一种离子液体的结构如图所示。其中X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期非金属元素，其中X、Y、Z是构成蛋白质的必需元素，且W、Z同主族，—Me代表甲基，下列有关说法错误的是
| A．Y、Z第一电离能：Y＜Z |
| B．X和Q形成的最简单化合物能刻蚀玻璃 |
| C．Z、W氧化物对应水化物的酸性一定为：Z＞W |
| D．X、Y形成的链状化合物Y、X，中σ键数为m+n-1 |
更新时间：2022-03-04 11:09:52
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【推荐1】下列说法正确的是
| A．硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在。 |
| B．二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸。 |
| C．二氧化硅易溶于水。 |
| D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸。 |
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【推荐2】化学与生产生活、环境保护、资源利用等密切相关，下列说法正确的是
| A．大米、玉米、小麦中的淀粉经水解可变成乙醇 |
| B．利用二氧化碳制造全降解塑料，可以缓解温室效应 |
| C．测定氢氧化钠的熔点时，可以将氢氧化钠固体放入石英坩埚中高温加热 |
D．海洋中含有丰富的矿产资源，仅利用物理方法可以获得 和 |
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【推荐1】运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是（ ）
| A．铍（Be）的最高价氧化物对应的水化物可能具有两性 |
| B．砹（At）为有色固体；HAt 不稳定；AgAt 感光性很强，且不溶于水也不溶于稀酸 |
| C．硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体 |
| D．硒化氢（H2Se）是无色、有毒、比 H2S 稳定的气体 |
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【推荐2】目前周期表有七个周期，短周期元素W、X、Y、Z在周期表中的相对位置如图所示，且四种元素的原子最外层电子数之和为24。下列说法错误的是
| W | X | |
| Y | Z |
| A．W的氢化物与Z的氢化物反应，产物的水溶液呈碱性 |
| B．在元素周期表中，117号元素与Z元素位于同一主族 |
| C．工业上常用YX2漂白纸浆、毛、丝等 |
| D．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y |
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【推荐3】短周期主族元素X和Y形成能够离子化合物XY2。且该离子化合物中阴、阳离子具有相同的电子层结构。下列说法不正确的是（ ）
| A．离子半径：X2+＜Y- |
| B．原子序数：X＜Y |
| C．该化合物中只存在离子键 |
| D．原子最外层电子数X＜Y |
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解题方法
【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。X的原子半径小于Y的原子半径，Y、Z同主族，Z原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍。下列说法正确的是
| A．非金属性Y比Z强 |
| B．X与Y只能形成一种化合物 |
C．Y单质与Z单质在加热条件下可直接生成 |
| D．最高价氧化物的水化物的酸性Z比W强 |
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【推荐2】下列各组性质的比较不正确的是（ ）
A．非金属性： |
B．碱性： |
C．氧化性： |
D．酸性： |
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【推荐1】现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p4 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p4 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是（ ）
| A．第一电离能：④>③>②>① | B．原子半径：④>③>②>① |
| C．最高正化合价：④>③＝②>① | D．电负性：④>③>②>① |
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【推荐2】现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。
则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③>②>① |
| B．原子半径：③>②>① |
| C．电负性：③>②>① |
| D．最高正化合价：③>②>① |
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键电子对数不计入中心原子的价层电子对数
