系的是
| 选项 | 实 验 | 现 象 | 结 论 |
| A | 将纯碱与足量浓盐酸反应后产生的气体直接通入硅酸钠溶液中 | 溶液变浑浊 | 非金属性：Cl>C>Si |
| B | 向某溶液中先加入几滴Ba(NO3)2，再加入足量的硝酸酸化 | 先产生白色沉淀后无明显变化 | 原溶液中一定含有SO42− |
| C | 在盛有红褐色Fe(OH)3胶体的U形管的两个管口，各插入一个电极，并使两极与直流电源相连 | 阴极附近溶液颜色逐渐加深 | Fe(OH)3胶体带有正电荷 |
| D | 向某酸溶液中加入一小段废光纤 | 一段时间后 废光纤溶解 | 原酸溶液中一定含有氢氟酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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【推荐1】W、X、Y、Z为短周期元素，原子序数依次增加；X、Y、Z三种元素在周期表中位置如图所示；其中W的原子核中仅含质子，Z的最高价氧化物对应水化物的酸性在同周期中最强。下列说法不正确的是
| X | |
| Y | Z |
| A．原子半径的大小Y＞Z＞X＞W |
| B．X和Y可形成共价化合物YX3 |
| C．Y元素的气态氢化物的热稳定性比Z的高 |
| D．与X同主族从上往下第一种金属元素的原子序数为84 |
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【推荐2】下图是部分短周期元素化合价和元素序数的关系，下列说法正确的是
| A．原子半径：Z>Y>X |
| B．气态氢化物的稳定性：W>R |
| C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物 |
| D．Y、Z和R最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互反应 |
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