下列说法错误的是
A. σ键和π键比例为9:1 |
B.某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol-1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703,当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
C.C与O互为等电子体,1molO中含有的π键数目为2NA,O的电子式为 |
D.H2O2的分子立体构型为 ,由此可知H2O2为非极性分子 |
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更新时间:2022-03-20 19:21:28
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【推荐1】下表列出某短周期元素R的各级电离能数据(用I1、I2……表示)。
关于元素 R的下列推断中,错误的是
元素 | 电离能/(kJ/mol) | ||||
I1 | I2 | I3 | I4 | …… | |
R | 740 | 1500 | 7700 | 10500 | …… |
A.R元素基态原子的电子排布式为1s22s2 |
B.R元素位于元素周期表中第ⅡA族 |
C.R元素的第一电离能高于同周期相邻元素的 |
D.R的最高价氧化物的水化物可溶于足量的氯化铵溶液 |
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解题方法
【推荐2】W、X、Y、Z是同周期主族元素,Y的最外层电子数是X次外层电子数的3倍,四种元素与锂组成的盐是一种新型锂离子电池的电解质,结构如图。下列说法错误的是
A.第一电离能由大到小为W>Y>Z>X |
B.W元素的非金属性比Y强 |
C.Y的单质都是非极性分子 |
D.r(Li+)<r(W−) |
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【推荐1】下列化学用语正确的是
A.HClO的结构式:H—Cl—O |
B.C2H4中的共价键类型:极性键 |
C.NH3的VSEPR模型: |
D.基态Cr原子的最外层电子排布图: |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.在任何情况下,都是σ键比π键强度大 |
B.KSCN是检验铁离子的常用指示剂,[Fe(SCN)6]3-离子中σ键与π键数目之比为3:2 |
C.非金属的电负性一定大于1.8,金属的电负性一定小于1.8 |
D.由极性键构成的非极性分子往往是高度对称的分子,如BF3、PCl5、H2O2、CO2 |
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解题方法
【推荐1】某种合成医药、农药的中间体W结构如图所示,其中X、Y、Z、M、R均为短周期元素,原子序数依次增大。下列说法错误的是
A.Z2和YM为等电子体 | B.RM3的空间构型为平面三角形 |
C.W分子中R的杂化方式为sp2 | D.W分子中既存在极性共价键,又存在非极性共价键 |
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【推荐2】类比是一种重要的学习方法,下列“类比”合理的是
A.碳和浓硝酸加热反应生成CO2和NO2,则硫和浓硝酸加热反应生成SO2和NO2 |
B.SiCl4发生水解,反应生成H2SiO3和HCl,则CCl4也可以发生水解反应生成CO2和HCl |
C.已知磷的最高价含氧酸有H3PO4和HPO3,则氮的最高价含氧酸有H3NO4和HNO3 |
D.二氧化碳是直线型分子,则二硫化碳也是直线型分子 |
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【推荐3】原子序数小于36的X、Y、Z、W四种元素,其中X原子核外电子只有一种运动状态,Y原子基态时最外层电子数是其内层电子数的2倍,Z原子基态时2p原子轨道上有3个未成对的电子,W在周期表的位置为第四周期,I B.
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子的杂化轨道类型为__________ ,1mol Y2X2含有σ键的数目____
(2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物分子式为__________ . Y2-与N2也互为等电子体,写出Y2-的电子式_________ .
(3)向含W2+离子的溶液中逐滴加入氨水,发生反应的现象为______________ ,用离子方程式表示_________________ ,继续加入氨水,会看到的现象为_______ ,用离子方程式表示:_________________ 。
回答下列问题:
(1)Y2X2分子中Y原子的杂化轨道类型为
(2)元素Y的一种氧化物与元素Z的一种氧化物互为等电子体,元素Z的这种氧化物分子式为
(3)向含W2+离子的溶液中逐滴加入氨水,发生反应的现象为
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【推荐1】2008年秋天,毒奶粉事件震惊全国,这主要是奶粉中含有有毒的三聚氰胺()。下列关于三聚氰胺分子的说法正确的是( )
A.所有氮原子均采用杂化 | B.一个三聚氰胺分子中共含有15个键 |
C.三聚氰胺分子属于极性分子,故极易溶于水 | D.三聚氰胺分子中同时含有极性键和非极性键 |
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解题方法
【推荐2】由四种原子序数依次增大的短周期元素W、X、Y、Z形成的一种化合物结构如图所示。该化合物应用在新型电池中,其中W为电负性最大的元素,X为第三周期离子半径最小的元素,该分子中所有原子均达到8电子结构。下列说法中错误的是
A.基态原子未成对电子数:W=X=Z | B.简单氢化物的沸点:W>Z |
C.和均为极性分子 | D.第一电离能:W>Z>Y>X |
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