【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质的焰色试验均为黄色。A、B、C、D与盐酸反应均生成E，此外B与盐酸反应还生成一种可燃性气体；C、D与酸反应还生成一种无色无味的气体H，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。D与A可反应生成C，F与H也可反应生成C和另一种无色无味气体。回答下列问题：
(1)写出D、E、F的化学式：D___________；E___________；F___________。
(2)①写出D与A反应生成C的化学方程式：___________。
②写出F与H反应的化学方程式：___________。
(3)写出下列反应的离子方程式：
①D与盐酸：___________。
②B与水：___________。

【推荐2】Ⅰ.化合物是一种摩尔质量在之间的黄色晶体(X、Y为前四周期两种元素)。取一定量的晶体完成如图转化，其中A为无色有毒气体，B、C、D是三种酸根相同的盐，B中阳离子具有较强的还原性，C溶液的焰色反应为紫色。
   
(1)写出H的电子式___________，检验气体H的方法是___________。
(2)检验B中阳离子的试剂为___________。
(3)单质F与过量稀硝酸反应的离子方程式为___________。
(4)已知该黄色晶体受热分解过程的热重曲线(样品质量随温度的变化曲线)如图所示。
   
试确定150℃时固体物质的化学式___________。
Ⅱ.完成下列问题
(5)已知与之间的反应为可逆反应，写出该反应的离子方程式___________，该反应能否设计成原电池___________(填“能”或“否”)。
(6)若想通过实验证明上述反应确实发生，可以选择___________试剂进行检验。
(7)设计一种实验方案证明上述反应为可逆反应___________(可供选用的试剂：的溶液、的溶液，溶液，酸性溶液、溶液)。

【推荐3】化合物X由四种常见元素组成，摩尔质量为100g/mol~150g/mol，其焰色反应为黄色，X的水溶液能使紫色石蕊试液变红色。取一定量的X进行下图实验：

回答下列问题：
(1)X溶于水的电离方程式是____________________________________________________
(2)简述气体A的检验方法______________________________________________________
(3)Y→B+SO₃的化学反应方程式___________________________________________________

【推荐1】用下图所示装置进行实验（夹持装置已略去）。请回答下列问题：

（1）若A中为浓硝酸，B中为铜单质，C中为氢氧化钠溶液。现将浓硝酸滴入B中，则B中发生反应的化学方程式为______。
（2）若A中为浓氨水，B中为生石灰，C中为明矾溶液。
①将浓氨水逐滴滴入B中，可产生大量氨气，原因可能是__________（填序号）。
a．生石灰和浓氨水反应产生氨气，氨气易溶于水
b．生石灰和水反应，消耗水，使氨气的溶解量减少
c．反应放出大量热，使氨气在水中溶解度明显降低
② C中通入过量氨气时，反应的离子方程式为________。
（3）若A中为水，B中为过氧化钠，C中为酸性淀粉碘化钾溶液，将水滴入B中后，B中的实验现象为________；若C中溶液变为蓝色，则C中发生反应的离子方程式为__________。

【推荐2】现有A、B、C、D、E、F、G、H、M九种物质，其中A、B、C均为氧化物，且A为淡黄色粉末， G、E为气体单质，F的水溶液与石灰水混合可制得D的溶液。它们之间相互转化关系如图所示，其他与题目无关的生成物均已略去。

请回答下列问题：
(1)写出化学式：H________，C________。
(2)写出下列反应的化学方程式：
A＋C→F＋E________________________________________ ；
F＋Ca(OH)₂→D______________________________________ 。

【推荐3】某化学兴趣小组对SO₂与Na₂O₂的产物进行了探究。
同学们经过讨论，提出了如下猜想：
猜想1：产物为Na₂SO₃和O₂
猜想2：产物为Na₂SO₄
甲同学设计如图所示实验装置(夹持装置已省略)制备SO₂并进行实验探究，请回答下列问题：

(1)仪器a的名称为____，打开分液漏斗活塞，装置甲中发生反应的离子方程式为______。
(2)①甲同学用带火星的木条检验出丁中收集的气体为氧气，该同学认为猜想1正确，乙同学分析装置后推翻了甲同学的结论，乙同学的理由可能是_______乙同学对实验装置进行了改进，在装置甲和装置乙之间添加了装置戊，装置戊可能是_______(填标号)。

②改进实验装置后，丙同学在乙处硬质玻璃管内淡黄色固体全部变成白色后，取适量反应后的白色固体a于试管ⅰ中，加入适量的稀硫酸，有气泡产生，将产生的气体通入适量酸性高锰酸钾溶液b中，溶液b褪色，说明固体a中含有_______(填化学式)，溶液b褪色的离子方程式为_______；另取适量固体a于试管ⅱ中，加入足量的稀盐酸酸化，充分反应后，加入适量的BaCl₂溶液，观察到有白色沉淀产生，该白色沉淀为_______(填化学式)。
实验结论：SO₂与Na₂O₂在常温时就能发生化学反应，生成_______(填化学式)和O₂。

【推荐1】室温下，某同学进行CO₂与Na₂O₂反应的探究实验，回答下列问题。
(1)用如图装置制备纯净的CO₂

盛放无水CaCl₂的丙装置的仪器名称是_________，乙装置中溶液的作用是_____________。
(2)按照下面的装置图进行实验(夹持装置略)。

①先组装仪器，然后_________，再用注射器1抽取100 mL纯净的CO₂，将其连接在K₁处，注射器2的活塞推到底后连接在K₂处，具支U形管中装入足量的Na₂O₂粉末与玻璃珠。
②打开止水夹K₁、K₂，向右推动注射器1的活塞，可观察到的现象是_________________。
③实验过程中，需缓慢推入CO₂，其目的是_________，反应的化学方程式为___________。
(3)实验结束后，当注射器1的活塞推到底时，测得注射器2中气体体积为70 mL，则相同条件下反应消耗CO₂的体积是____________。

【推荐3】非金属及其化合物在生产、生活中应用广泛。
Ⅰ．CO₂的有效利用可以缓解温室效应和能源短缺问题，CO₂的分子结构决定了其性质和用途。
(1) CO₂的电子式是_______，包含的化学键类型为_______共价键(填“非极性”或“极性”)。
(2) 在温度高于31.26 ℃、压强高于7.29×10⁶ Pa时，CO₂处于超临界状态，称为超临界CO₂流体，可用作萃取剂提取草药中的有效成分。与用有机溶剂萃取相比，超临界CO₂萃取的优点有_______(答出一点即可)。
Ⅱ．某同学在学习元素化合物知识的过程中，发现含有相同元素的物质间在一定条件下存在转化规律，绘制出如下转化关系图(部分反应物或产物略去)，并用于研究物质A、B、C、D的性质及其变化。

(3)若A是黄绿色气体，X是生活中应用最大量的金属，D是白色固体。
①组成A的元素在周期表中的位置是_______。
②下列说法正确的是______(填字母)。
a．B的水溶液中加入KSCN溶液，变为红色
b．C只具有还原性
c．若Y是碱，D放置在空气中会迅速变为灰绿色，最终变为红褐色
(4)若A、B、C、D的焰色反应均为黄色，X的固体俗称干冰。
① B转化为C的离子方程式是________。
② A用于呼吸面具或潜水艇中氧气的来源，若A和X反应生成1 mol B时，转移电子数为______。
③ C与Y反应生成X的离子方程式_________。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质有如图变化关系，E是淡黄色粉末，判断：

(1)写出A、B、C、D、E、F的化学式：A____；B____；C____；D____；E____；F____。
(2)写出B→C的离子方程式：_______，C→F的离子方程式：_______，E→B的化学方程式：_______。

【推荐2】物质间的转化关系如图所示，其中圆圈“〇”内物质是化合物，方框“□”内的物质是单质，A为医学上治疗胃酸过多的一种药剂，G为淡黄色固体，C在通常状况下为无色液体。

(1)C的化学式为_____。
(2)反应①②③④中_____(填序号)属于氧化还原反应。
(3)检验H中阳离子的常用方法：_____，现象：_____。
(4)书写方程式：
①A与少量澄清石灰水反应的离子反应方程式：_____。
②由D转化为H的化学反应方程式：_____。
(5)若工业制得的D中混有少量A，用化学方程式表示提纯D的方法：_____。