下列叙述正确的是
| A．第一电离能：Li<Na<K |
B． 、 、 均为酸性氧化物 |
C．通过比较酸性 ，判断硫与碳的非金属性强弱 |
| D．第三周期主族元素，离子半径随原子序数的增大而减小 |
更新时间：2022-03-04 11:33:53
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解题方法
【推荐1】已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是
| A．BeO为两性氧化物 | B．Li在空气中的燃烧产物为Li2O |
| C．H3BO3是一种强酸 | D．Be能和强碱溶液反应产生H2 |
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【推荐2】如图所示X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如图所示。若X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，下列说法中正确的是
| A．X 、Y对应的氧化物都是酸性氧化物 |
| B．X的氧化物不能与Mg发生化学反应 |
| C．Z比Y更容易与氢气化合 |
| D．W与X形成的化合物中化学键类型为共价键 |
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【推荐1】对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是
| A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 | B．半径：Na>Mg>Al |
| C．电负性：Na>Mg>Al | D．第一电离能：Na<Mg<Al |
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【推荐2】下列物质性质递变规律正确的是
| A．Na、K、Cs的熔点依次升高 |
| B．HCl、H2S、PH3的稳定性依次减弱 |
| C．H2CO3、H2SiO3、H2SO4的酸性依次增强 |
| D．单晶硅、CsCl、干冰的熔点依次升高 |
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【推荐1】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，Y的原子半径是所在周期中除稀有气体外最大的，Z是地壳中含量最高的金属元素，W的最高正价和最低负价的代数和为6。下列说法正确的是
| A．原子半径的大小顺序：r(W)＞r(Z)＞r(X) |
| B．X位于周期表的第3周期，ⅥA族 |
| C．Y的最高价氧化物对应水化物的碱性比Z的强 |
| D．W的氧化物对应水化物一定为强酸 |
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【推荐2】短周期主族元素X、Y、Z和W的原子序数依次增大，X、Y、W位于不同周期，Y、Z、W的原子最外层电子数之和为14，Z的原子半径在短周期主族元素中最大。下列说法错误的是
| A．简单离子半径:W>Z>X |
| B．Y、W均能与X形成共价化合物 |
| C．W的最高价氧化物的水化物一定为强酸 |
| D．Y与Z形成的化合物溶于水一定得到强碱溶液 |
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溶液对应的pH(25℃)
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【推荐1】元素周期表前四周期元素的一部分如图所示，X、Y、Z、M均为主族元素，其中M元素原子的最外层电子数为其次外层电子数的
。下列说法错误的是
。下列说法错误的是A．第一电离能 |
B．电负性： |
C．离子半径： |
D．M元素基态原子的简化电子排布式： |
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【推荐2】已知前四周期元素X、Y、Q、R、Z和W在周期表中的位置如图所示，其中Z位于ds区，基态W原子的价电子中在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等。下列说法正确的是
| X | Y | |||
| Q | R | |||
| Z | W |
| A．最高正化合价：X=Q＜Y=R |
| B．基态Z原子的价电子排布为3d104s1 |
| C．X和Q的第一电离能都高于同周期相邻元素 |
| D．R最高价氧化物的水化物不能与其最低价氢化物反应 |
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