【推荐2】化学反应存在能量变化的原因
从微观讲，旧化学键断裂，需要_______ 能量，新化学键的形成，需要_______能量(主要原因)。从宏观讲，生成物的总能量和反应物的能量_______同，如果生成物的总能量低于反应物的总能量，反应需要向外界_______热，反之，需要_______热。即①放热反应可以看成是反应物所具有的_______能转化为_______能释放出来。②吸热反应可以看成是_______能转化为_______能被生成物所“储存”。

【推荐3】热力学温度，又称开尔文温标，简称开氏温标，是国际单位制七个基本物理量之一。开尔文(LordKelvin)被称为热力学之父，他将第一和第二热力学定律公式化。
(1)下列关于反应ΔU的说法中，正确的是_____。

A．ΔU>0时，反应放出能量

B．ΔU<0时，反应放出能量

C．ΔU=Q

D．ΔU=ΔH

(2)下列关于内能和内能变化的叙述正确的是_____。

A．内能是体系内物质所含的能量总和

B．内能只与物质的种类、数量以及聚集状态有关

C．系统的内能可以通过实验测得

D．内能变化就是反应热

(3)一定条件，在水溶液中1molCl^-、(x=1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示，则D是_____(填离子符号)。B=A+C反应的热化学方程式为(用离子方程表示)：_____。
      

【推荐1】氮氧化物(NO_x)是硝酸工业和汽车尾气产生的主要污染物之一，通过气体传感器可以测定其含量。
(1)利用催化技术可将汽车尾气中的NO、CO转化为无污染的CO₂和N₂，反应的化学方程催化剂式为2NO(g)+2CO(g)N₂(g)+2CO₂(g)。该反应过程中的能量变化如图1所示，则该反应是_________(填“放热反应”或“吸热反应”)，反应中断开反应物中化学键吸收的总能量_________(填“大于”或“小于”)形成生成物中化学键放出的总能量。
   
(2)为了测定汽车尾气催化转化反应的反应速率，某温度下在恒容密闭容器中用气体传感器测得不同时间时NO浓度的变化如图2所示。
   
①0~2s内的平均反应速率v(CO₂)=_________。
②该条件下，NO的平衡转化率为_________。
③下列有关上述反应的说法正确的是_________(填字母)。
A.断裂N≡N键与形成C=O键数目之比为1∶2时，该反应达到平衡
B.消耗2molNO(g)的同时生成2molCO(g)时，该反应达到平衡
C.其他条件不变，缩小容器的体积，反应速率加快
(3)通过NO传感器可监测NO的含量，其工作原理如图3所示。
   
①a极是_________(填“负极”或“正极”)，发生的是_________反应(填“氧化”或“还原”)。
②工作时，a极的电极反应式是_________。
③每消耗标准状况下4.48LNO，理论上外电路中通过电子的物质的量是_________。

【推荐3】化学反应中伴随着能量的变化。
(1)下列变化中属于吸热反应的是____(填字母)。
①液态水汽化       ②Ba(OH)₂•8H₂O与NH₄Cl两固体混合       ③苛性钠固体溶于水       ④氯酸钾分解制氧气       ⑤生石灰跟水反应生成熟石灰       ⑥干冰升华
a.①②          b.②④       c.③       d.①⑥
(2)工业合成氨缓解了有限耕地与不断增长的人口对粮食大量需求之间的矛盾。已知拆开1mol化学键所需要的能量叫键能。相关键能数据如表：

共价键	H—H	N≡N	N—H
键能(kJ/mol)	436	945	391

结合表中所给信息，计算生成2molNH₃时___(填“吸收”或“放出”)的热量是___kJ。
(3)潜艇中使用的液氨液氧燃料电池工作原理如图所示：

电极a名称是____(填“正极”或“负极”)，其电极反应为___，电解质溶液中OH^-离子向____移动(填“电极a”或“电极b”)。