【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)外观酷似食盐且有成味，是一种常用防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO₂并探究其性质。

已知：①2NO+Na₂O₂=2NaNO₂；
②NaNO₂易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；
③HNO₂为弱酸，室温下存在反应3HNO₂=HNO₃+2NO↑+H₂O。
回答下列问题：
(1)装置E中盛放铜片仪器名称是_______，其中发生反应的化学方程式_______，为检查E装置气密性的方法是_______。
(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→_______→bcdg。
(3)装置D中酸性KMnO₄溶液的作用是_______(用离子方程式表示)。
(4)装置C中水的作用是_______。
(5)根据题中信息，设计实验方案，用简单的方法区别亚硝酸钠和氯化钠两种固体_______(写出操作、现象、结论)。

【推荐2】如图所示，室温下向盛有3.0 mLNO的试管中缓缓通入1.5 mLO₂。试回答下列问题：

(1)写出观察到的现象(可不写满，也可补充)：
①___；
②___；
③___。
(2)最终试管中剩余的气体是__，体积为___。

【推荐1】亚硝酸钠(NaNO₂)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。某兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备NaNO₂。

已知：①室温下，、；
②酸性条件下，NO和能与反应生成和；
③中铜过量。
回答下列问题：
(1)仪器A侧管的作用是______________。
(2)C装置的作用为______________，C装置中涉及的化学反应为______________(写一个化学方程式)。
(3)检验D中产物是否有亚硝酸钠的方法是______________，F装置的作用为______________。
(4)预测D中反应开始阶段，固体产物除NaNO₂外，还含副产物Na₂CO₃和NaOH，为避免产生这些副产物，应在C、D装置间增加装置G，则G中盛放的试剂名称为_______。
(5)测定NaNO₂的纯度：准确称取反应后的固体3.00g于烧杯中，加入煮沸并冷却的蒸馏水溶解，配成250mL的溶液；取出25.00mL于锥形瓶中，加入的酸性高锰酸钾溶液至刚好反应完全，用去16.00mL的酸性KMnO₄溶液。则测得固体中NaNO₂的纯度为_______。

【推荐2】课外小组的同学利用下图装置研究铜与稀硝酸的反应。

（1）铜与稀硝酸的反应中，硝酸体现了______（填“氧化性”或“还原性”）。
（2）铜与稀硝酸反应的化学方程式是______。
（3）集气瓶收集到无色气体，该气体的主要成分是______。
（4）某同学认为上述实验不足以证明反应生成的是该气体，他的理由是______（结合化学方程式说明）。

【推荐3】草酸(H₂C₂O₄)是一种有机二元弱酸，结构简式为HOOCCOOH，有较强还原性，可溶于水。实验室可用如图所示装置(夹持、加热装置略去)制备一定量的草酸并探究其化学性质。其中制备原理为C₆H₁₂O₆+12HNO₃→3H₂C₂O₄++9NO₂↑+3NO↑+9H₂O。

回答下列问题：
(1)装置X的名称是_________，装置B的作用是_________。
(2)为使C中得到HNO₃，可向其中通入气体Y，Y可以是_________。
(3)装置A最适宜的加热方式为_________；实验中若浓硝酸加速度过快，将导致草酸产率下降，其原因是_________。
(4)写出证明草酸属于弱酸的实验事实是_________。
(5)草酸晶体(H₂C₂O₄·2H₂O)100℃开始失水，101.5℃熔化，150℃左右分解产生H₂O、CO和CO_2.用加热草酸晶体的方法获取某些气体，应该选择的气体发生装置是(图中加热装置已略去)_________(选填编号)。

(6)医学上常将酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液的反应用于测定血钙的含量。测定血钙的含量的方法是：取2mL血液用蒸馏水稀释后，反应生成CaC₂O₄沉淀，将沉淀用稀硫酸溶解得到H₂C₂O₄，再用KMnO₄溶液滴定。有关方程式为：2KMnO₄+5H₂C₂O₄+3H₂SO₄=K₂SO₄+2MnSO₄+10CO₂↑+8H₂O。
①判断滴定终点的现象是_________。
②若滴定终点共消耗了1.0×10^-4mol/L的KMnO₄溶液20.00mL，则该血液中含钙_________g/100mL。

【推荐1】某化学兴趣小组用如图装置验证NO₂的氧化性和NO的还原性，请回答下列问题：

(1)打开盛有浓硝酸的试剂瓶，瓶口会出现白雾，说明浓硝酸具有_______性；久置的浓硝酸呈黄色的原因：_______(用化学方程式表示)。
(2)向锥形瓶中加入一定量的浓硝酸，若开始时生成的是红棕色气体，则甲中反应的化学方程式为_______，根据该化学方程式说明硝酸具有_______(填字母)。
A.酸性       B.还原性       C.氧化性       D.不稳定性        E.漂白性
(3)说明NO₂具有氧化性的现象是_______，但有同学指出该处实验设计存在不足之处，他的理由是_______。
(4)说明NO具有还原性的操作和现象是_______。
(5)往含有0.5 mol H₂SO₄、0.2 mol HNO₃的混合酸稀溶液中加入32 g铜粉，充分反应后能收集到标准状况下_______L NO气体。

【推荐2】某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验。

(1)先关闭活塞a，将6.4g铜片和12 mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余。再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失。
①写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：关闭活塞a_______；打开活塞a_______；
②B是用来收集实验中产生的气体的装置，但导管未画全，请在上图中把导管补充完整_____ ；
③实验结束后，装置C中的溶液中可能含有的溶质有_______。
(2)该小组甲同学对“如何检验SO₂中混有少许CO₂”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：

试剂：a. NaOH溶液 b. 品红溶液 c. 酸性KMnO₄溶液 d. Ca(OH)₂溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式_______。
②若要达到此目的，可以在：(填所提供试剂编号)
D中加入_______；E中加入_______；F中加入_______。
(3)事实证实，第(1)问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu²⁺全部沉淀。据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：_______mol/L(用含a的代数式表达，若不能，该空不填)。

【推荐3】亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。
(1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl₂，制备装置如图所示：

①为制备纯净干燥的气体，装置II中盛放的药品是：__________________。写出该装置制备氯气的离子方程式：______________________________________。
②为了制备纯净干燥的NO，装置I中蒸馏烧瓶中的试剂为Cu，分液漏斗中装有稀硝酸，则装置II中盛放的是__________。
(2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl₂制备NOCl，装置如图所示：

①装置连接顺序为a→_________________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 
②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO和Cl₂外，另一个作用是________________________________。 
③装置Ⅶ的作用是______________________________________。 
④装置Ⅷ中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为______________________________________。