【推荐1】ClO₂是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。可以通过下列两种途径得到：
方法一：2KClO₃+4HCl(浓)═2KCl+2ClO₂↑+Cl₂↑+2H₂O
方法二(酸性条件下)： ClO+　 H₂C₂O₄+　 ——　 ClO₂↑+　 CO₂↑+     
(1)用双线桥在方法一反应方程式上标出电子转移的方向和数目______；请完成方法二在酸性条件下的离子方程式，并配平______ 。
(2)在方法一中浓盐酸显示出来的性质是_______性和________性
(3)方法一中产生0.1molCl₂，则转移的电子的物质的量为_____mol。
(4)方法二中被还原的元素是_____(填元素符号)氧化产物是_____(填化学式)；
(5)比较还原性：H₂C₂O₄_____ ClO₂(填“＞”、“＜”或“＝”)

【推荐2】磷化铝(AlP)和磷化氢(PH₃)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。
(1)磷元素在元素周期表中的位置：_______，AlP遇水蒸气会发生反应放出PH₃气体，PH₃中的P原子的杂化方式为_______杂化，该反应的另一种产物的化学式为_______。
(2)具有强还原性，能与溶液反应，配平该反应的化学方程式：_______。

(3)工业制备的流程如图所示。

① 次磷酸属于_______元酸。
② 白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为：_______。
③ 若起始时有1 mol P₄参加反应，则整个工业流程中共生成_______mol (不考虑产物损失)

【推荐1】亚硝酸钠被用作肉制品发色剂、防腐剂等，硝酸钠在肉制品加工中作发色剂。但亚硝酸钠是食品添加剂中急性毒性较强的物质之一，是一种剧毒药，摄取少量亚硝酸盐进入血液后，可使正常的血红蛋白变成正铁血红蛋白而失去携带氧的功能，导致组织缺氧。硝酸钠的毒性作用主要是由于它在食物中、在水中或在胃肠道内被还原成亚硝酸盐所致。亚硝酸钠生产方法是由硝酸生产过程中的氮氧化物气体、用氢氧化钠或碳酸钠溶液吸收制得。硝酸钠的生产方法是将硝酸生产中的尾气用碱液吸收后，经硝酸转化，再用碱中和、蒸发、结晶、分离制得。
(1)实验室可用加热亚硝酸钠与氯化铵的浓溶液制取氮气，写出该反应的化学方程式：______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到含淀粉的酸性KI溶液中，可观察到溶液变蓝色，写出该反应的离子方程式： ______ ；将亚硝酸钠溶液滴加到酸性溶液中，可观察到溶液的颜色由 ______ 色变为绿色，写出该反应的离子方程式： ______ 。
(2)写出氮氧化物、与氢氧化钠溶液反应生成亚硝酸钠溶液的离子方程式：______ ；若用溶液吸收可生成，和溶液完全反应时转移电子，则反应的离子方程式为 ______ 。
(3)从下列试剂中选用部分试剂鉴别亚硝酸钠、硝酸钠和氯化钠三种无色溶液，它们是 ______ 。
A.稀盐酸       溶液       稀硝酸       氢氧化钠溶液
(4)等物质的量浓度的亚硝酸钠、氯化钠、碳酸钠三种溶液中阴离子总浓度由大到小的顺序是 ______ 填溶液中溶质的化学式。
(5)工业品硝酸钠含少量杂质、、NaCl、水不溶物，某同学欲测定工业品硝酸钠的纯度，进行了如下实验：
称取干燥工业品硝酸钠，投入盛适量蒸馏水的烧杯中，充分搅拌后加入10mL 的A溶液足量，充分反应后过滤；
向滤液中加入足量KI溶液和适量稀硫酸，充分反应后将所得溶液配成1000mL溶液；
取所配溶液于锥形瓶中，加入少量B物质，再用的溶液滴定，用去溶液。
(有关反应为：
①A溶液中的溶质的化学式是 ______ ，加入A溶液的作用是 ______ 。
②B物质是 ______ ，滴定终点时的颜色变化是 ______ 。
③若该同学操作正确，但结果造成测定结果略偏高，其原因可能是任写一点 ______ 。

【推荐2】铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe³⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。
(1)以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是_____。
A．Fe　　B．Fe²⁺　　C．Fe³⁺
(2)工业盐的主要成分是NaNO₂，以前有许多起因误食NaNO₂而中毒的事件，其原因是NaNO₂把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O₂结合的能力，这说明NaNO₂具有_____性。下列不能实现这种转化的物质是_____(填字母)。
A．Cl₂　　B．O₂　　C．FeCl₃　　D．浓硫酸
(3)工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有_____性。
(4)在Fe+4HNO₃=Fe(NO₃)₃+NO↑+2H₂O的反应中，HNO₃表现了_____性和_____性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO₃为_____个，转移电子数_____个。用单线桥法标出该反应电子转移_____。

【推荐3】KMnO₄在实验室和工业上均有重要应用，其工业制备的部分工艺如下：
Ⅰ．将软锰矿(主要成分MnO₂)粉碎后，与KOH固体混合，通入空气充分焙烧，生成暗绿色(K₂MnO₄)熔融态物质。
Ⅱ．冷却，将固体研细，用KOH溶液浸取，过滤，得暗绿色溶液。
Ⅲ．向暗绿色溶液中通入CO₂，溶液变为紫红色，同时生成黑色固体MnO₂。
Ⅳ．过滤，将紫红色溶液蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，干燥，得KMnO₄固体。
资料：K₂MnO₄为暗绿色固体，在强碱性溶液中稳定，在近中性或酸性溶液中易发生歧化反应(Mn的化合价既升高又降低)。
(1)Ⅰ中，粉碎软锰矿的目的是________。
(2)Ⅰ中，生成K₂MnO₄的化学方程式是________。
(3)Ⅱ中，浸取时用KOH溶液的原因是________。
(4)Ⅲ中，CO₂和K₂MnO₄在溶液中反应的化学方程式是________。

【推荐2】某溶液含有Na⁺还可能含有NH₄⁺、NO₃^-、CO₃^2-、SO₃^2-、SO₄^2-、Br^-、I^-一种或几种。为了鉴定其中的阴离子，分别取4份少量溶液进行以下实验：
实验①：测得混合液呈弱碱性
实验②：加入盐酸后，生成无色无味气味。该气体能使澄清石灰水变浑浊
实验③：加CCl₄后，滴加少量氯水，振荡后，CCl₄层未变色
实验④：加BaCl₂溶液产生白色沉淀，该白色沉淀在足量盐酸中不能完全溶解
完成下列填空：
(1)实验①得到的结论：___________，理由_________________________________；
(2)实验②得到的结论：___________，理由_________________________________；
(3)实验③得到的结论：___________，理由_________________________________；
(4)实验④得到的结论：___________，理由_________________________________；
(5)上述4个实验不能确定是否存在的阴离子是_________；
(6)如何检验溶液中是否含有NH₄⁺_________________________________________。

【推荐3】在某澄清溶液中，可能存在下列几种离子：H⁺、K⁺、Ba²⁺、SO₄^2-、I^-、CO₃^2-。取该溶液进行下列实验:
①用pH试纸检验，该溶液呈强酸性；
②取20mL溶液加入少量氯水和少量CCl₄振荡后静置，CCl₄层呈紫色；
③另取部分溶液逐滴加入NaOH溶液当溶液是碱性时，再加入Na₂CO₃溶液，有白色沉淀生成。
（1）根据上述实验现象、推断原溶液中肯定在的离子是________，肯定不存在的离子是_____，可能存在的离子是________。
（2）若步骤②中消耗0.01molCl₂，则溶液中与Cl₂反应的离子的物质的量浓度为_________。
（3）写出实验③中生成白色沉淀的离子方程式_________。

【推荐1】铁是人体内含量最多的必需微量元素，缺铁性贫血患者应补充含Fe²⁺的亚铁盐。“速力菲”(主要成分：琥珀酸亚铁)是一种常见的补铁药物。某兴趣小组为了检验“速力菲”药片中Fe²⁺的存在并测定铁元素的含量，设计如下实验(假设反应过程无铁元素损耗)：

请回答下列问题：
(1)操作I的名称是____________，试剂1是___________________。
(2)证明药片中含有Fe²⁺的依据________________。
(3)加入试剂1后溶液为淡红色，说明“速力菲”中的Fe²⁺已部分被氧化。通常在服用“速力菲”同时服用维生素C，说明维生素C具有________________(填“氧化性”或“还原性”)。
(4)淡红色溶液中加入氯水，发生反应的离子方程式为__________________。
(5)Fe(OH)₂沉淀也易被O₂氧化，写出该反应的化学方程式_____________________。
(6)“速力菲”药片中铁元素的含量为 _________________(用含有a、b的式子表示)。

【推荐2】离子液体是一种室温熔融盐，为非水体系．由有机阳离子、Al₂Cl₇^﹣和AlCl₄^﹣组成的离子液体做电解液时，可在钢制品上电镀铝．
（1）钢制品应接电源的_______极，已知电镀过程中不产生其他离子且有机阳离子不参与电极反应，阴极电极反应式为________________，若改用AlCl₃水溶液作电解液，则阴极产物为_____________．
（2）为测定镀层厚度，用NaOH溶液溶解钢制品表面的铝镀层，当反应转移6mol电子时，所得还原产物的物质的量为________mol．
（3）用铝粉和Fe₂O₃做铝热反应实验，需要的试剂还有__________
a、KCl b、KClO₃ c、MnO₂ d、Mg
取少量铝热反应所得的固体混合物，将其溶于足量稀H₂SO₄，滴加KSCN溶液无明显现象，_______（填“能”或“不能”）说明固体混合物中无Fe₂O₃，理由是__________________（用离子方程式说明）．

【推荐3】化学学习小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性。请你协助他们完成实验报告。
实验目的：探究铁及其化合物的氧化性和还原性。
实验试剂及仪器：
试剂：氯化亚铁溶液、氯化铁溶液、氯水、 溶液、铁粉、锌片、铜片、稀硫酸。
仪器：胶头滴管、试管、烧杯等。
(1)实验记录(仿照①实验作答，填写空白部分)。

序号	实验设计	实验现象	离子方程式	解释与结论
①	在铁粉中滴入稀硫酸	铁粉溶解，溶液由无色变成浅绿色，生成无色无味气体		具有还原性
②	溶液中滴入 溶液，再加氯水	滴入溶液无明显变化，加入氯水立即变成红色	___________	___________
③	溶液中加入锌片	___________		___________
④	___________	___________		具有氧化性

(2)在实验②中，有部分同学在氯化亚铁溶液中滴入 溶液后，出现了红色，你认为是什么原因：___________；你对实验员在配制氯化亚铁溶液时，提出的建议是___________。