某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
| A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质 |
| B．B处溶液的导电能力约为0，说明H2O不是电解质 |
| C．逐滴加入稀硫酸的过程中，水的电离程度逐渐减小 |
| D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于H2SO4过量，溶液中离子浓度不断增大 |
更新时间：2021-12-19 15:01:03
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【推荐1】实验室可借助电导率传感器研究溶液中离子反应的实质。将电导率传感器插入滴有酚酞的
溶液中，然后匀速滴加0.2mol/L硫酸溶液，溶液电导率与时间关系如图所示。下列说法错误的是
溶液中，然后匀速滴加0.2mol/L硫酸溶液，溶液电导率与时间关系如图所示。下列说法错误的是| A．实验过程中可观察到溶液由红色逐渐变为无色，同时产生白色沉淀 |
| B．电导率最低点时，加入硫酸溶液的体积为0.5mL |
C．0～80s电导率逐渐减小，说明生成的 不是电解质 |
D．90s后溶液导电能力逐渐增强，原因是溶液中 和 浓度逐渐增大 |
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【推荐2】《GreenChemistry》报道了我国学者发明的低压高效电催化还原CO2的新方法，其总反应为NaCl+CO2
CO+NaClO。下列说法不正确 的是
CO+NaClO。下列说法| A．NaCl属于电解质 | B．NaClO既含离子键又含共价键 |
| C．反应中CO2为氧化剂 | D．反应为复分解反应 |
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的水溶液可以导电，所以
，符合“类比”思想
溶于水的水解反应为
，符合“水解平衡”思想
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【推荐1】一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法中，正确的是
| A．a、b、c三点醋酸的电离程度：c＜a＜b |
| B．a、b、c三点醋酸电离平衡常数：c＜a＜b |
| C．a、b、c三点溶液中的c(H+)：c＜a＜b |
| D．a、b、c三点溶液用1mol/L氢氧化钠溶液中和，消耗氢氧化钠溶液体积：c＜a＜b |
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【推荐2】下列说法中正确的是
| A．氨水能够导电，故氨水是电解质 |
| B．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于电解质 |
| C．将二氧化碳溶于水，其水溶液能导电，故二氧化碳属于电解质 |
| D．硫酸钠在水中的电离方程式：Na2SO4 =2Na++S6++4O2﹣ |
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【推荐3】某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。该小组的同学关于如图的说法中正确的是
| A．AB段溶液的导电能力不断减弱， 说明生成的BaSO4不是电解质 |
| B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 |
C．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和，反应的离子方程式为： Ba2++SO +H++OH-=BaSO4↓+H2O |
| D．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电 |
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【推荐1】已知
是二元弱酸，常温下，向
溶液中滴加
的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
是二元弱酸，常温下，向溶液中滴加的盐酸，溶液的pH与所加盐酸体积的关系如图所示，下列说法正确的是
A．b点溶液中存在 |
B．常温下，的一级电离常数数量级是 |
C．与足量的 溶液反应的离子方程式为 |
| D．水的电离程度：c>b>a |
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【推荐2】
时，二元弱酸
的电的常数
、
、
的电离常数
。调节
溶液的pH，溶液中
与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是
时，二元弱酸的电的常数、、的电离常数。调节溶液的pH，溶液中与pH的关系如图所示(忽略溶液体积变化)，下列有关叙述错误的是 A． ℃时， |
B．z点： |
C．溶液中水的电离程度： |
D．向 溶液加入足量 溶液将发生反应； |
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【推荐3】常温下，某溶液中由水电离出的c(H+)=l ×10-13 mol·L-1，下列说法正确的是
| A．在该溶液中一定能同时大量存在Cu2+、NO3-、Cl-、Na+等离子 |
| B．在该溶液中有可能同时大量存在K+、NO3-、HCO3-、Na+等离子 |
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| D．该溶液中 c(OH-)=l×10-1 mol·L-1 |
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