【推荐2】某同学用下面实验装置设计实验制备SO₂并进行相关探究活动。

(1)装置A中反应的化学方程式为_______。
(2)甲同学认为利用上述装置也可证明亚硫酸酸性强于次氯酸，请写出正确的装置连接顺序：A→_______→_______→C→F。
(3)乙同学从上面装置中选择合适的装置验证亚硫酸与碳酸的酸性强弱，其中用到C、D装置。通过_______现象即可证明亚硫酸酸性强于碳酸。
(4)丙同学将A中产生的足量的SO₂通入下图装置G中，G中有白色沉淀生成。该沉淀的化学式为_______。

(5)实验中发现Na₂SO₃可能部分变质，现需测定Na₂SO₃的纯度，称15.0gNa₂SO₃样品，配成250mL溶液，取25.00mL溶液，用0.20mol·L^-1酸性KMnO₄溶液进行滴定，达到滴定终点时消耗KMnO₄溶液20.00mL。样品中Na₂SO₃质量分数是_______。

【推荐3】滴定是分析化学中重要的分析方法之一，根据其原理回答下列问题：
Ⅰ.酸碱中和滴定是最基本的滴定方法：
(1)滴定管是酸碱中和滴定中重要的仪器，向碱式滴定管中加入氢氧化钠溶液，开始时滴定管的读数为，将滴定管中的液体全部放出，放出氢氧化钠溶液的体积为___________(填“大于”“小于”或“等于”)。
(2)向碱式滴定管中注入未知浓度氢氧化钠溶液之前的一步操作为___________。
(3)用已知浓度盐酸滴定未知浓度氢氧化钠溶液的过程中，眼睛应注视___________。
(4)由下表可知，3次滴定中，有一次滴定所用盐酸体积明显偏差，其可能的原因是___________。

滴定次数	待测溶液体积()	标准酸体积
		滴定前的刻度()	滴定后的刻度()
第一次	10.00	0.40	20.50
第二次	10.00	2.10	24.20
第三次	10.00	4.10	24.00

a． 锥形瓶用待测液润洗
b． 滴定过程中锥形瓶中溶液溅出瓶外
c． 滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定结束气泡消失
d． 滴定结束时，俯视读数
Ⅱ． 氧化还原滴定也是分析化学中常用的分析手段，用氧化还原滴定方法测定粗品中的质量分数。
实验步骤：
①称取粗品配制溶液待用。
②用酸式滴定管取溶液于锥形瓶中，然后加入过量的溶液并酸化，加几滴淀粉溶液。
③立即用配制的溶液滴定至终点(反应为)，消耗溶液。回答下列问题：
(5)向溶液中加入过量的溶液并酸化，被还原成，写出该反应的离子方程式___________。
(6)用溶液滴定至终点的操作及现象为___________。
(7)粗品中的质量分数为___________。

【推荐1】氰化钠是一种剧毒物质，工业上常用硫代硫酸钠溶液处理废水中的氰化钠。硫代硫酸钠的工业制备原理为：2Na₂S+Na₂CO₃+4SO₂=3Na₂S₂O₃+CO₂。某化学兴趣小组拟用该原理在实验室制备硫代硫酸钠，并使用硫代硫酸钠溶液对氰化钠溶液进行统一解毒销毁。
实验I．实验室通过如图所示装置制备Na₂S₂O₃晶体

(1)b装置的作用是_______________。
(2)反应开始后，c中先有淡黄色浑浊产生，后又变为澄清，此浑浊物可能是_______________(填化学式)。
(3)实验结束后，在e处最好连接盛_______________（填“NaOH溶液”“水”“CCl₄”中的一种）的注射器。
(4)从c中反应混合液中获取Na₂S₂O₃·5H₂O的操作是：_______________、抽滤、洗涤、干燥。
实验II．产品纯度的检测
(5)已知：Na₂S₂O₃·5H₂O的摩尔质量为248 g·mol^-1；2Na₂S₂O₃+I₂=2NaI+Na₂S₄O₆。取晶体样品ag，加水溶解后，滴入几滴淀粉溶液，用0.005 mol·L^-1碘水滴定到终点时，消耗碘水溶液V mL，则该样品的纯度是_______________。
(6)滴定过程中可能造成实验结果偏低的是_______________(填字母)。
A．锥形瓶未用Na₂S₂O₃溶液润洗
B．锥形瓶中溶液变蓝后立刻停止滴定，进行读数
C．滴定到终点时仰视读数
D．滴定管尖嘴内滴定前无气泡，滴定到终点出现气泡
III．处理氰化钠溶液
(7)化学兴趣小组的同学配备了防毒口罩、橡胶手套和连体式胶布防毒衣等防护用具，在老师的指导下进行以下实验：向装有1.5 mL0.1 mol·L^-1的NaCN溶液的试管中滴加1.5 mL 0.1 mol·L^-1的Na₂S₂O₃溶液，两反应物恰好完全反应，但没有明显实验现象，取反应后的溶液少许滴入盛有10 mL 0.1 mol·L^-1FeC1₃溶液的小烧杯中，溶液呈现血红色，请写出Na₂S₂O₃解毒的离子方程式：_______________。

【推荐2】某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，某同学设计如下试验：
（1）取样品ag ，称取时使用的仪器名称为_____________。
（2）将样品溶于足量的稀盐酸中，过滤，滤渣中含有____________，在溶解过滤时使用的玻璃仪器有_____________。
（3）往滤液中加入过量的NaOH溶液、过滤，写出该步操作中有关的离子方程式______________。
（4）在第(3)的滤液中通入足量CO₂，过滤。主要反应的离子方程式是_________________。
（5）步骤(4)过滤后的滤渣用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至质量不再减轻为止，冷却后称量，质量为bg，则原样品中铝的质量分数是________________。
（6）若步骤(3)中加入氢氧化钠的量不足，则实验结果偏________（填“高”、“低”或“不影响”，下同）；若步骤（5）中滤渣没有洗涤，则实验结果偏________；若滤渣燃烧不充分，则实验结果偏__________。

【推荐2】某100mL溶液中含有的部分离子浓度大小如图所示，该溶液可能还含有Fe²⁺、Ba²⁺、H⁺、SO₄^2-、CO₃^2-。为了进一步确认，对该溶液进行实验检测：

步骤一：仔细观察，该溶液呈无色、透明、均一状态。
步骤二：加入足量BaCl₂溶液，生成23.3g 白色沉淀，再加稀硝酸,沉淀不消失。
（1）原溶液中除上图中的离子以外，肯定还含有的离子是________,肯定不含有的离子是________。
（2）实验操作的步骤二中称量沉淀前的实验操作步骤有：过滤、洗涤、______________、检验沉淀已洗干净的方法是____________。
（3）原溶液中H⁺物质的量浓度为_________mol/L。
（4）向原溶液中加入NaHCO₃溶液，反应的离子方程式为_____________。
（5）若向100 mL原溶液中加入1mo/L 的Ba(OH)₂溶液，当生成的沉淀质量刚好最大时，则加入的Ba(OH)₂溶液体积为_________L。

【推荐3】高铁酸钾(K₂FeO₄)是一种多功能的新型水处理剂。一种湿法制备高铁酸钾的新工艺流程如图所示：
已知：高铁酸盐热稳定性差，在碱性环境中比酸性环境中相对稳定。回答以下问题：

(1)高铁酸钾(K₂FeO₄)中铁元素的化合价为_______。
(2)滤渣1的主要成分为(写化学式)_______。
(3)写出氧化过程的离子反应方程式_______。
(4)氧化时控温20~25℃，温度不能高于25℃原因是_______。
(5)实验测得氧化时间、氧化剂浓度与产率、纯度的实验数据分别如图1、图2所示。为了获取更纯的高铁酸钾，反应时间应控制在_______min，氧化剂浓度应控制在_______。


(6)高铁酸钾产品纯度测定方法如下(杂质不参与反应)：在一定条件下，将1.98g样品与过量KI溶液反应后配成100mL溶液，每次取10.00mL用的标准溶液滴定，三次滴定消耗标准溶液体积平均为28.20mL，则原样品中高铁酸钾的质量分数为_______。(已知：，)