【推荐1】由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示。下列说法不正确的是

A．反应生成1molN2时转移2mole-

B．其他条件不变，降温可以提高NO的平衡转化率

C．N2O(g)+NO(g)═N2(g)+NO2(g)△H=+139kJ•mol-1

D．反应物断键吸收能量总和小于生成物成键释放能量总和

【推荐2】分析右面的能量变化示意图，下列选项正确的是（   ）

A．2A+B→2C+Q	B．2C→2A+B+Q
C．2A(g)+B(g)→2C(g)+Q	D．2A(g)+B(g)→2C(g)-Q

【推荐3】已知反应，若向该溶液中加入含的某溶液反应机理如图所示。下列有关该反应的说法不正确的是
①
②

A．反应①比反应②所需活化能大

B．该反应可设计成原电池

C．向该溶液中滴加淀粉溶液，溶液变蓝，适当升温，蓝色变浅

D．是该反应的催化剂，降低了该反应的

【推荐1】下列关于热化学方程式的叙述正确的是

A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)        ，则金刚石比石墨稳定

B．已知   ，则的燃烧热为241.8kJ/mol

C．   ；   ，则

D．500℃、300MPa下，将0.5mol 和1.5mol 置于密闭容器中充分反应生(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为

【推荐2】已知强酸与强碱在稀溶液里反应的中和热可表示为
H^＋(aq)＋OH^-(aq)=H₂O(l)     ΔH=-57.3 kJ·mol^-1     对下列反应：
CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)=CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH₁
H₂SO₄(浓)＋NaOH(aq)= Na₂SO₄(aq)＋H₂O(l)　ΔH₂
HNO₃(aq)＋NaOH(aq)=NaNO₃(aq)＋H₂O(l)       ΔH₃
上述反应均在溶液中进行，则下列ΔH₁ 、ΔH₂、 ΔH₃的关系正确的是

A．ΔH2＞ΔH3＞ΔH1	B．ΔH1＞ΔH3 ＞ΔH2
C．ΔH1=ΔH2=ΔH3	D．ΔH2=ΔH3＞ΔH1

【推荐3】下列说法或表示方法正确的是

A．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)        可知，金刚石比石墨稳定

B．对于(Q>0)，若反应中充入和足量的氧气反应时，放出的热量为

C．HCl与NaOH反应的中和热，若将含1molHCl的稀盐酸与1molNaOH固体混合，放出的热量等于57.3kJ

D．相同条件下，等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出热量多

【推荐1】催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是

A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热

B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率

C．催化剂反应前后的质量和性质不变

D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变

【推荐2】某化合物A在恒容密闭容器中可发生异构化反应： A(g) →B(g)，反应过程中A的浓度c随时间t的变化线如图所示(图中T₁、 T₂为温度)。该反应的反应速率v与c的关系为v=kc，其中k为只与温度有关的常数。已知a点和b点反应速率相等，即v(a)=v(b)。下列说法不正确的是

A．bf 段的平均反应速率为1.0 × 10-4 mol·L-1·min-1

B．T1<T2

C．b点反应物的活化分子数多于e点

D．2v(d)= 3v(e)

【推荐3】下列措施中，通过提高活化分子百分数，从而使反应速率加快的是
①压缩容器体积，增大反应体系压强
②升高温度
③通入反应物分子，增大反应物浓度
④加入催化剂

A．①④

B．②④

C．①③

D．③④