【推荐1】如图是元素周期表的一部分，回答下列问题：

B	C	N	O	F
Al	Si	P	S	Cl
Ga	Ge	As	Se	Br
In	Sn	Sb	Te	I
Tl	Pb	Bi	Po	At

(1)元素Ga在元素周期表中的位置为：第________周期第________族。
(2)Sn的最高正价为________，Cl的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________，Bi的最高价氧化物的化学式为________。
(3)根据元素周期律，推断：
①最后一列部分元素氢化物热稳定性最高的是________(填元素符号)。
②H₃AsO₄、H₂SeO₄的酸性强弱：H₃AsO₄________H₂SeO₄(填“＞”或“＜”下同)。
(4)H₂O₂的电子式为_______________________A_S的原子结构示意图为__________________________
(5)3.01×10²³个OH^-含有质子的物质的量为________mol，这些OH^-和________gNa⁺含有的电子数相同。
(6)标准状况下，1.92g某气体的体积为672mL，则该气体的摩尔质量为________；
(7)等质量的SO₂和SO₃的物质的量之比________；氧原子个数比为________；

【推荐2】将铁粉、铜粉、FeCl₃溶液和CuCl₂溶液混合于某容器中充分反应(假定容器不参与反应)。试判断下列情况下，溶液中存在的金属离子和金属单质。
(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有的离子是________；铜单质________(填“一定”或“可能”)存在。
(2)若氯化铁和氯化铜都有剩余，则容器中不可能有的单质是________，Fe^2＋________(填“一定”或“可能”)存在。

【推荐3】青蒿素是烃的含氧衍生物,为无色针状晶体,易溶于丙酮、氯仿和苯中,在甲醇、乙醇、乙醚、石油醚中可溶解,在水中几乎不溶,熔点为156~157 ℃,热稳定性差,青蒿素是高效的抗疟药。已知:乙醚沸点为35 ℃,从青蒿中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理为基础的,主要有乙醚浸取法和汽油浸取法。乙醚浸取法的主要工艺如图所示:

（1）对青蒿进行干燥破碎的目的是_____。
（2）操作Ⅰ需要的玻璃仪器主要有烧杯、___,操作Ⅱ的名称是______。
（3）操作Ⅲ的主要过程可能是____（填字母）。
A 加水溶解,蒸发浓缩、冷却结晶
B 加95%的乙醇,浓缩、结晶、过滤
C 加入乙醚进行萃取分液
（4）用如图所示实验装置测定青蒿素分子式的方法如下:将28.2 g青蒿素样品放在硬质玻璃管C中,缓缓通入空气数分钟后,再充分燃烧,精确测定装置E和F实验前后的质量,根据所测数据计算。

①装置A、E、F中盛放的物质分别是_____、___、____。
②G的作用是 _______。
③

装置	实验前/g	实验后/g
E	22.6	42.4
F	80.2	146.2

则测得青蒿素的最简式是____,欲确定其分子式,则还需要的物理量为___。

【推荐1】某化学兴趣小组在探究次氯酸钠溶液的性质时发现：往过量FeSO₄溶液中滴入几滴NaClO溶液，并加入适量硫酸，溶液立即变黄。请你协助他们完成该反应还原产物的探究。
(1)甲同学推测该反应的还原产物为Cl₂；乙同学推测该反应的还原产物为___________。
(2)你认为甲同学的推测是否正确？___________(填“正确”或“不正确”)。请用简要的文字或离子方程式说明理由__________。根据乙同学的推测，上述反应的离子方程式为___________。
(3)请你设计一个实验方案，验证乙同学的推测(还原产物)是否正确。要求写出实验步骤、预期现象和结论：

实验步骤	预期现象和结论
步骤1：_________	_________
步骤2：_________	_________

【推荐2】工业上利用淡盐水(NaCl溶液)制取晶体的工艺流程如图所示。

已知：电解饱和NaCl溶液时，与电源正极相连的电极区域得到，与电源负极相连的区域得到和NaOH。回答下列问题：
(1)“蒸发浓缩”中，应在___________(填“大量”或“少量”)晶体析出时停止加热。
(2)“电解”时发生反应的化学方程式为___________。
(3)“吸收”时反应生成NaCl、和，该反应的离子方程式为___________，每吸收标准状况下体积为5.6L的，消耗NaOH的质量为___________g。
(4)“转化”时，KCl与可以反应生成的原因是___________，经过过滤、洗涤干燥后可以得到晶体，设计实验验证晶体已经洗涤干净：___________(写出实验操作、现象和结论)。

【推荐3】某无色透明溶液中可能大量存在、、、、、、、中的几种，为确定溶液中的离子组成，进行了如下实验：
①用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，待试纸变色后与标准比色卡比对，溶液；
②取少量溶液于试管中，向其中加入足量的溶液，生成白色沉淀，过滤，向白色固体中滴加足量盐酸，沉淀部分溶解并有气泡冒出；
③将实验②所得悬浊液过滤，向滤液中滴加溶液，有白色沉淀生成，再加入稀硝酸，沉淀不溶解。
已知常温下饱和溶液的；微溶于水，易溶于溶液。
回答下列问题：
(1)不进行实验，通过观察就可以确定原溶液中不存在的离子是___________(填离子符号，下同)。
(2)由实验①进一步可推知原溶液中一定不存在的离子是___________。
(3)实验②中白色沉淀的成分是___________(填化学式)；白色沉淀部分溶解，发生反应的离子方程式为___________；由实验②可确定原溶液中一定不存在的离子符号是___________。
(4)根据上述实验现象可知，原溶液中，一定存在的离子是___________，不能确定是否存在的离子是___________；确定该离子是否存在的实验为：取少量样本溶液于试管中，先加入稀硝酸酸化后，再加入溶液至沉淀完全，过滤，___________，有白色沉淀生成，再次加入稀硝酸，观察沉淀是否溶解。

【推荐1】亚硝酰氯(，沸点：；易水解，能与反应)可作为有机合成试剂。在实验室可用(沸点：)和(沸点：)在一定条件下反应制备，其反应原理为。回答下列问题：
(1)实验室常用铜与稀硝酸反应制备，若将加入100mL稀硫酸(足量)和稀硝酸的混合溶液中制备NO，最多溶解19.2g铜，则物质的量浓度为_______。
(2)实验室若以和浓盐酸为原料，利用以下装置(部分夹持仪器已省略)制备一瓶干燥纯净的，则其连接顺序为_______→jh(按气流方向，用小写字母表示)。

(3)的制备，装置(夹持仪器已省略)如下图所示。

①将催化剂负载在玻璃棉上的目的是_______。
②为分离产物和未反应的原料，低温浴槽A的温度区间应控制在_______(填字母)。
A．    　　　B．　　　　C．
③仪器C中收集的物质是_______(填化学式)。
(4)样品中的质量分数测定。取样品(杂质中不含有氯元素)溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL样品溶于锥形瓶中，用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为20.00mL。的质量分数为_______。

【推荐2】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种新型、高效、无毒的多功能水处理剂，资料：K₂FeO₄为紫色固体，微溶于KOH溶液，具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O₂，在碱性溶液中较稳定。
(1)制备K₂FeO₄

①除杂装B中的试剂为___________。
②C为制备K₂FeO₄装置，过量KOH溶液的作用是___________。
③D为尾气处理装置，发生反应的离子方程式为___________。
(2)探究K₂FeO₄的性质
取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl_2.为证明K₂FeO₄能否氧化Cl^-而产生Cl₂，设计以下方案：

方案I	取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色
方案Ⅱ	用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，然后将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b，取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生

①由方案I中溶液变红可知a中含有___________。该离子的产生___________(填“能”或“不能”)判断一定是由K₂FeO₄被Cl^-还原而生成的，理由是___________。
②方案Ⅱ得出氧化性：Cl₂___________(填“>”或“<”)
(3)使用时经常通过测定高铁酸钾的纯度来判断其是否变质K₂FeO₄在硫酸溶液中反应如下：+___________
①完成上述离子方程式___________。
②现取C中洗涤并干燥后样品的质量10g，加入稀硫酸，收集到0.672L气体(标准状况)。则样品中高铁酸钾的质量分数约为___________(计算结果保留到0.1%)。

【推荐3】为测定产品中的质量分数(已知杂质为)，设计了下列三种实验方案进行探究。
方案一：样品经加热后测定剩余固体质量，并计算的质量分数。
(1)加热样品所选用的仪器是___________(填字母)。

A．

B．

C．

D．

方案二：通过加热分解得到的质量进行计算。某同学设计的实验装置示意图如下：

(2)A中反应的化学方程式为___________，若装置C中碱石灰增重。则混合样品中碳酸钠的质量分数为___________。
方案三：将一定质量的样品与足量稀硫酸反应，通过称量反应前后盛有碱石灰的干燥管质量，利用其质量差计算碳酸钠的质量分数。连接好的实验装置如图：

该实验的操作步骤：
①检查装置的气密性；
②取一定量样品装入广口瓶中；
③打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟；
④关闭止水夹，在干燥管内填满碱石灰，称量干燥管A质量；
⑤缓慢加入稀硫酸至不再产生气体为止；
⑥打开止水夹，缓慢鼓入空气数分钟，再称量干燥管A质量。
(3)NaOH溶液(足量)中发生反应的离子方程式为___________。
(4)装置中有两支盛放碱石灰的干燥管(图中A和B)，装置B的作用是___________，若只保留干燥管A将使碳酸钠的质量分数的计算结果___________(填“偏大”或“偏小”)。

【推荐1】H₂O₂作为绿色氧化剂应用广泛，氢醌法制备H₂O₂的原理及装置如下：


已知：H₂O、HCl等杂质易使Ni催化剂中毒。回答下列问题：
(1)A中反应的离子方程式为_______。
(2)装置B应为_______(填序号)。

(3)检查装置气密性并加入药品，所有活塞处于关闭状态。开始制备时，打开活塞a、b，控温45℃。一段时间后，仅保持活塞b打开，抽出残留气体。随后关闭活塞b，打开活塞c、d，继续反应一段时间。关闭电源和活塞，过滤三颈烧瓶中混合物，加水萃取，然后分液以除去_______，最后_______蒸馏(填“常压”、“高压”或“减压”)，得产品。
(4)装置F的作用为_______。
(5)反应过程中，控温45℃(没有过低也没有过高)的原因为_______。
(6)取2.50g产品，加蒸馏水定容至100mL摇匀，取20.00mL于锥形瓶中，用0.0500mol/L酸性KMnO₄标准溶液滴定。平行滴定三次，消耗KMnO₄溶液体积分别为19.98mL、20.90mL、20.02mL。假设其他杂质不干扰结果，则产品中H₂O₂质量分数为_______。

【推荐2】2019年诺贝尔化学奖是有关锂电池的研究．回收废旧锂钴电池(正极材料主要是，含、、等杂质)制备钴铁氧体电极材料已获得重大突破．制备流程如下：

请回答下列问题：
(1)中的化合价是________．
(2)操作②最好使用________方式控制温度为80℃．
(3)含铝滤液的主要成分是________(写化学式)．
(4)下列属于⑦经过的反应或操作有_______(填字母)．
A． B．蒸发浓缩冷却结晶
C．工业上电解熔融的制备          D．
(5)过程③中控制温度为40℃，原因是________．
(6)过程④中的主要作用为调节溶液的，使转化为沉淀进行分离，含铁废渣的主要成分是____________．

【推荐3】一种利用水钴矿[主要成分为、，还含少量、、等]制取的工艺流程如下：

已知：①浸出液含有的阳离子主要有、、、、、、等
②部分阳离子开始沉淀和完全沉淀的pH见下表

阳离子
开始沉淀	2.7	7.6	7.6	4.0	7.7	9.4
完全沉淀	3.7	9.6	9.2	5.2	9.8	12.4

③熔点86℃，易溶于水、乙醚等；常温下稳定，加热至时失去结晶水变成无水氯化钴。
(1)写出与和盐酸反应的离子方程式___________；此过程中除以上化学变化外还可以还原的元素是___________。(填元素名称)
(2)加入的目的是___________；为何加入的不宜过量，其原因是：___________。
(3)为了除去、，需加调pH，则pH应控制的范围为___________。
(4)加萃取剂的目的是___________；金属离子在萃取剂中的萃取率与pH的关系如图，据此分析pH的最佳范围为___________。(填字母序号)。

a．2.0～2.5          B．3.0～3.5          C．4.0～4.5          D．5.0～5.5
(5)制得的粗品经进一步提纯得到晶体，在烘干晶体时需采用减压烘干，其原因是___________。