C、Si和P元素的前四级电离能变化趋势如图所示。下列说法不正确的是
| A．c为Si元素 | B．最简单气态氢化物的热稳定性：c>a>b |
| C．元素的电负性：a>c>b | D．第五电离能：a>c>b |
更新时间：2022-01-05 18:08:20
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【推荐1】依据元素周期律，下列判断错误 的是
A．第一电离能： | B．原子半径： |
C．电负性： | D．酸性： |
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【推荐2】C、N、O、Si、P、Ge、As及其化合物在科研和生产中有许多重要用途。下列相关叙述正确的是
| A．基态氮原子核外电子占据的原子轨道数目为5 |
B．图1表示碳、硅和磷三种元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是 |
C． 的分子结构如图2所示，则在该化合物中 的杂化方式是 |
D． 的稳定性比 高，原因是 键能大于 键能 |
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能反映钠原子轨道的能级差别和电子的自旋状态
基态原子的核外电子排布式为：
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【推荐1】对于基态Cr原子，下列叙述正确的是
| A．轨道处于半充满时体系总能量低，核外电子排布应为[Ar]3d54s1 |
| B．4s电子能量较高，总是在比3d电子离核更远的地方运动 |
| C．电负性比钾高，原子对键合电子的吸引力比钾大 |
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解题方法
【推荐2】化合物A (结构如下图)由原子序数依次增大的X、Y、Z、W短周期元素组成，常用来做金属矿物的浮选剂。已知Z与W位于不同周期。下列说法正确的是
| A．四种元素中X的电负性最小 |
| B．最简单气态氢化物的稳定性：Z＜Y |
| C．W位于周期表的第二周期VIA族 |
| D．四种元素可组成既含离子键又含共价键的化合物 |
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【推荐3】M、X、Y、Z四种短周期主族元素，M为金属元素，X、Y和Z为非金属元素，原子序数Z<X<M<Y。M在常压下可生成
：
，其中
为无色无味气体，反应消耗
的同时可获得标准状况下
，可表示成
形式。下列说法正确的是
：，其中为无色无味气体，反应消耗的同时可获得标准状况下，可表示成形式。下列说法正确的是| A．基态M原子核外电子空间运动状态有6种 |
| B．电负性：X<Y |
C．Z与X能组合成非极性分子 |
| D．与水反应能得到含有离子键和极性共价键的产物 |
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【推荐1】前四周期元素V、W、X、Y、Z(不含过渡元素)原子序数依次增大，V的基态原子有2个未成对电子，
是VX的等电子体，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法错误的是
是VX的等电子体，X、Y、Z均不在同一周期，三者的最外层电子数之和为10，Z的价电子数是Y的3倍。下列说法错误的是| A．Y与X可形成含非极性共价键的化合物 |
| B．同周期中比元素W第一电离能大的元素有3种 |
| C．氢化物的沸点：X<W<V |
| D．Z的最高价氧化物的水化物可能具有两性 |
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【推荐2】某盐{
}由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M组成，X原子的核内质子数为1，基态原子M的价层电子排布为
，基态原子的第一电离能排序为：Z>M>Y，下列说法不正确 的是
}由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M组成，X原子的核内质子数为1，基态原子M的价层电子排布为，基态原子的第一电离能排序为：Z>M>Y，下列说法| A．Y的最简单氢化物的二氯取代产物有2种 |
B．化合物 具有较强的碱性 |
C． 离子中Y发生 杂化 |
| D．简单氢化物的沸点：Z>M |
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、
……表示，单位为
)。
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解题方法
【推荐1】下列各项叙述中，正确的是
| A．电负性：S>As>Se | B．键角：H2O<NH3<CH4 |
| C．沸点：HF>HCl>HBr>HI | D．离子还原性：S2->I->Br->Cl- |
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【推荐2】下列事实能证明氮元素的非金属性强于磷元素的是
| A．沸点：NH3＞PH3 |
| B．酸性：HNO3＞H3PO4 |
| C．P4与浓硝酸反应生成H3PO4与NO2 |
D． 中N—P共用电子对偏向N |
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