反应(NH4)2SiF6+4NH3·H2O=SiO2↓+6NH4F+2H2O可制纳米SiO2。下列说法正确的是
| A．NH3是非极性分子 |
| B．NH4F既含离子键又含共价键 |
C．H2O的电子式为 |
| D．基态Si原子的电子排布式为[Ne]3s13p3 |
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更新时间：2022-02-18 22:08:45
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【推荐1】下列关于化学用语的表述正确的是 （ ）
A．原子核内有8个中子的碳原子 |
| B．铁红的化学式：FeO |
| C．HClO的结构式为H-O-Cl |
D．Ca2+的结构示意图为 ，NH4Cl的电子式为 |
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【推荐2】下列有关化学用语正确的是
A．二氧化碳的电子式 |
| B．次氯酸的结构式为H—Cl—O |
| C．用于考古断代的中子数为8的碳原子为86C |
D．2，4，6—三硝基甲苯的结构简式为 |
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【推荐1】国家速滑馆的建设应用了智慧建造技术，减少使用钢材。采用非常环保的二氧化碳跨临界直接制冰技术，通过压力变化使二氧化碳汽化实现制冷。下列说法中不正确的是
| A．钢材属于金属材料 |
| B．CO2分子含有非极性共价键 |
| C．二氧化碳跨临界直接制冰技术利用了其物理性质 |
| D．应用二氧化碳跨临界直接制冰技术符合“绿色奥运”理念 |
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【推荐2】只含有离子键的化合物是
| A．NaOH | B．HNO3 | C．Mg3N2 | D．SiO2 |
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【推荐3】设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列叙述正确的是
| A．6gSiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.2NA |
| B．将0.1molCl2通入1L水中，充分反应后转移的电子数为0.1NA |
| C．常温常压下，10gD2O含有的质子数、电子数、中子数均为5NA |
| D．将含0.01molFeCl3的饱和溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA |
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【推荐1】元素R是第四周期主族元素，基态R原子中未成对电子数为3，据此推测元素R不可能具有的性质是
| A．最高正化合价为+5价 |
| B．最简单氢化物的空间结构为平面三角形 |
C．最简单氢化物的沸点低于 和 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性比硝酸弱 |
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解题方法
【推荐2】下列有关化学用语的表示正确的是
A．基态铜原子( )的价层电子排布式： | B．S2-的结构示意图： |
| C．Cl的最外层电子排布式：3s23p5 | D．N的轨道表示式： |
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常应用于有机合成领域，可通过反应
制得。下列说法正确的是
分子空间构型为三角锥形
中含有配位键
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【推荐1】用化学用语表示2H2S＋3O2
2SO2＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是
2SO2＋2H2O中的相关微粒，其中正确的是| A．H2S是极性分子 | B．H2O的分子空间构型：直线形 |
| C．H2S的沸点比H2O高 | D．H2O分子中所有原子满足8电子结构 |
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【推荐2】下列说法正确的是
| A．SiO2是由极性键构成的非极性分子 |
| B．酸性：三氟乙酸(CF3COOH)>乙酸(CH3COOH)>丙酸(CH3CH2COOH) |
| C．晶体的自范性，能使破损的晶体在固态时自动变成规则的多面体 |
| D．区分晶体和非晶体最可靠的科学方法是测定熔点 |
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分子的VSEPR模型为正四面体形
