【推荐1】“化学——人类进步的关键”。下列化学知识的说法中正确的组合是
①任何原子核内均含质子和中子
②由分子构成的物质中一定存在共价键
③科学家在周期表中金属与非金属分界线处找到了半导体材料
④原子序数为22的元素位于元素周期表的第4周期ⅡB族
⑤带相反电荷离子之间的静电吸引叫做离子键
⑧同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能为36
⑦同一周期的甲、乙两种元素，甲位于第ⅡA族，序数为x，乙位于第ⅢA族，则乙的序数可能为
⑧砹(At)为有色固体，HAt不稳定，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
⑨和中阴阳离子个数比都是1：2
⑩卤素单质的熔点从到逐渐升高，碱金属单质的熔点从Li到Cs也逐渐升高

A．2项

B．3项

C．4项

D．6项

【推荐2】下列关于物质性质的比较，不正确的是

A．热稳定性强弱：HI＞HBr＞HCl	B．离子半径大小：
C．碱性强弱：KOH＞NaOH＞LiOH	D．金属性强弱：Na＞Mg＞Al

【推荐3】元素周期表揭示了元素间的内在联系和规律性，下列说法正确的是

A．第31号元素位于周期表第四周期族，可做半导体材料

B．元素周期表中有7个横行，共七个周期；18个纵列，共18个族

C．在元素周期表中包含元素种类最多的是第族

D．卤素单质及碱金属单质的熔沸点均随着原子序数的递增而升高

【推荐2】下列递变规律正确的是

A．Ca、Al、Si的金属性逐渐增强	B．O、S、K的原子半径依次增大
C．HF、HCl、H2S的稳定性逐渐增强	D．NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强

【推荐3】下列叙述正确的有

A．乙烷和乙烯中，化学键数相同

B．第2周期主族元素的离子半径随核电荷数增大依次增大

C．卤素氢化物中，的沸点最低的原因是其分子间的范德华力最小

D．同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同

【推荐1】下列关于原子半径和第一电离能的变化趋势的叙述正确的是

A．同周期元素的原子半径随着核电荷数的增大而增大

B．同主族元素的原子半径随着核电荷数的增大而减小

C．同周期元素的第一电离能随着核电荷数的增大呈增大趋势

D．同主族元素的第一电离能随着核电荷数的增大而增大

【推荐2】短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是空气中含量最多的元素，基态时Y原子2p原子轨道上有5个电子，Z的周期序数是族序数的3倍，W与Y属于同一主族。下列说法正确的是

A．原子半径：

B．X的第一电离能比同周期相邻元素的大

C．Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

D．ZW中阳离子与阴离子具有相同的电子层结构

【推荐3】短周期元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，他们组成一种团簇分子，结构如图所示。X、M的族序数等于周期数，Y是地壳中最丰富、分布最广的元素，Z原子最外层电子数为2。下列说法不正确的是

A．该团簇分子的分子式为 X2Z2M2Y6	B．简单离子半径：Y>M
C．工业上常电解熔融的ZY制取Z单质	D．第一电离能： M＜Z

【推荐1】下列事实与氢键无关的是

A．水结成冰体积膨胀，密度变小

B．水加热到很高的温度都难以分解

C．相同条件下，氨比同族其它氢化物在水中的溶解度大

D．对羟基苯甲酸()的熔点比邻羟基苯甲酸()高

【推荐2】下列说法正确的是

A．和所含化学键类型完全相同

B．比稳定是因为分子间存在氢键

C．溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变

D．晶体具有各向异性，所以用红热的铁针刺涂有石蜡的水晶柱面，熔化的石蜡呈椭圆形

【推荐3】二甘醇可作溶剂、纺织助剂等，一旦进入人体会导致急性肾衰竭，危及生命。二甘醇的结构简式是。下列有关二甘醇的叙述正确的是

A．沸点：二甘醇<乙二醇()

B．分子间能形成氢键

C．分子间不存在范德华力

D．能溶于水，不溶于乙醇