【推荐1】 铁及其化合物在工业生产中应用广泛。铁粉可用作食品保存脱氧制；氧化铁红色颜料跟某些油料混合，可以制成防锈油漆；氧化铁、硫酸亚铁是优良的净水剂；磁性材料大多数是含铁的化合物；工业上含铁的矿法可以用于制备含铁化工产品，如聚合硫酸铁铝、(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体、铁铵矾等。利用金属矿渣(含有FeS₂、SiO₂及Cu₂O)制备(NH₄)₂Fe(SO₄)₂晶体的流程如下：

已知：SiO₂不与稀硫酸反应；Cu₂O+H₂SO₄=CuSO₄+Cu+H₂O，下列说法不正确的是

A．“煅烧”过程中FeS2转化为Fe2O3的反应为：

B．若“酸浸”后溶液中无Fe2+，说明“煅烧”过程中Cu2O全部转化为CuO

C．“还原”得到溶液中的离子主要有：Fe2+、

D．“过滤”后滤渣的成分为SiO2及铁屑

【推荐2】某工厂的废水中含有大量的，较多的和少量的。为了减少污染并变废为宝，某实验小组设计了如图流程制备绿矾()并回收金属铜。下列叙述错误的是

A．进行“操作Ⅰ”和“操作Ⅱ”时，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒

B．“试剂①”为铁粉，“试剂②”为稀硫酸

C．加入“试剂②”时，固体H部分溶解同时有气体生成

D．“溶液G”和“溶液K”都只含一种溶质

【推荐3】制作电路板的废液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，某化学兴趣小组想要从中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液作为腐蚀液原料循环使用，流程如图所示。

下列说法错误的是

A．步骤Ⅰ中所加的试剂①是铁粉

B．步骤Ⅱ的操作为过滤

C．滤渣③成分为Cu、Fe，物质④为CuCl2溶液

D．检验废液中是否含有Fe3+可用KSCN溶液

【推荐1】在下列有FeCl₃溶液参加的反应中，与Fe³⁺水解有关的反应是
①FeCl₃溶液与Cu的反应 ②将FeCl₃溶液加热蒸干，并灼烧最终得到Fe₂O₃ ③FeCl₃溶液与KI的反应 ④饱和FeCl₃溶液滴入沸水中制备Fe(OH)₃胶体 ⑤FeCl₃溶液与H₂S的反应⑥FeCl₃溶液与NaHCO₃溶液的反应 ⑦配制FeCl₃溶液需加入一定量的盐酸

A．①④⑥

B．②③⑤⑥

C．②④⑥⑦

D．①②③④⑤⑥⑦

【推荐2】下列各组溶液中，离子一定能大量共存的是

A．滴入KSCN(aq)显红色的溶液：K+、NH、Cl-、I-

B．=0.1 mol·L-1的溶液：Na+、K+、SiO、NO

C．无色溶液：K+、Na+、SO、MnO

D．含0.1mol/LAl2(SO4)3的溶液：K+、Ca2+、HCO、Cl-

【推荐3】把下列物质的水溶液加热蒸干后，能得到原溶质的是

A．NaHCO3

B．FeCl3

C．KCl

D．Na2SO3

【推荐1】从化学原理和经济利益角度分析，下列从海水中提取镁单质的方法最可行的是

A．海水

B．海水

C．海水

D．海水

【推荐2】除去下列物质中混有的少量杂质(括号内为杂质)，拟定的实验方案不可行的是

A．NaCl溶液(MgCl2)——加入过量的NaOH溶液，过滤，滤液中加稀盐酸至中性

B．氧气(水蒸气)——通过装有足量无水氯化钙的干燥管

C．CaO固体(CaCO3)——高温充分煅烧

D．氢气(氯化氢气体)——依次通过足量的NaHCO3溶液和浓硫酸

【推荐3】下列气体去除少量杂质(括号中物质为杂质)的方法中，不能实现目的的是（       ）

A．CO2(SO2)，酸性KMnO4溶液

B．Cl2(HCl)，通过饱和的食盐水

C．N2(O2)，通过灼热的铜丝网

D．CO2(HCl)，通过饱和碳酸钠溶液