下列关于化学反应中△U的说法不正确 的是
A.化学反应中内能变化:△U=Q+W |
B.如果化学反应过程中体系没有做功,则△U=Q |
C.化学反应中内能变化:△U=△H |
D.△U<0时,反应释放能量 |
更新时间:2022-01-20 11:01:38
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【推荐1】科学家已获得了气态N4分子,其结构为正四面体形(如图所示)。已知断裂1 mol N—N键吸收193 kJ能量,断裂1 mol N≡N键吸收946 kJ能量,下列说法正确的是
A.N4属于一种新型的化合物 |
B.N4(g)=4N(g)的过程中释放1158 kJ能量 |
C.1 mol N4转化为N2时要放出734 kJ能量 |
D.N4和N2互为同分异构体,N4转化为N2属于化学变化 |
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【推荐2】下列说法正确的是( )
A.形成生成物中化学键所释放的总能量大于断开反应物中化学键所吸收的总能量时,△H<0 |
B.体系温度升高一定是反应放热造成的;体系温度降低一定是反应吸热造成的 |
C.需要加热才能进行的反应一定是吸热反应 |
D.反应放出热量的多少与反应物的质量和状态无关 |
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【推荐3】已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下:H—H 436 kJ;Cl—Cl 243 kJ;H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是
A.氢分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 |
B.2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反应热ΔH<0 |
C.H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ |
D.相同条件下,H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等 |
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解题方法
【推荐1】归纳法是高中化学学习常用的方法之一,某化学研究性学习小组在学习了《化学反应原理》后作出了如下的归纳总结:(均在常温下)
① pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
② pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥ 反应A(g)2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则该反应的△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
① pH =1的强酸溶液,加水稀释后,溶液中所有离子的浓度均降低
② pH=2的盐酸和pH=1的醋酸,c(H+)之比为2∶1
③在等物质的量浓度、等体积的氯化铵和氨水的混合溶液中存在下列关系c(NH4+)+2c(H+) =2c(OH-)+ c(NH3·H2O)
④反应2A (s) + B (g)=2C (g) + D (g) 不能自发进行,则该反应△H一定大于0
⑤已知醋酸电离平衡常数为Ka;醋酸根水解常数为Kh;水的离子积为Kw则三者关系为:Ka·Kh=Kw
⑥ 反应A(g)2B(g);若正反应的活化能为Ea kJ·mol-1,逆反应的活化能为Eb kJ·mol-1,则该反应的△H =(Ea-Eb)kJ·mol-1。其归纳正确的是
A.①③⑤⑥ | B.③④⑤⑥ | C.②④⑤⑥ | D.①③④⑤ |
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【推荐2】某反应使用催化剂后,其反应过程中能量变化如图,下列说法错误的是
A.总反应为放热反应 |
B.使用催化剂后,活化能不变 |
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D.ΔH=ΔH1+ΔH2 |
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【推荐1】根据下列图示所得出的结论正确的是
A.图甲表示反应的平衡常数K与温度的关系,说明该反应的 |
B.图乙表示Cu与过量浓硝酸反应生成的气体体积随时间的变化关系,说明该反应在时间段内反应速率最快 |
C.图丙表示一定温度下和NiS的沉淀溶解平衡曲线,说明该温度下,时,两者的相等 |
D.图丁表示相同温度下,的HF和溶液分别加水稀释时pH的变化曲线,说明加水稀释前HF的电离程度大于的电离程度 |
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解题方法
【推荐2】下图是使用不同催化剂(NiPc和CoPe)时转化过程中的能量变化,下列说法不合理的是
A.·CO2经还原反应得到·COOH |
B.该研究成果将有利于缓解温室效应,并解决能源转化问题 |
C.相同基团的物种分别吸附在NiPc和CoPe表面,其能量可能不同 |
D.转化过程中有共价键形成 |
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【推荐1】下列有关中和热测定的说法错误的是简易量热计示意图
A.使用玻璃搅拌器是为了使反应物混合均匀,减小实验误差 |
B.中和热测定实验中,为保证反应完全,可以使酸或碱适当过量 |
C.用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行实验,测得的中和热数值会偏小 |
D.若用50mL的氢氧化钠溶液,分别与50mL的盐酸和硫酸充分反应,两反应的反应热相等 |
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解题方法
【推荐2】N2(g)+3H2(g)2NH3(g)反应过程中能量变化如图所示,下列有关叙述正确
A.该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能 |
B.该反应的逆反应为放热反应 |
C.使用催化剂使该反应的反应热发生改变 |
D.该反应的ΔH=E2-E1 |
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