【推荐1】某课题组设计实验探究SO₂的性质。

实验现象:B中无沉淀生成,C中有白色沉淀,D中溶液颜色变浅,E中产生白色沉淀.
(1)仪器R的名称是__________.
(2)实验室在常温下用80%的硫酸与亚硫酸钠粉末反应制备SO₂,写出A中反应的化学方程式:__________.
(3)部分实验步骤如下:连接装置、检查气密性、装药品,向装置中通入一段时间N₂,然后启动A中反应。“通入一段时间的N₂"的目的是____.
(4)探究装置C中通入SO₂的量与产物的关系。
①他们提出如下猜想:
猜想1:通入过量的SO₂,则发生反应的离子方程式为Ba²⁺+2NO₃^-+3SO₂+2H₂O=BaSO₄+2SO₄^2-+2NO+4H⁺
猜想2:通入少量的SO₂,则发生反应的离子方程式为__________。
② 请你帮他们设计实验证明猜想1和猜想2哪个合理,完成下列实验:
提供试剂:溴水、铜粉、Ba(NO₃)₂溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液

实验步骤	实验现象及结论
取少量C中反应后溶液于试管中,__________	__________

(5)下列可检验装置D反应后溶液中是否有Fe²⁺的最佳试剂是(填字母)(     )
A.KSCN溶液B.NaOH溶液C.K₃[Fe(CN)₆]溶液D.KSCN溶液和双氧水
(6)常温下,实验完毕后,分离、提纯装置E中白色固体M,取适量M于试管中,滴少量盐酸(M剩余),所得溶液的pH__________7(填“>”“<”或“=”)。

【推荐2】资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究使品红溶液褪色的原因，实验如下。
Ⅰ.探究体现漂白性的主要微粒
实验一：将分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。
实验二：

	试管中的液体	现象
	a．溶液()	溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色
	b．溶液()	溶液立即变浅，约15s后完全褪色
	c．溶液()	溶液立即褪色
	d．溶液	红色溶液不变色
	e．溶液	红色溶液不变色

(1)水溶液中含的微粒有、___________。
(2)结合化学用语解释溶液显酸性的原因是___________。
(3)实验d的目的是___________。
(4)由实验一、二可知：该实验条件下，使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是___________。
Ⅱ.探究褪色过程的可逆
(5)甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入溶液至时，生成白色沉淀，溶液变红。结合离子方程式说明其原因是___________。
(6)乙同学利用的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。
步骤一：

步骤二：

①步骤一，i中反应的离子方程式是___________。
②将步骤二中的实验方案补充完整(按步骤一的形式呈现)。__________

【推荐3】某化学实验小组的同学为探究和比较SO₂和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。
   
(1)实验室用装置A制备SO₂。某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，你认为原因可能是：_______________________________；
(2)实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为_______________________。除去Cl₂中混有的HCl，可将气体通过盛有_______________________的洗气瓶。
(3)反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：_________________________，D：________________________。
(4)停止通气后,再给B、D两个试管分别加热，两个试管中的现象分别为B：________________________，D：__________________________。
(5)另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因(用化学方程式表示)______________。

【推荐1】为了检验浓硫酸与木炭粉在加热条件下反应生成的产物，某同学设计了如图所示的实验装置(部分夹持装置略去)并进行实验。

回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______。
(2)装置A中观察到的现象是_______。
(3)装置B中品红溶液褪色，证明生成物中有_______(填化学式)。
(4)实验时，观察到装置D中品红溶液不褪色，装置E中出现_______现象，证明生成物中有CO_2。
(5)写出浓硫酸与木炭粉在加热条件下发生反应的化学方程式：_______。

【推荐2】某同学在实验室选用下列装置，验证碳和浓硫酸的反应产物，回答下列问题：

(1)盛放浓硫酸的仪器名称为______；写出碳与浓硫酸反应的化学方程式_______。
(2)验证产物的正确连接顺序为________。
(3)装置Ⅱ中左侧和右侧品红溶液的作用分别是________、________。
(4)装置Ⅲ的现象是_______。

【推荐3】用如图所示各装置设计一个实验，验证浓硫酸与木炭粉在加热的条件下反应产生的产物。

(1)如按气流由左向右流向，连接上述装置的正确顺序是(填各接口字母)：_____。
A→G→H→C→D→_____→_____→C→D→B。
(2)装置乙、丙应有怎样的实验现象才能表明已检验出CO₂？装置乙中：_____，第二次使用的装置丙中：_____。
(3)装置丁中酸性KMnO₄溶液的作用是_____。
(4)写出装置甲中反应的化学方程式：_____，其中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

【推荐1】实验是进行化学研究的重要手段之一、请回答下列问题：
(1)如图装置中，若A中盛有品红溶液，B中盛有氢氧化钠溶液。

①向 A 中通入足量的 SO₂气体，然后加热，整个过程中 A 中出现___________的现象。
②向 A 中通入足量的 Cl₂气体，然后加热，整个过程中 A 中出现___________的现象，B 装置的作用___________。
(2)若 A 中盛的是浓硫酸，加入足量的铜片后，关闭止水夹并加热，写出 A中发生反应的化学方程式：___________；B 中发生反应的离子方程式：___________。
(3)若A 中盛放的是溴水，向 A 中通入足量的 SO₂气体，则 A 中出现溴水褪色 ，解释这一现象的原因是：___________。(用化学方程式表示)

【推荐2】Ⅰ．过氧化钠可用于呼吸面具中的氧气供给，某课外活动小组设计如图装置，证明二氧化碳跟过氧化钠反应时需要与水接触。

(1)装置①中反应的化学方程式是_______。
(2)装置②中的试剂为_______。

A．饱和NaHCO3溶液	B．浓H2SO4
C．饱和NaCl溶液	D．NaOH溶液

(3)装置③中的试剂作用是_______。
(4)进行实验。步骤1：打开弹簧夹K₂，关闭K₁，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。步骤2：打开弹簧夹K₁，关闭K₂，打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火量的木条放在a处。a处带火星的木条复燃的是步骤_______(填“1”或“2”)。
Ⅱ．Na₂O₂常用于医药、印染、漂白及分析试剂等。某兴趣小组利用下列装置(夹持仪器省略)，用金属钠和空气来制备Na₂O₂ (不考虑空气中N₂与Na反应)。

(5)若规定气流的方向为从左到右，各仪器连接的接口顺序(每个装置只用一次)是：_______。
(6)装置I中反应的化学方程式_______。
(7)装置II的作用是____；若没有装置IV可能导致生成的Na₂O₂中含有____(填化学式)。

【推荐1】氮化锶(Sr₃N₂)是工业上生产荧光粉的原材料。已知：锶与氮气在加热条件下可生成氮化锶，氮化锶遇水剧烈反应产生氨气。
Ⅰ.利用装置A和B制备Sr₃N₂

(1)装置A中仪器b的名称为___________，a导管的作用是___________。
(2)装置B中广口瓶中盛放的试剂是___________(填名称)，碱石灰的作用是___________。
(3)A是N₂ 的发生装置，实验时先点燃装置___________处酒精灯(填“A”或“B”)。
Ⅱ.测定Sr₃N₂产品的纯度
称取6.0g产品，放入干燥的三颈烧瓶中，然后加入蒸馏水，通入水蒸气，将产生的氨全部蒸出，用200.00mL1.0000mol/L的盐酸标准溶液完全吸收(吸收液体体积变化忽略不计)。从烧杯中量取20.00mL的吸收液放入锥形瓶中，先加入几滴酚酞，再用1.0000mol/L NaOH标准溶液滴定过剩的HCl，到终点时消耗16.00mL NaOH溶液(图中夹持装置略)

(4)三颈烧瓶中发生反应产生氨气的化学方程式为___________。
(5)判断滴定达到终点的现象为___________。
(6)产品纯度为___________(精确到0.1%)。
(7)下列实验操作可能使氮化锶(Sr₃N₂)测定结果偏低的是___________(填标号)。

A．锥形瓶洗涤干净后未干燥，直接装入待测液

B．滴定时未用NaOH标准溶液润洗滴定管

C．滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定结束后气泡消失

D．读数时，滴定前平视，滴定后俯视