【推荐1】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu₂S。
   
（1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。
a．Cu     b．CuO       c．CuS       d．CuSO₄·Cu(OH)₂∙H₂O
（2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu²⁺存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu₂S固体：2CuSCu₂S+S。
（3）已知样品质量为ag，得到Cu₂S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu₂S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）
（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___

【推荐2】硫酸和硝酸都是重要的化工原料，具有广泛的用途。
(1)蔗糖中加入浓硫酸后，蔗糖变黑且体积膨胀，同时有刺激性气味的气体产生。该变化过程中体现了浓硫酸的___________，产生气体的化学方程式为___________。
(2)某同学进行有关铜的化学性质的实验，如图所示：

实验①可观察到的现象为___________(尽可能描述完整)；实验③中铜片逐渐溶解至消失，该同学认为铜与稀硫酸和稀硝酸均能反应，这种看法___________(填“合理”或“不合理”)
(3)如图所示，A是能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体；C、D均为空气的主要成分；E是一种有毒气体能与血红蛋白结合，反应Ⅱ在三元催化器催化作用下常用于汽车尾气的转化。

①写出实验室制A的化学方程式：___________。A在生产生活中有广泛的用途，写出其中的一个用途：___________。
②写出反应Ⅰ的化学方程式___________；
③写出反应Ⅱ的化学方程式___________。

【推荐2】在下图所示的物质转化关系中，A是常见气态氢化物，B是能使带火星的木条复燃的无色无味气体，E的相对分子质量比D大17，G是一种紫红色金属单质。（部分反应中生成无没有全部列出，反应条件未列出）
   
请回答下列问题：
（1）E的化学式为_____________________________。
（2）实验室制取A的化学方程式为_______________________________。
（3）反应①的化学方程式：___________________________________。
（4）反应③的化学方程式：__________________________________。

【推荐3】信息时代产生的大量电子垃圾对环境构成了极大的威胁。某“变废为宝”学生探究小组将一批废弃的线路板简单处理后，得到含70%Cu、25%Al、4%Fe 及少量Au、Pt 的合金，并设计出由合金制备硫酸铜和硫酸铝晶体的路线：

请回答下列问题：
（1）第①步Cu与酸反应的离子方程式___________________，得到滤渣1的主要成分为_________。
（2）第②步加H₂O₂的作用是做氧化剂，将溶液中的Fe²⁺离子氧化为Fe³⁺，写出该反应的离子方程式_______________________________，用H₂O₂做氧化的优点是__________________。
（3）滤渣2的主要成分中Al(OH)₃和Fe(OH)₃在生产中如何分离两种沉淀，写出反应的离子方程式：_____________________________________________。

【推荐1】Fe₂O₃俗称氧化铁红，常用作油漆等着色剂。某化学小组用部分氧化的FeSO₄为原料，以萃取剂X(甲基异丁基甲酮)萃取法制取高纯氧化铁(Fe₂O₃)，并进行铁含量的测定。主要操作步骤如下：

已知：①在较高的盐酸浓度下，Fe³⁺能溶解于甲基异丁基甲酮，当盐酸浓度降低时，该化合物解离。
②3DDTC-NH₄+Fe³⁺＝(DDTC)₃-Fe↓+3。
请回答下列问题：
(1)用萃取剂X萃取的步骤中，以下关于萃取分液操作的叙述中，错误的是____。
A．FeSO₄原料中含有的Ca²⁺、Cu²⁺等杂质离子几乎都在水相中
B．为提高萃取率和产品产量，实验时分多次萃取并合并萃取液
C．振摇几次后需打开分液漏斗上口的玻璃塞放气
D．经几次振摇并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层
E．分液时，将分液漏斗上的玻璃塞打开或使塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，打开旋塞，待下层液体完全流尽时，关闭旋塞后再从上口倒出上层液体
(2)下列试剂中，可作反萃取的萃取剂Y的最佳选择是____。
A．高纯水　　　B．盐酸             C．稀硫酸        D．酒精
(3)操作A为过滤、_____、______。产品处理时，温度对产品的纯度有很大影响。已知温度对产物纯度的影响如图所示，则温度最好控制在______℃。

(4)吸油量是反映氧化铁红表面性质的重要指标。吸油量大，说明氧化铁红表面积较大，则用在油漆中会造成油漆假稠，影响质量。不同浓度的两种碱溶液对产物吸油量影响如图所示，则上述实验过程中最好选用的碱溶液为____(填“NaOH溶液”或“氨水”)，反应的化学方程式为_______。

(5)现准确称取4.000g样品，经酸溶、还原为Fe²⁺，在容量瓶中配成100mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.l000mol/L的K₂Cr₂O₇溶液进行滴定，消耗K₂Cr₂O₇溶液20.60mL。产品中铁的含量为______%(保留4位有效数字，假设杂质不与K₂Cr₂O₇反应)。

【推荐2】在室温和大气压强下，用图示的装置进行实验，测得ag含CaC₂90%的样品与水完全反应产生的气体体积bL。现欲在相同条件下，测定某电石试样中CaC₂的质量分数，请回答下列问题：

(1)CaC₂和水反应的化学方程式是______。
(2)若反应刚结束时，观察到的实验现象如图所示，这时不能立即取出导气管，理由是____________________________________。
(3)本实验中测量气体体积时应注意的事项有_____________________。
(4)如果电石试样质量为cg，测得气体体积为dL，则电石试样中CaC₂的质量分数计算式ω（CaC₂）＝__________。（杂质所生成的气体体积忽略不计）。

【推荐3】某实验小组用SiCl₄和(CH₃CO)₂O合成四乙酸硅，装置如图所示(夹持装置略)，相关物质的性质如表所示：

物质	性质
SiCl4(式量170)	无色油状液体，能剧烈水解生成硅酸和HCl
乙酸酐[(CH3CO)2O](式量102)	无色油状液体，吸湿性很强
四乙酸硅[Si(CH3COO)4](式量264)	米黄色晶体，可溶于苯，遇水会迅速水解，超过160℃时可分解成乙酸酐和二氧化硅
乙酰氯(CH3COCl)(式量78.5)	无色油状液体，遇水剧烈反应

回答下列问题：
(1)仪器①的名称是____，管口A所接干燥管中盛装的试剂是____(填“P₂O₅”、“CaCl₂”或“碱石灰”)。
(2)检查上述装置气密性时，先向②中注入一定量的____(填“水”或“苯”)，然后____(填具体操作和现象)，则证明装置的气密性良好。
(3)取255gSiCl₄放入1L仪器①中，关闭旋塞⑥，再由分液漏斗滴入稍过量的乙酸酐，反应发生，放出大量的热，混合物略微带色，不久仪器①底部析出大颗粒晶体。写出制备四乙酸硅的化学方程式：____，该过程中，玻璃管③的管口必须保持在液面上方的原因是____。
(4)待放置一段时间，用干冰—丙酮冷冻剂冷却，然后____(填具体操作)，小心缓慢地除去仪器①中的残留液体，接着再分两次由分液漏斗各滴入75mL左右的乙酸酐，再缓慢除去，最后得到335g精制的四乙酸硅，则四乙酸硅的产率为____%(保留到小数点后一位)。

【推荐1】草酸亚铁晶体(FeC₂O₄∙2H₂O)是一种浅黄色固体，是生产锂电池的原材料，也常用作分析试剂、显影剂及制药工业。它难溶于水，不溶于丙酮，熔点为160℃，受热易分解。回答下列问题：
(1)制备草酸亚铁晶体：称取10g(NH₄)₂Fe(SO₄)₂∙6H₂O于200mL烧杯中，加入适量蒸馏水溶解，再加入8mL饱和H₂C₂O₄溶液，继续滴加5滴2硫酸酸化，不断搅拌，加热至沸腾，待有浅黄色固体析出时，静置，抽滤，洗涤，晾干。
①不断搅拌的作用是_______。
②制备草酸亚铁的化学方程式为_______。
③洗涤草酸亚铁晶体时，先用水洗，再用丙酮洗涤2~3次，原因是_______。
(2)查阅资料获知：草酸亚铁晶体在600℃左右发生分解反应，产物中有H₂O、CO、CO₂三种气体，某化学兴趣小组拟利用如图装置验证草酸亚铁晶体受热分解的气体产物。

实验时，合理的装置(可重复选择)连接顺序是A→_______→尾气吸收。
(3)工业中制得的草酸亚铁晶体(FeC₂O₄·2H₂O)中常有FeSO₄杂质，采用KMnO₄滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下：
Ⅰ.取mg样品溶于稀硫酸中配成250mL溶液，取25mL溶液滴定，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₁mL
Ⅱ.向反应后溶液加入锌粉，酸化，消耗c₁ mol/L高锰酸钾溶液V₂mL
①滴定时应将高锰酸钾溶液加入 _______(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若起始读数为15.00mL，此时滴定管中溶液实际体积_______(填大于，小于或等于)35.00mL
②第二次达到滴定终点的现象是_______
③该样品的纯度为_______；若配制溶液时亚铁离子被氧化，则测定结果将_______(填“偏高”“偏低”或“不变”)

【推荐2】实验室利用硫铁矿烧渣(主要含 Fe₂O₃、SiO₂等)制备碱式硫酸铁[Fe_a(OH)_b (SO₄)_c]溶液， 并测定其组成。
   
(1)酸浸时反应的化学方程式为___。
(2)操作 a 的名称为___，X 为___(填化学式)。
(3)加 CaCO₃调节溶液的 pH，其目的是中和溶液中的酸，并使 Fe₂(SO₄)₃转化为 Fe_a(OH)_b (SO₄)_c。若溶 液的 pH 偏高，将会导致溶液中铁元素的含量降低，其原因是___(用文字表述)。
(4)为测定碱式硫酸铁的组成，取一定量样品与足量盐酸反应，所得溶液平均分为两份。一份溶液中加入足量的 BaCl₂ 溶液，得到白色沉淀 1.7475 g。另一份溶液，先将 Fe³⁺还原为 Fe²⁺，充分反应后向溶液中滴加 0.02000 mol·L^－1 K₂ Cr₂O₇溶液，完全反应时消耗K₂ Cr₂O₇溶液 50.00 mL。求该样品的化学式(已知：Cr₂O₇^2-＋6Fe²⁺＋14H⁺=2Cr³⁺＋6Fe³⁺＋7H₂O)__________________。(请写出计算过程)

【推荐3】甘氨酸亚铁(NH₂CH₂COO)₂Fe[(NH₂CH₂COO)₂Fe](Me = 204g/mol)可广泛用于缺铁性贫血的预防和治疗。某学习小组欲利用硫酸亚铁溶液与甘氨酸反应制备甘氨酸亚铁，实验过程如下：
步骤1 制备FeCO₃：将100 mL 0.1 mol·L^－1 FeSO₄溶液与100 mL 0.2 mol·L^－1 NH₄HCO₃溶液混合，反应结束后过滤并洗涤沉淀。
步骤2 制备 (NH₂CH₂COO)₂Fe：实验装置如图，将步骤1得到的沉淀装入仪器B，利用装置A产生的CO₂，将装置中空气排净后，逐滴滴入甘氨酸溶液，直至沉淀全部溶解，并稍过量。
步骤3 提纯 (NH₂CH₂COO)₂Fe：反应结束后过滤，将滤液蒸发浓缩，加入乙醇，过滤、干燥得到产品。
   
⑴固体X是______，仪器C的名称是______。
⑵碳酸氢钠溶液的作用是______。
⑶步骤1中，FeSO₄溶液与NH₄HCO₃溶液混合时可观察到有白色沉淀和无色无味气体生成。该反应的化学方程式为______。
⑷步骤1中，检验FeCO₃沉淀已洗净的操作是______。
⑸步骤2中当观察到现象是______时，可以开始滴加甘氨酸。