【推荐1】按要求填空：
（1）写出下列物质的电子式：KCl_____N₂_____Na₂O₂_____Mg₃N₂_____
（2）用电子式表示下列物质的形成过程：CO₂_____．

【推荐2】完成下列问题
(1)请用下列10种物质的序号填空：①O₂　②H₂　③NH₄NO₃　④K₂O₂　⑤Ba(OH)₂　⑥CH₄　⑦CO₂　⑧NaF　⑨NH₃　⑩I₂，只含有极性键的是_______，既有离子键又有非极性键的是_______，既有离子键又有极性键的是_______。
(2)X、Y两种主族元素能形成XY₂型化合物，已知XY₂中共有38个电子，若XY₂为常见元素形成的离子化合物，其电子式为：_______；若XY₂为共价化合物时，其结构式为：_______。

【推荐3】化学从宏-微结合的视角研究物质的变化过程，并运用化学符号进行表征。
(1)观察下图的微观反应过程，写出该化学反应方程式___________。

(2)画出氧原子的结构示意图___________；氯离子的电子式___________。
(3)电解水时，通常向纯水中加入适量的不参加反应)，原因是___________。(请使用化学用语解释)
(4)某电解水实验开始时，向纯水中溶解了此时溶液中和水分子的个数比是___________，该溶液的物质的量浓度约为___________。(保留2位有效数字，水和溶液的密度近似为)。
(5)当实验进行到一段时间，两个电极共收集到的气体折合成标准状况约是(不考虑气体溶解)。计算此时被电解的水的物质的量是___________。
(6)实际收集气体的外界条件并非标况。该条件下气体摩尔体积是，阿伏伽德罗常数的值是，当收集到氢气的体积是VL时，则同时收集到的氧气分子的个数是___________。

【推荐1】已知N、P同属于元素周期表的第ⅤA族元素，N在第二周期，P在第三周期。分子呈三角锥形，N原子位于锥顶，3个H原子位于锥底，N—H键间的夹角是。
(1)分子的空间结构为，它是一种_____（填“极性”或“非极性”）分子。
(2)分子与分子的构型关系_____（填“相同”“相似”或“不相似”），P—H键_____（填“有”或“无”）极性，分子_______（填“有”或“无”）极性。
(3)是一种淡黄色油状液体，下列对的有关描述不正确的是___（填字母）。
a．该分子呈平面三角形
b．该分子中的化学键为极性键
c．该分子为极性分子
d．因N—Cl键的键能大，故稳定

【推荐2】新质生产力的底色是绿色低碳。而化学，在绿色低碳方面当仁不让，新质生产力涵盖的产业链很多与化学化工相关，合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，在很大程度上解决了地球上因粮食不足而导致的饥饿问题，是化学和技术对社会发展与进步的巨大贡献。
(1)自然界中的氮元素主要以分子的形式存在于空气中，是固氮的主要来源。
①基态氮原子的价电子轨道表示式为___________。
②自然固氮过程中生成的NO的VSEPR模型名称为___________。
(2)铁触媒是普遍使用的人工合成氨的催化剂，以铁为主体通常还含有Al₂O₃、K₂O、CaO、MgO、Cr₂O₃等氧化物。
①上述氧化物所涉及的元素中，处于元素周期表中p区的元素是___________。
②基态铬原子的电子排布式为___________。
③下列比较正确的是___________。
A．第一电离能　　　　B．熔点：
C．离子半径：　　　D．键角：
④NH₃、H₂O和PH₃分子的空间结构和相应的键角如图所示，则甲、乙对应的分子分别是___________、___________。

【推荐3】I.回答下列问题：
(1)利用价层电子对互斥模型推测分子或离子的空间结构。
：______________；（共价分子）：_________________。
(2)有种活性反应中间体，它的粒子中含有1个碳原子和3个氢原子。请依据下面给出的这种粒子的结构，写出相应的化学式_______________。
   
(3)按要求写出由第二周期非金属元素的原子构成的中性分子的化学式_____________ ，该分子为正四面体形分子。
Ⅱ.是锂—磷酸氧铜电池正极的活性物质，它可通过下列反应制备：。
(4)写出基态的电子排布式：__________________。
(5)、、元素第一电离能由大到小的顺序为___________________。
(6)氨基乙酸铜分子结构如下，其中碳原子的杂化方式为__________________。
   

【推荐1】(1)是一种常用溶剂，每个分子中存在___________个键。在H－S、H－Cl两种共价键中，化学键的极性较大的是___________，键长较长的是___________。
(2)水与中，分子极性较小的是___________(填分子式)。
(3)与分子的空间结构分别是___________和___________；相同条件下两者在水中的溶解度较大的是___________(写分子式)，理由是___________。
(4)醋酸分子的球棍模型如图甲所示。在醋酸分子中，碳原子的轨道杂化类型有___________。

【推荐2】（1）原子核内无中子的元素可放在元素周期表的____族，又根据最高正化合价和负化合价的绝对值相等可放在____族，该元素还可放在元素周期表的____族。它的核外电子排布式为_____，它和氧元素可形成的化合物的电子式为________。
（2）科学家发现在特殊条件下，水能表现出许多有趣的结构和性质。一定条件下给水施加一个弱电场，常温常压下水结成冰，俗称“热冰”。

A                                   B
则A、B两幅图中能表示“热冰”的示意图为________。使水结成“热冰”采用“弱电场”的条件，说明水分子是______分子。(选填“极性”或“非极性”)
（3）用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种阳离子(H₂O⁺)。这种阳离子具有较强的氧化性，试写出该离子与H₂S的水溶液反应的离子方程式_________________________；该反应破坏的化学键是_________。

【推荐3】已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、6、2，且都含有18个电子，B、C是由两种元素的原子组成，且分子中两种原子的个数比均为1∶2。D物质的氢化物能刻蚀玻璃。
（1）A的分子式是________，写出A原子的价层电子排布式________。
（2）B分子的中心原子的杂化类型是________，分子空间构型是________，该分子属于________分子(填“极性”或“非极性”)。
（3）C的化学式是________，分子中含有的化学键类型是________。
（4）D物质的氢化物的沸点比HCl的沸点高，其主要原因是___________________。