【推荐1】以“物质的量”为中心的计算是化学计算的基础，下列相关的计算正确的是

A．有、、三种气体，它们各含有1mol O，则三种气体物质的量之比为3:2:1

B．n g 中有m个Cl原子，则阿伏加德罗常数的数值可表示为35.5m/n

C．常温下，a L氧气和氮气的混合物含有的分子数就是个

D．28g CO和22.4L 中含有的碳原子数一定相等

【推荐2】设N_A为阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是

A．100 g 46%甲酸(HCOOH)水溶液所含的氧原子数为5NA

B．标准状况下,18 g冰水中共价键的数目为NA

C．56 g铁与71 g Cl2充分反应,转移电子数目为3NA

D．标准状况下，11.2LH19F所含中子数为0.5NA

【推荐3】用N_A表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
①36g¹⁸O₂中所含的中子数为16N_A；
②78克Na₂O₂与足量水完全反应，转移电子数为1N_A；
③标准状况下，2.24L Cl₂溶于水中达到饱和，可得到HClO分子的数目是0.1N_A；
④在标准状况下，22.4L HF的分子数目为lN_A；
⑤3.4g过氧化氢中含有的离子数为0.3N_A；
⑥在常温常压下，0.lmol铁与0.1molCl₂充分反应，转移的电子数为0.3N_A；
⑦配制480mL 2mol/L NaCl溶液，需要用托盘天平称量1N_A氯化钠固体；
⑧S₂和S₈的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2N_A

A．只有②⑧正确

B．只有②④⑦⑧正确

C．只有①②③⑤⑥正确

D．都不正确

【推荐1】设N_A为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A．常温常压下，22.4LO2中所含的分子总数为NA

B．1mol•L-1的MgCl2溶液中，含有Cl-数目为2NA

C．标准状况下，22.4LCl2中含原子总数为2NA

D．2.8g由N2和CO组成的混合物中，含有的原子数目为0.1NA

【推荐2】下列说法正确的是

A．在常温常压下，11.2 L氦气含有的分子数为0.5NA

B．在常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为2NA

C．32 g氧气所含的原子数为NA

D．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同

【推荐3】为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．下，氨气中电子的数目为

B．标准状况下，的含有的质子数为

C．含有的中子数为

D．标准状况下，溶于水，所得溶液中含有个分子

【推荐1】N_A为阿伏加德罗常数，下列物质所含分子数最少的是

A．0.8mol氧气	B．标准状况下，2.24L氨气
C．5.4g水	D．含0.2NA个氢分子的氢气

【推荐2】设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．含46gCH3CH2OH的水溶液中氧原子数为NA

B．1 mol Fe做还原剂时转移的电子数一定为3 NA

C．0.1mol/L的HClO溶液中的浓度为0.1mol/L

D．2gN2、NO、CO2混合气体中含有电子数为NA

【推荐3】设阿伏加 德罗常数的符号为N_A，下列说法正确的是（       ）

A．2.4g金属镁变成金属镁离子时失去的电子数是2NA

B．2g氢气所含的原子数目是NA

C．35.5g的氯气所含的分子数是NA

D．17g氨气所含的电子数为10NA

【推荐2】8NH₃ + 3Cl₂ ===6NH₄Cl + N₂，反应中氧化剂和还原剂的质量比是

A．8 ：3

B．213 ：136

C．34 ：213

D．213 ：34

【推荐3】某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是

A．原混合酸中物质的量浓度为2 mol/L

B．OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋，BC段产生氢气

C．第二份溶液中最终溶质为FeSO4

D．H2SO4浓度为2.5 mol/L