【推荐1】写出下列反应的化学方程式或离子方程式
（1）过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式：_______________________________。
（2）铁与水蒸气的反应的化学方程式:___________________________________。
（3）碳酸钠溶液与盐酸反应离子方程式:___________________。
（4）碳酸氢钠溶液与氢氧化钠溶液反应离子方程式_____________________。
（5）氧化铝与氢氧化钠溶液反应离子方程式：__________________________________。

【推荐2】将下列反应生成物中固体产物的颜色按黑色，红褐色，淡黄色、蓝色顺序排列，顺序为___________
①金属钠在纯氧中燃烧             ②溶液中滴入溶液，并在空气中放置一段时间
③铁在高温下与水蒸气反应          ④硫酸铜溶液滴入氢氧化钠稀溶液中

【推荐3】钾、钠、镁、铁均能与水发生置换H₂的反应。
(1)其中反应最剧烈的是____。
(2)其中铁与水的反应比较特殊。其特殊性在于：①_____；②产物为氧化物而非氢氧化物。你对②和①的关联性作何解释？____。

【推荐1】完成下列填空
(1)①写出KMnO₄与H₂C₂O₄在稀H₂SO₄溶液中反应的离子方程式：___________
②写出Cr₂O转化为CrO的离子方程式：___________
③写出Na₂S₂O₃溶液与稀硫酸反应的离子方程式：___________
④Na₂S₂O₃还原性较强，在溶液中易被Cl₂氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为___________。
(2)用如图所示装置进行如下实验：

①在检验装置气密性后，向试管a中加入10mL1molL^1的稀硝酸和铜片，立即用橡皮塞塞紧试管口。请写出在试管a中反应的铜和稀硝酸反应的离子方程式___________。
②在实验过程中常常反应开始时速率缓慢，随后逐渐加快，这是由于___________，当反应进行一段时间后速率又逐渐减小，原因是___________。
③欲较快地制得NO，可采取的措施有___________(填写字母序号)。
A．加热     B．使用铜粉     C．稀释HNO₃ D．使用浓硝酸

【推荐2】向Cu和CuO组成的混合物中，加入90mL5.0mol·L^1稀硝酸溶液，恰好使混合物完全溶解，同时收集到标准状况下NO 2.24L。请回答以下问题：
(1)写出Cu与稀硝酸反应的离子方程式 _____________________________________；
(2)原混合物中铜的物质的量为 ________mol，氧化铜的物质的量为______mol；
(3)若要将生成的NO气体完全转化为硝酸，需通氧气______L（标准状况下）。

【推荐3】(1)①写出异丁烷的结构简式：_____
②写出侯氏制碱法制备的“碱"的化学式：_______。
(2)①写出铝与氢气化钠溶液反应的化学方程式：_______。
②写出印刷电路板被腐蚀的离子方程式：_______。

【推荐1】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、CO₂、O₂作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”[化学式为Cu₂(OH)₂CO₃]，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐、CO₂和H₂O。某同学利用下述系列反应实现了“铜→铜绿→……→铜”的转化。
铜铜绿ACu(OH)₂BCu
(1)写出铜→铜绿的化学方程式：_______。
(2)写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：_______。
(3)写出④⑤的化学方程式：
④_______；
⑤_______。
(4)上述转化过程中属于化合反应的是_______，属于复分解反应的是_______。

【推荐2】铜器久置于空气中会和空气中的水蒸气、、作用产生“绿锈”，该“绿锈”俗称“铜绿”，又称“孔雀石”化学式为，“铜绿”能跟酸反应生成铜盐和、。某同学利用下述系列反应实现了“铜铜绿铜”的转化。②③④⑤
铜铜绿
“铜绿”中铜的化合价为_____________。
请写出“铜绿”与盐酸反应的化学方程式：____________________________________。
写出④、⑤的化学方程式：
④_____________________________________________________________；
⑤_____________________________________________________________。
上述转化过程中属于化合反应的是________，属于复分解反应的是________，属于分解反应的是_______。

【推荐3】下列说法正确的是________。
①铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，可用稀盐酸除铜器表面的铜绿
②除去Cu粉中混有CuO的方法是加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥
③将铜粉加入1−0mol·L^－1Fe₂(SO₄)₃溶液中，现象是溶液变蓝，有黑色固体出现
④铁比铜活泼，铆在铜板上的铁钉在潮湿空气中不易生锈
⑤氧化铜可作为制造玻璃、搪瓷的红色颜料
⑥硫酸铜溶液可用作游泳池的消毒剂
⑦为了避免青铜器生成铜绿，在青铜器的表面覆盖一层防渗的高分子膜
⑧1molCu和足量热浓硫酸反应可生成N_A个SO₃分子
⑨冶炼铜的反应为8CuFeS₂＋21O₂8Cu＋4FeO＋2Fe₂O₃＋16SO₂，若CuFeS₂中Fe的化合价为+2，反应中被还原的元素是Cu和O
⑩CuSO₄溶液与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu²⁺+2NH₃·H₂O=Cu(OH)₂↓+2NH₄⁺
⑪将CuCl₂溶液在蒸发皿中加热蒸干，得到无水CuCl₂固体
⑫H₂通过灼热的CuO粉末，反应后固体物质增重

【推荐1】从某废催化剂(含ZnO、CuO、Fe₂O₃、石墨及MnO₂等)中回收金属并制取活性氧化锌的工艺流程如图(已知：Zn及其氧化物、氢氧化物的性质与Al及其相应化合物性质类似)：

(1)“氧化”时Mn^2＋被氧化的离子方程式为___________________________________。
(2)“中和、沉淀”时，若pH过高，则碱式碳酸锌的产率偏小。写出其反应的离子方程式(任写一个即可)：_________________________________。

【推荐2】有人尝试用工业制纯碱原理来制备。他向饱和溶液中依次通入足量的______和______两种气体，充分反应后有白色晶体析出。将得到的白色晶体洗涤后灼烧，结果无任何固体残留，且产生的气体能使澄清石灰水变浑浊。写出生成白色晶体的化学方程式：________。分析该方法得不到的原因可能是_______________。

【推荐3】、、(焦亚硫酸钠)中都含有价的S，具有还原性。
(1)是实验室常用试剂。
①固体需密封保存，其原因是___________。
②在水中加入溶液反应的离子方程式为___________。
(2)—定条件下，将通入溶液中，反应一段时间后过滤、洗涤得到粗Te。
①还原溶液得到Te的反应中，___________。
②“洗涤”的具体操作为___________。
③过程中须控制反应温度为80℃，温度不能过高的原因是___________。
(3)焦亚硫酸钠空气法处理含氰废水的部分机理如下，其中代表活性氧原子，具有强氧化性：、、。其他条件相同时，废水中氰化物去除率随初始浓度的变化如图所示。当初始浓度大于时，总氰化物去除率下降的原因可能是___________。