【推荐1】查阅资料得知：海绵铜主要成分是Cu，CuCl是一种微溶于乙醇，难溶于水的白色固体，在潮湿的空气中易转化为Cu₂(OH)₃Cl。
(1)下图是某化工厂制备氯化亚铜的流程：
   
①“溶解”步骤主要反应的离子方程式为_____；
②醇洗的目的是______；
③已知常温下Cu(OH)₂溶度积常数K_sp=2×10^-20，要使的硫酸铜溶液中的铜离子沉淀比较完全(使铜离子浓度变为原来的)则应调节溶液pH为______以上。
(2)已知次磷酸(H₃PO₂)是一元中强酸。
①次磷酸钡是一种溶于水的强电解质，向Ba(H₂PO₂)₂溶液中加入硫酸可以制取H₃PO₂，写出反应的离子方程式：______；
②H₃PO₂可将溶液中的Ag⁺还原为银，从而用于化学镀银，反应同时生成P元素最高价氧化物对应的水化物。0.1molH₃PO₂能还原出金属银______g；

【推荐2】现有一定量含有Na₂O杂质的Na₂O₂试样，用如图的实验装置测定Na₂O₂试样的纯度。(可供选用的反应物只有CaCO₃固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水)

回答下列问题：
(1)装置A中液体试剂选用稀盐酸而不选用稀硫酸，理由是________。
(2)装置C的作用是________，装置E中碱石灰的作用是________。
(3)装置D中发生反应的化学方程式是________。
(4)若开始时测得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为250mL，该条件下此气体密度为0.00128g/mL。则Na₂O₂试样的纯度为________。
(5)现有7.8Na₂O₂，试计算完全与CO₂反应转移的电子数目________。

【推荐3】氯气是一种重要的化工原料，可用于制备盐酸、漂白剂和杀菌消毒剂等。
(1)1774年的舍勒用软锰矿粉末(主要成分是)和浓盐酸混合加热制备氯气，若和盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量溶液，生成沉淀物质的量为_____(不考虑盐酸的挥发)

A．等于	B．小于
C．大于，小于	D．以上结论都不正确

(2)氯化铁是一种常见的水处理剂，需要密封保存。无水氯化铁遇潮湿空气极易吸水生成。在实验室中，可以采用下列仪器和药品制取较纯的无水氯化铁固体。

①C装置中的试剂为_____(填试剂名称)，其作用是_____。
②D装置的作用是_____。用一件仪器装填适当试剂后，也可起到C和D的作用，所装填的试剂为_____(填干燥剂名称)。
③若D中吸收了标准状况下L氯气，则需要消耗NaOH的质量为_____克。

【推荐1】C是一种常见塑料，通常具有一定的毒性，不能用于包装熟食；D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出A的结构简式___________；D的所有原子是否共面___________(是或否)；
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式___________；
(3)B→C的化学方程式___________，其反应类型为___________。

【推荐2】乙炔是一种重要的化工原料。
(1)实验室制乙炔的化学方程式为_________________；用此法制取乙炔，应选择图中的_______填选项字母)作为发生装置。

(2)乙炔可以用于合成聚氯乙烯，流程为：乙炔有机物X聚氯乙烯。
①的反应类型为________；②的化学方程式为_________。

【推荐3】实验室用如图所示装置来制备乙炔，并验证乙炔的某些化学性质，制备的乙炔气体中往往含有少量的H₂S气体，请按下列要求填空：

（1）实验室制乙炔的化学方程式是____________________________；为了得到较为平稳的乙炔气流，装置A的分液漏斗中常用________________来代替水。
（2）装置B中CuSO₄溶液的作用是________________。
（3）装置C中观察到的现象是_________________，反应的化学方程式是___________________。
（4）装置D中观察到的现象是_________________，该反应的类型是______________。

【推荐1】已知：C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

（1）写出A的电子式__________________；C的结构简式_________________；
（2）写出苯和液溴反应生成E的化学方程式______________；其反应类型是__________；

【推荐2】已知某气态烃X在标准状态下的密度为1.16 g/L，A能发生银镜反应，E具有特殊香味，有关物质的转化关系如下：

请回答：
(1)反应④的反应类型为______________________。
(2)写出反应①的化学方程式___________________________。
(3)下列说法正确的是_____________。
A．有机物D在加热条件下可以使黑色的氧化铜变红
B．有机物A分子中的所有原子在同一平面上
C．有机物B与C在一定条件下可以反应生成有机物E
D．有机物E中混有B和D，可用NaOH溶液将E分离出来

【推荐3】C是一种合成树脂，用于制备塑料和合成纤维，D是一种植物生长调节剂，用它可以催熟果实。根据以下化学反应框图填空：

(1)写出A的电子式_______；D的最简式_______；
(2)写出碳化钙与水反应制取A的化学方程式_______；苯和液溴反应生成E的化学方程式_______；B→C的反应类型为_______。

【推荐1】氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下：
(1)“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。
①、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为_______。
②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_______(填字母)。
A．将铜矿粉碎并搅拌                               B．增加铜矿的投料量
C．适当缩短反应时间                           D．适当提高硫酸浓度
(2)“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水－混合溶液沉锰。
①用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。(常温下，)
②向除铁后的溶液中滴加氨水－混合溶液，反应生成的离子方程式为_______。
(3)“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。已知：CuCl易被氧化，易与形成可溶的。
①反应生成CuCl的离子方程式为_______。
②如图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_______。

③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。

(4)已知：pCu=－lg c(Cu⁺)，pX=－lg c(X^－)，式中X^－表示卤素阴离子。298 K时，K_sp(CuCl)≈1.0×10^－7，K_sp(CuBr)≈1.0×10^－9，K_sp(CuI)≈1.0×10^－12。298K时，CuCl、CuBr、CuI的饱和溶液中pCu和pX的关系如图所示。图中X代表_______的曲线，且a=_______。

【推荐2】某小组利用如图所示装置制备少量NCl₃。已知：NCl₃可由Cl₂与NH₄Cl溶液在适宜温度下反应生成。常温下，NCl₃为黄色油状液体，熔点为-40℃，沸点为71℃；极易爆炸，自然爆炸点为95℃。
   
回答下列问题：
（1）装置A中圆底烧瓶内所盛放的固体是___（填化学式）。
（2）装置B中仪器C的名称是___，实验过程中该仪器内发生反应的化学方程式为___。
（3）装置B的烧杯中应控制水浴加热的温度范围为____。
（4）装置D中所盛放的试剂不能为下列选项中的___（填字母）。
a．生石灰       b．NaOH固体       C．碱石灰       d．无水CaCl₂
（5）查阅资料可知，电解pH<5的NH₄Cl溶液也可制得NCl₃，则电解池中产生NCl₃的电极为___（填“阴极’’或“阳极’’），该电极的电极反应式为___。

【推荐3】某工厂的固体废渣中主要含Cu和CuO，还含有少量SiO_2.利用该固体废渣制取Cu(NO₃)₂·3H₂O的部分工艺流程如图所示：

已知：3Cu+8HNO₃=3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O；SiO₂难于水和酸。
(1)为了加快酸溶的速度，可以采取的措施是_____。(任写一条)
(2)滤渣的主要成分为_____。
(3)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、_____、_____。
(4)以某工业废水(含Cu²⁺、Na⁺、SO)为原料，制取Cu(NO₃)₂·3H₂O晶体的实验方案：向工业废水中加入NaOH溶液充分反应，过滤，_____，向滤渣中加入稀硝酸至固体完全溶解，_____，降温到温度略高于26.4℃，结晶，过滤，洗涤，干燥。[已知：Cu(NO₃)₂的溶解度曲线如图所示]。