【推荐1】下列有关能量变化的叙述正确的是

A．NaHCO3与盐酸反应属于放热反应

B．C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH＞0，说明石墨比金刚石稳定

C．需要加热才能进行的反应一定是吸热反应

D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

【推荐2】下列说法或表示方法正确的是（       )

A．等质量的硫蒸气和硫固体分别在氧气中完全燃烧，后者放出的热量少

B．1molH2在足量氯气中完全燃烧所放出的热量，是H2的燃烧热

C．盐酸与NaOH溶液反应的中和热△H=-57.3kJ•mol-1，则硫酸和Ca(OH)2溶液反应的中和热△H=-2×57.3kJ•mol-1

D．一定条件下，0.1molN2(g)与0.3molH2(g)混合充分反应时放出的热量为8kJ，则有N2(g)+3H2(g)⇌2NH3(g)△H=-80kJ•mol-1

【推荐3】下列说法或表示正确的是

A．500℃、30 MPa 下，将 0.5 mol N2和 1.5 mol H2置于密闭容器中充分反应生成 NH3(g)， 放热 19.3 kJ，其热化学方程式为：N2(g) + 3H2(g)2NH3(g) △ H =− 38.6 kJ · mol−1

B．等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量少

C．由 C(石墨) = C(金刚石)     ΔH =+ 1.9kJ·mol−1，可知，金刚石比石墨稳定

D．1 mol 甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热

【推荐1】下列说法正确的是

A．已知：     ΔH<0，则该条件下石墨比金刚石稳定

B．已知：反应在室温下能自发进行，则该反应的ΔH>0，ΔS>0

C．已知中和热为57.3kJ·mol-1，则稀氨水与盐酸反应生成1mol水时放出的热量大于57.3kJ

D．已知     ，则燃烧热为3200.8kJ·mol-1

【推荐2】含0.2mol KOH的稀溶液与1L0.1mol/L的H₂SO₄溶液反应放出11.46kJ的热量，下列能正确表示中和热的热化学方程式是

A．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+11.46kJ/mol

B．2KOH(s)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+2H2O(l)；△H=-114.6kJ/mol

C．2KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=+114.6kJ/mol

D．KOH(aq)+H2SO4(aq)=K2SO4(aq)+H2O(l)；△H=-57.3kJ/mol

【推荐3】下列有关能量的判断和表示方法正确的是

A．由C(s，石墨)=C(s，金刚石)       ∆H=+1.9 kJ/mol，可知：石墨比金刚石更稳定

B．等质量的甲醇蒸气和甲醇液体分别完全燃烧，后者放出的热量更多

C．由H+(aq)+OH-(aq) =H2O(l)       ∆H=-57.3 kJ/mol，可知：含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出热量等于57.3 kJ

D．2 g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2(g)+O2(g) =2H2O(l)       ∆H=-285.8 kJ/mol

【推荐1】与ICl的反应分①②两步进行，其历程如下图(图中两步的最高点分别为反应①和反应②的过渡态)，下列有关说法错误的是

A．反应①和反应②均为放热反应

B．若反应①的焓变为，反应②的焓变为，

C．反应过程中HI浓度维持不断增大

D．该过程表示的总反应焓变：

【推荐2】下列各组变化中，化学反应的ΔH前者小于后者的一组是
①CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(l) ΔH₁；   CH₄(g)＋2O₂(g)=CO₂(g)＋2H₂O(g) ΔH₂
②2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)             ΔH₁       2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(l)               ΔH₂
③S(g)+ O₂(g)_空气=SO₂(g)                 ΔH₁       S(s)+O₂(g) _空气=SO₂(g)                 ΔH₂
④CaCO₃(s)=CaO(s)＋CO₂(g)          ΔH₁       CaO(s)＋H₂O(l)=Ca(OH)₂(s)        ΔH₂

A．①②

B．②③

C．①③

D．③④

【推荐3】室温下，将溶于水会使溶液温度降低，热效应为，将溶于水会使溶液温度升高，热效应为；受热分解的化学方程式为，热效应为。则下列判断正确的是（　　）

A．	B．
C．	D．

【推荐1】下列反应中△H＞0，△S＞0的是

A．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)

B．NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)

C．4Fe(OH)2(s)+O2(g)+2H2O(l)=4Fe(OH)3(s)

D．任何温度下均能自发进行2H2O2(l)＝2H2O(l)＋O2(g)

【推荐2】运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是

A．反应NH4HCO3（s）＝NH3（g）＋H2O（g）＋CO2（g）   ΔH＝＋185.57 kJ·mol－11能自发进行，是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向。

B．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应可以加快反应速率。

C．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放在玻璃试剂瓶中。

D．CH3COOH（aq）＋NaOH（aq）＝CH3COONa（aq）＋H2O（l）   ΔH＝a kJ·mol－1，HCl（aq）＋NaOH（aq）＝NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH＝b kJ·mol－1，因醋酸电离吸热，所以a>b

【推荐3】下列说法中，正确的是

A．凡是放热反应都是自发反应

B．凡是熵增大的反应都是自发反应

C．要判断反应能否自发进行，必须综合考虑体系的焓变和熵变

D．非自发进行的反应一定不可能发生反应