甲酸铜[(HCOO)2Cu]在工业生产中有广泛的用途，某工业甲酸铜纯度测定如下：
Ⅰ.准确称取0.1540g样品于锥形瓶中，加入10mL蒸馏水溶解，滴加1mol·L-1H2SO4，配制成pH≤3的溶液；
Ⅱ.加5mL20%碘化钾溶液(过量)，用浓度为0.1932mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入2mL0.5%淀粉溶液；
Ⅲ.继续滴定到溶液变成浅蓝色，加入5mL10%KSCN溶液，振荡，溶液蓝色加深；
Ⅳ.继续滴定至终点，共消耗5.00mL标准溶液。
已知：①Cu2++I-→CuI↓+I2；I2+S2O
→I-+S4O
，I2+I-
I
(方程式未配平)；
②CuI可吸附I，[Ksp(CuI)=1.1×10-10，Ksp(CuSCN)=1.1×10-14]；
③样品中的杂质不参与任何反应。
回答下列问题：
(1)准确称取0.1540g样品应选用____ (填序号)。
A.托盘天平 B.分析天平(精确度：0.01g) C.分析天平(精确度：0.0001g)
(2)滴定时用____ (填“酸式”或“碱式”)滴定管装标准溶液。
(3)步骤Ⅰ加硫酸调节溶液pH≤3的目的是____ 。
(4)滴定终点的实验现象是____ 。
(5)步骤Ⅲ中加入5mL10%KSCN溶液的目的是____ 。
(6)淀粉溶液和碘单质显色原理：I钻入淀粉螺旋隧道中(如图)。若实验一开始就加入淀粉溶液会使滴定终点滞后，导致实验结果____ (填“偏大”“偏小”或“无影响”)。
(7)样品的纯度为____ %。
(8)在上述方案基础上，下列措施能进一步提高准确度的有____ (填序号)。
Ⅰ.准确称取0.1540g样品于锥形瓶中，加入10mL蒸馏水溶解，滴加1mol·L-1H2SO4，配制成pH≤3的溶液；
Ⅱ.加5mL20%碘化钾溶液(过量)，用浓度为0.1932mol·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至溶液呈浅黄色，再加入2mL0.5%淀粉溶液；
Ⅲ.继续滴定到溶液变成浅蓝色，加入5mL10%KSCN溶液，振荡，溶液蓝色加深；
Ⅳ.继续滴定至终点，共消耗5.00mL标准溶液。
已知：①Cu2++I-→CuI↓+I2；I2+S2O
→I-+S4O，I2+I-I(方程式未配平)；②CuI可吸附I
，[Ksp(CuI)=1.1×10-10，Ksp(CuSCN)=1.1×10-14]；③样品中的杂质不参与任何反应。
回答下列问题：
(1)准确称取0.1540g样品应选用
A.托盘天平 B.分析天平(精确度：0.01g) C.分析天平(精确度：0.0001g)
(2)滴定时用
(3)步骤Ⅰ加硫酸调节溶液pH≤3的目的是
(4)滴定终点的实验现象是
(5)步骤Ⅲ中加入5mL10%KSCN溶液的目的是
(6)淀粉溶液和碘单质显色原理：I
钻入淀粉螺旋隧道中(如图)。若实验一开始就加入淀粉溶液会使滴定终点滞后，导致实验结果(7)样品的纯度为
(8)在上述方案基础上，下列措施能进一步提高准确度的有
| A．适当提高称量样品的质量 |
| B．用硝酸代替硫酸 |
| C．进行平行实验 |
| D．将标准溶液稀释至更低的浓度 |
更新时间：2022/03/07 21:20:18
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解答题-原理综合题
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适中
(0.65)
【推荐1】某小组通过实验验证Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应并测定其平衡常数。
(1)实验验证Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应。
实验I：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为_______ 。综合。上述实验，证实Ag++Fe2+Fe3++Ag↓为可逆反应。
②小组成员结合实验结论提出FeCl3溶液也可以溶解Ag单质，你认为是否合理？_______ (填“是”或“否”)；并解释原因：_______ 。
(2)测定平衡常数
实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用clmol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v1mL。
资料：Ag++SCN-AgSCN(白色) K=1012
Fe3++SCN-[FeSCN]2+(红色) K=1023
①滴定过程中Fe3+的作用是_______ 。
②测得平衡常数K=_______ 。
(3)思考并回答问题：
①不用实验II中清液测定K的原因是_______ 。
②取实验I的浊液测定c(Ag+)，消耗KSCN标准溶液的体积_______ (填“偏大”、“偏小”或“不受影响”。
Fe3++Ag↓为可逆反应并测定其平衡常数。(1)实验验证Ag++Fe2+
Fe3++Ag↓为可逆反应。实验I：将0.0100mol·L-1Ag2SO4溶液与0.0400mol·L-1FeSO4溶液(pH=1)等体积混合，产生灰黑色沉淀。
实验II：向少量Ag粉中加入0.0100mol·L-1Fe2(SO4)3溶液(pH=1)，固体完全溶解。
①取I中沉淀，加入浓硝酸，灰黑色固体溶解，产生红棕色气体，证实沉淀为
Fe3++Ag↓为可逆反应。②小组成员结合实验结论提出FeCl3溶液也可以溶解Ag单质，你认为是否合理？
(2)测定平衡常数
实验III：一定温度下，待实验I中反应达到平衡状态时，取vmL上层清液，用clmol·L-1KSCN标准溶液滴定Ag+，至出现稳定的浅红色时，消耗KSCN标准溶液v1mL。
资料：Ag++SCN-
AgSCN(白色) K=1012Fe3++SCN-
[FeSCN]2+(红色) K=1023①滴定过程中Fe3+的作用是
②测得平衡常数K=
(3)思考并回答问题：
①不用实验II中清液测定K的原因是
②取实验I的浊液测定c(Ag+)，消耗KSCN标准溶液的体积
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】NaClO2在工业生产中常用作漂白剂、脱色剂、消毒剂、拔染剂等。实验室中可用H2O2和NaOH混合溶液吸收ClO2的方法制取NaClO2，利用如下装置及试剂制备NaClO2晶体：
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
②ClO2气体浓度较大时易发生爆炸。___________ 。装置D中NaOH溶液的作用是___________ 。
(2)装置A中生成ClO2的化学方程式为___________ 。
(3)仪器A中NaClO3需稍微过量，原因是___________ 。实验过程中，常需要打开K1，鼓入一定量空气，该操作的目的是___________ 。
(4)NaClO2纯度的测定：“间接碘量法”测定样品(杂质与I−不发生反应)纯度，过程如下：
取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I−+4H+=2H2O+2I2+Cl−)，然后用cmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I2+2S2O
=S4O+2I-)。
样品中NaClO2的纯度为___________ %(用含c、V的代数式表示)。
已知：①NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出的晶体是NaClO2•3H2O，高于38℃时析出的晶体是NaClO2，高于60℃时NaClO2分解成NaClO3和NaCl。
②ClO2气体浓度较大时易发生爆炸。
(2)装置A中生成ClO2的化学方程式为
(3)仪器A中NaClO3需稍微过量，原因是
(4)NaClO2纯度的测定：“间接碘量法”测定样品(杂质与I−不发生反应)纯度，过程如下：
取样品1.810g配制成250mL溶液，从中取出25.00mL；加入足量KI固体和适量稀H2SO4，再滴加几滴淀粉溶液(已知：ClO
+4I−+4H+=2H2O+2I2+Cl−)，然后用cmol·L−1Na2S2O3标准溶液滴定至终点，重复2次，测得消耗标准溶液的体积平均值为VmL(已知：I2+2S2O=S4O+2I-)。样品中NaClO2的纯度为
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
【推荐3】某兴趣小组利用摩尔盐(
)制备三草酸合铁酸钾(
)晶体。
操作Ⅱ：
①饱和
②恒温40℃，逐滴滴加6%
已知：
请回答下列问题：
(1)操作Ⅰ中应选择以下何种洗涤剂___________ 。
A．冷水 B．热水 C．浓盐酸 D．乙醇
(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合铁酸钾，该过程的化学反应方程式依次为：___________ ； 
。
(3)下列操作或描述正确的是___________ 。
A．操作Ⅲ中煮沸时间不宜过长，否则会使生成的
沉淀颗粒较粗，使后续酸溶速度慢，时间增长
B．向亮绿色溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中包含
C．操作Ⅳ包含蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干等若干步骤
D．获得的产品应保存在阴暗避光、低温的环境
(4)科研人员在研究过程中发现，不同的实验条件对产物的产率有如下影响。
结合表中信息分析，该制备试验中合适的条件是___________ 。并简述控制该pH范围的原因___________ 。
(5)准确称取已制备晶体8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L
溶液滴定，消耗标准液20.00mL，则该产品的纯度是___________ 。
)制备三草酸合铁酸钾()晶体。操作Ⅱ：
①饱和
②恒温40℃，逐滴滴加6%
已知：
| 物质 | 性质 |
| 见光易分解，强酸性环境下不稳定；易溶于水，难溶于乙醇。 |
 | 溶解性：冷水为0.22/100g，热水为0.026g/100g； 能溶于冷浓盐酸；难溶于稀硫酸、乙醇。 |
(1)操作Ⅰ中应选择以下何种洗涤剂
A．冷水 B．热水 C．浓盐酸 D．乙醇
(2)操作Ⅱ、Ⅲ均生成了三草酸合铁酸钾，该过程的化学反应方程式依次为：
。(3)下列操作或描述正确的是
A．操作Ⅲ中煮沸时间不宜过长，否则会使生成的
沉淀颗粒较粗，使后续酸溶速度慢，时间增长B．向亮绿色溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液，若紫红色褪去，则溶液中包含
C．操作Ⅳ包含蒸发结晶、过滤、洗涤、烘干等若干步骤
D．获得的产品应保存在阴暗避光、低温的环境
(4)科研人员在研究过程中发现，不同的实验条件对产物的产率有如下影响。
| 实验编号 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 |
| 终了pH值 | 2.0 | 2.5 | 2.5 | 3.0 | 3.0 | 3.0 | 3.5 | 3.5 | 4.0 |
| 搅拌速度 | 快 | 快 | 快 | 快 | 快 | 慢 | 快 | 慢 | 快 |
| 草酸加入方式 | 滴加 | 滴加 | 倒入 | 滴加 | 倒入 | 倒入 | 滴加 | 倒入 | 滴加 |
| 产率/% | 65 | 74 | 54 | 86 | 72 | 56 | 88 | 75 | 72 |
(5)准确称取已制备晶体8.500g溶于水中，加水定容至250mL，取试样溶液25.00mL于锥形瓶中，用0.1000mol/L
溶液滴定，消耗标准液20.00mL，则该产品的纯度是
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐1】为测定某氟化稀土样品中氟元素的质量分数，某化学兴趣小组进行了如下实验。利用高氯酸(高沸点酸)将样品中的氟元素转化为氟化氢(低沸点酸)蒸出，再滴定测量。实验装置如图所示。
(1)a 的作用是_____ ，仪器 d 中冷凝水的方向为_____ 进_____ 出。（填 A 或 B）
(2)检查装置气密性：_____ (填操作)，关闭 k，微热 c，导管 e 末端有气泡冒出；停止加热，导管e 内有一段稳定的水柱，说明装置气密性良好。
(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热 b、c，使b 中产生的水蒸气进入 c。
①下列物质可代替高氯酸的是_____ (填序号)。
A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸
②实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4生成，实验结果将_____ (填“偏高”“偏低”或“不受影响”)。
③若观察到 f 中溶液红色褪去，需_____ (填操作)，否则会使 实验结果偏低。
(4)向馏出液中加入 V1 mL c1mol·L－1La(NO3)3溶液，得到 LaF3沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用 c2mol·L－1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La3＋(La3＋与 EDTA 按 1∶1 配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为_____ 。
(1)a 的作用是
(2)检查装置气密性：
(3)c 中加入一定体积高氯酸和 m g 氟化稀土样品，f中盛有滴加酚酞的NaOH 溶液。加热 b、c，使b 中产生的水蒸气进入 c。
①下列物质可代替高氯酸的是
A.硝酸 B.盐酸 C.硫酸 D.磷酸
②实验中除有HF 气体外，可能还有少量 SiF4(易水解)气体生成。若有 SiF4生成，实验结果将
③若观察到 f 中溶液红色褪去，需
(4)向馏出液中加入 V1 mL c1mol·L－1La(NO3)3溶液，得到 LaF3沉淀（不考虑其他沉淀的生成），再用 c2mol·L－1 EDTA 标准溶液滴定剩余 La3＋(La3＋与 EDTA 按 1∶1 配合)，消耗 EDTA 标准溶液 V2 mL，则氟化稀土样品中氟的质量分数为
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解答题-工业流程题
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(0.65)
真题
名校
【推荐2】医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量Na＋、Al3＋、Fe3＋等杂质）生产医药级二水合氯化钙（CaCl2·2H2O的质量分数为97.0%~103.0%）的主要流程如下：
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是________________ 。
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③_______________ 。
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：____________________ 。
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：____________________ 。
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：__________ ；___________ 。
（1）除杂操作是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3＋、Fe3＋。检验Fe(OH)3是否沉淀完全的实验操作是
（2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的pH为4.0，其目的有：①将溶液中的少量Ca(OH)2转化为CaCl2；②防止Ca2＋在蒸发时水解；③
（3）测定样品中Cl－含量的方法是：a.称取0.7500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待测液于锥形瓶中；c.用0.05000mol·L－1AgNO3溶液滴定至终点，消耗AgNO3溶液体积的平均值为20.39mL。
①上述测定过程中需用溶液润洗的仪器有：
②计算上述样品中CaCl2·2H2O的质量分数为：
③若用上述方法测定的样品中CaCl2·2H2O的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有：
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】以水氯镁石样品(主要成分
，含少量有机色素和、
、
、
)为原料，制备氯化镁的流程如下：
①此过程中能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为
和。·OH体现的性质是___________ 。
②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是___________ 。
①加氨水调节pH时，转化成
的离子方程式为___________ 。加入
之前需进行的操作及原因是___________ 。
②已知：室温下
、
，溶液中离子浓度小于或等于
mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中
不低于___________ 。
(3)测定产品中
含量的实验方案如下：
取一定量样品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500 mol⋅L-1的
溶液20.00 mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000 mol⋅L-1
溶液滴定至终点，消耗溶液10.00 mL。
已知：
样品中的物质的量为___________ (写出计算过程)
，含少量有机色素和、、、)为原料，制备氯化镁的流程如下：
①此过程中
能产生·OH(羟基自由基)，可使部分有机色素转化为和。·OH体现的性质是②相同时间内，测得不同温度下脱色率的变化如图所示。50℃前脱色率随着温度升高而升高，原因是
①加氨水调节pH时，
转化成的离子方程式为之前需进行的操作及原因是②已知：室温下
、，溶液中离子浓度小于或等于 mol⋅L-1即认为已经除尽。除、离子时，、均沉淀完全，此时需控制溶液中不低于(3)测定产品中
含量的实验方案如下：取一定量样品溶于水，加水定容至500 mL。取10.00 mL所得溶液于锥形瓶中，滴加0.2500 mol⋅L-1的
溶液20.00 mL，充分反应后，过滤。向滤液中加入指示剂，用0.1000 mol⋅L-1溶液滴定至终点，消耗溶液10.00 mL。已知：
样品中
的物质的量为
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
名校
【推荐1】使用磷肥副产物氟硅酸钠(Na2SiF6)为原料合成冰晶石(Na3AlF6)成为一条合理利用资源、提高经济效益的新方法。工艺流程如下图所示：
（1）传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，
否则可能产生副产物____ (填物质的化学式)，但酸度不宜过强的原因是____ 。
（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝____ ；能提高氨解速率的措施有____ (填字母)。
A．快速搅拌
B．加热混合液至100℃
C．减小氨水浓度
（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为____ ；冰晶石合成反应的离子方程式为______ 。
（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是___ 。
（1）传统合成冰晶石的方法是萤石(CaF2)法：使用萤石、石英和纯碱在高温下煅烧生成NaF，在NaF溶液中加入Al2(SO4)3溶液制得。在加入硫酸铝溶液前，需先用硫酸将NaF溶液的pH下调至5左右，
否则可能产生副产物
（2）氨解时白炭黑产率和冰晶石纯度与pH的关系如图，氨解时需要控制溶液的pH＝
A．快速搅拌
B．加热混合液至100℃
C．减小氨水浓度
（3）工艺流程中氨解反应的化学方程式为
（4）为了提高原料利用率，减少环境污染，可采取的措施是
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解答题-无机推断题
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适中
(0.65)
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解题方法
【推荐2】已知甲、乙、丙、丁是四种可溶性物质，其中甲是碱，乙是酸，丙、丁是盐，它们分别溶于水后电离产生的离子只有 
三种阳离子和 
三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：
(1)在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。____ (填化学式)溶液的变化曲线，曲线Ⅰ反应开始到
点的离子方程式是_____ ，曲线Ⅱ
段对应的化学方程式是___ 。
(2)鉴别乙中的阴离子的操作是______ 。
(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为_____ 。
(4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量
溶液(中性)，红色褪去。
①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是___ (填标号)。
A．溶液丁中含有
B．溶液丁中含有 
C．溶液丁提供
D．固体丁遇水能产生
②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是___ 。
③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于___ (填标号)。
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
三种阳离子和 三种阴离子。乙、丙溶液均可与丁溶液反应生成气体，乙、丙、丁溶液均可与甲溶液反应生成白色沉淀，其中丁中生成的白色沉淀C可溶于稀硝酸。回答下列问题：(1)在两份相同的甲溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的乙、丙溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
点的离子方程式是段对应的化学方程式是(2)鉴别乙中的阴离子的操作是
(3)白色沉淀C溶于稀硝酸的离子方程式为
(4)实验发现丁溶液能使酚酞溶液变红，为探究其呈碱性的原因，设计如下实验方案：取少量丁固体，加入无水酒精，充分振荡、静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，溶液仍为无色；再加入少量水，溶液变为红色；向该红色溶液中滴加足量
溶液(中性)，红色褪去。①根据上述实验结果，推测溶液丁显碱性的原因可能是
A．溶液丁中含有
B．溶液丁中含有 C．溶液丁提供
D．固体丁遇水能产生 ②酚酞是一种酸碱指示剂，要得出以上实验结论，酚酞溶液的溶剂不能是水，可能是酒精，理由是
③从形成盐的酸和碱的强弱角度看，丁属于
A．强酸强碱盐 B．强酸弱碱盐 C．弱酸强碱盐 D．弱酸弱碱盐
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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解题方法
【推荐3】亚硫酰氯(
)是一种重要的化工原料，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应
制备，并探究其性质、测定其纯度。
实验一：制备产品并探究SOCl2的性质
根据图示装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。____ →d、e←____ ←h。
(2)碱石灰的作用为___________ 。
(3)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为___________ 。
(4)已知在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为
和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式___________ 。
(5)AlCl3ˑ6H2O与混合加热以制备无水AlCl3，的作用是___________ 。
)是一种重要的化工原料，其熔点-105℃，沸点79℃，140℃以上时易分解，遇水剧烈反应生成两种酸性物质。某小组利用反应制备，并探究其性质、测定其纯度。实验一：制备产品并探究SOCl2的性质
根据图示装置设计实验(装置可以重复使用)，已知SCl2遇水易分解。
(2)碱石灰的作用为
(3)实验室用亚硫酸钠固体与70%硫酸制备SO2，不用稀硫酸的原因为
(4)已知
在稍高于沸点的温度下会发生明显的分解，分解产物为和一种无色刺激性气味气体A和单质气体B，写出化学反应方程式(5)AlCl3ˑ6H2O与
混合加热以制备无水AlCl3，的作用是
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解答题-实验探究题
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【推荐1】Ⅰ．实验室有一瓶失去标签的某白色固体X，已知其成分可能是碳酸钠，碳酸钾，亚硫酸钠，亚硫酸钾这四种物质中的一种，且成分单一、现成都外国语学校某化学兴趣小组通过如下步骤来确定其成分：
(1)阳离子的确定
实验方法及现象：___________ 。
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
结论：___________ 。
Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000 g。
步骤②：将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：___________ 。
(2)判断滴定终点的现象是___________ 。
(3) 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需___________ 。
(4)滴定结果如表所示：
则该变质固体中X的质量分数为___________ 。
(1)阳离子的确定
实验方法及现象：
结论：此白色固体是钠盐。
(2)阴离子的确定
①取少量白色固体于试管中，然后向试管中加入稀盐酸，白色固体全部溶解，产生无色气体，此气体能使溴水褪色。
②要进一步确定其成分需继续进行如下实验：取适量白色固体配成溶液，取少许该溶液于试管中，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀。
结论：
Ⅱ．确认其成分后，由于某些原因，该白色固体部分被空气氧化，该化学小组想用已知浓度的酸性KMnO4溶液来确定变质固体中X的含量，具体步骤如下：
步骤①：称取样品1.000 g。
步骤②：将样品溶解后完全转移到250 mL容量瓶中，定容，充分摇匀。
步骤③：移取25.00 mL样品溶液于250 mL锥形瓶中，用0.01 mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定至终点。
按上述操作方法再重复2次。
(1)写出步骤③所发生反应的离子方程式：
(2)判断滴定终点的现象是
(3) 实验前，首先要精确配制一定物质的量浓度的 KMnO4 溶液 250 mL，配制时需要用的仪器除天平、药匙、玻璃棒、烧杯外，还需
(4)滴定结果如表所示：
| 滴定次数 | 待测溶液的体积/mL | 标准溶液的体积/mL | |
| 滴定前刻度/mL | 滴定后刻度/mL | ||
| 1 | 25.00 | 1.02 | 21.03 |
| 2 | 25.00 | 2.00 | 21.99 |
| 3 | 25.00 | 2.20 | 20.20 |
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解答题-工业流程题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐2】以含钴废催化剂(主要成分为
、
、
)为原料制取复合氧化钴的流程如下：
已知：可与
反应生成氢气；
难溶于水可溶于稀盐酸；
受热不稳定且
。
(1)用溶解后过滤，得到的滤渣是___________ (填化学式)。为提高钻元素的利用率可将滤渣洗涤2～3次，再将洗液与滤液合并，检验滤渣是否洗净的试剂是___________ (填化学式)。
(2)通入
是为了氧化
，氧化过程中反应的离子方程式是___________ 。为了确定生成了
，可选的检验试剂是___________ (填试剂名称)。
(3)写出溶解2的化学方程式___________ 。
(4)准确称取沉钴2中所得纯净固体
，
在空气中灼烧得到钴的一种氧化物
，所得
中Co原子与O原子物质的量之比为___________ 。
、、)为原料制取复合氧化钴的流程如下：已知：
可与反应生成氢气；难溶于水可溶于稀盐酸；受热不稳定且。(1)用
溶解后过滤，得到的滤渣是(2)通入
是为了氧化，氧化过程中反应的离子方程式是，可选的检验试剂是(3)写出溶解2的化学方程式
(4)准确称取沉钴2中所得纯净
固体，在空气中灼烧得到钴的一种氧化物，所得中Co原子与O原子物质的量之比为
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解答题-实验探究题
|
适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】实验室模拟“侯氏制碱法”原理，以NaCl、NH3、CO2等为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱。有关反应的化学方程式为：NH3＋CO2＋H2O=NH4HCO3； NH4HCO3＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl；2NaHCO3
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。
(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。
①实验室制备X气体的化学方程式为___________ 。
②B中应盛有___________ 溶液。在实验过程中，应向C中先通入足量的___________ 。
(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1 的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。
①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为___________ 。
②碳酸氢钠的纯度为___________ 。
Na2CO3＋CO2↑＋H2O。(1)利用上述反应原理，设计如图所示装置，制取碳酸氢钠晶体，C烧杯中盛有冰水，D中装有蘸稀硫酸的脱脂棉。图中夹持装置已略去。
①实验室制备X气体的化学方程式为
②B中应盛有
(2)该小组同学为了测定C中所得碳酸氢钠晶体的纯度，称取1.50g样品，将其配成100mL溶液。移取20.00mL溶液于锥形瓶中，用0.2000mol·L−1 的盐酸进行滴定。溶液pH随盐酸溶液加入量变化的曲线如下图所示。
①根据曲线判断能够准确指示滴定终点现象的指示剂为
②碳酸氢钠的纯度为
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