【推荐1】HBr被O₂氧化依次由如下Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ三步反应组成，1 mol HBr被氧化为Br₂放出12.67 kJ热量，其能量与反应过程曲线如图所示。

(Ⅰ)HBr(g)+O₂(g)=HOOBr(g)
(Ⅱ)HOOBr(g)+HBr(g)=2HOBr(g)
(Ⅲ)HOBr(g)+HBr(g)=H₂O(g)+Br₂(g)
下列说法中正确的是

A．三步反应均为放热反应

B．步骤(Ⅰ)的反应速率最慢

C．步骤(Ⅰ)中HOOBr比HBr和O2稳定

D．4HBr(g)+O2(g)=2H2O(g)+2Br2(g)完全反应放出12.67 kJ的能量

【推荐2】工业合成三氧化硫的反应为    ，反应过程可用下图模拟(代表氧原子，代表硫原子，代表催化剂)，下列说法正确的是

A．过程Ⅰ、Ⅱ吸热，过程Ⅲ、Ⅳ放热

B．充入2mol 发生上述反应的逆反应，吸收的热量小于198 kJ

C．催化剂可增大反应的活化分子百分数，使减小

D．的燃烧热()为-99

【推荐3】下列说法中正确的是

A．在相同条件下，将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

B．吸热反应必须在加热条件下才能发生，而放热反应则无须加热

C．在稀溶液中：H+(a)+OH-(aq)=H2O(l)   ΔH=-57.3kJ/mol，若将含0.5molH2SO4的稀硫酸和含0.5molBa(OH)2的稀溶液混合，放出的热量为57.3kJ

D．N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)   ΔH=-92.4kJ/mol，则在密闭容器中充入0.5molN2、1.5molH2，充分反应后放出46.2kJ的热量

【推荐1】将ag块状碳酸钙跟足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中的实线所示。在相同的条件下，将粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，固体反应物消耗的质量随时间的变化曲线如图中虚线所示，则相应的曲线正确的是（       ）

A．

B．

C．

D．

【推荐2】根据如图有关图像，说法正确的是

A．由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的ΔH<0

B．由图Ⅱ知，t1-t6时间段内反应在t6时刻，NH3体积分数最小

C．由图Ⅱ知，t3时采取降低反应体系温度的措施

D．图Ⅲ表示在10L容器、850℃时的反应，由图知，到4min时，反应放出5.16kJ的热量

【推荐3】下列关于各图像的解释或结论正确的是

A．图甲表示用溶液滴定醋酸溶液的滴定曲线

B．由乙可知：对于恒温恒容条件下的反应，A点为平衡状态

C．由丙可知：同温度、同浓度的NaA溶液与NaB溶液相比，其pH前者小于后者

D．图丁表示反应，时刻减小了压强

【推荐1】下列关于各图的叙述正确的是

A．A.甲表示与发生反应过程中的能量变化，则的燃烧热为

B．乙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将时A、B的饱和溶液分别升温至时，溶质的质量分数

C．丙表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度NaB溶液的pH

D．丁表示 NaOH溶液滴定 mL 醋酸溶液得到的滴定曲线

【推荐2】下列说法正确的是

A．用石墨电极电解熔融 Al2O3时，阳极须定期更换

B．如上图所示为向10 mL一定浓度的HCl溶液中滴加NaOH溶液时，所得室温下溶液pH随NaOH溶液体积的变化，由图可知c(NaOH)＝0.1 mol·L−1

C．由方程式CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.3 kJ·mol−1可知甲烷的燃烧热为890.3 kJ·mol−1

D．C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)在一定条件下能自发进行的原因是ΔH＞0

【推荐3】下列图示或根据图示所得出的结论正确的是

A．图甲表示相同pH的盐酸和醋酸加水稀释过程中pH的变化，则曲线a代表醋酸

B．图乙表示温度不变，向0.1mol·L-1NH4Cl溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸时，溶液中随盐酸体积的变化关系

C．图丙表示密闭容器中CH4(g)+ H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)到达平衡时，CH4的平衡转化率与压强、温度的变化关系曲线，说明P1<P2

D．图丁表示0.1000mol·L-1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.1000mol·L-1醋酸溶液滴定曲线

【推荐1】298K时，用NaOH溶液分别滴定等物质的量浓度的HR、、三种溶液。pM[p表示负对数，M表示、、]随溶液pH变化的关系如图所示。

已知：常温下，，当离子浓度时，该离子完全沉淀。
下列推断正确的是

A．①代表滴定溶液的变化关系

B．调节pH=5时，溶液中完全沉淀

C．滴定HR溶液至X点时，溶液中：

D．经计算，能完全溶于HR溶液

【推荐2】在20℃时，用，溶液滴定25mL，溶液，加入的溶液体积与溶液pH变化曲线如图所示，其中时溶液中无沉淀，之后出现白色浑浊且逐渐增多(整个滴定过程中未见气泡产生)，当滴加的溶液体积为25.00mL时，溶液的pH稳定在7.20左右。下列叙述不正确的是
已知：，，。

A．b点的混合溶液，的数量级为

B．a点的混合溶液，

C．总反应的化学方程式：

D．a→b的过程中，水的电离程度不断减小

【推荐3】T℃时，CdCO₃和Cd(OH)₂的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知pCd²⁺为Cd²⁺浓度的负对数，pN为阴离子浓度的负对数。下列说法正确的是
   

A．曲线I是CdCO3的沉淀溶解平衡曲线

B．加热可使溶液由X点变到Z点

C．Y点对应的Cd(OH)2溶液是过饱和溶液

D．T℃，在CdCO3(s)+2OH-(aq)⇌Cd(OH)2(s)+(aq)平衡体系中，平衡常数K=102