苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钾水溶液中歧化制得，反应原理为：2
+KOH→
+
。相关信息如表所示：
实验步骤：
步骤1：在250mL的锥形瓶中加入18gKOH溶于18mL水，在略低于常温的水浴中，搅拌并逐滴滴入新蒸馏过的苯甲醛21g，反应6小时，得到白色糊状物。
步骤2：将上述所得白色糊状物全部溶解于60mL水中，再加入乙醚萃取分液，每次用20mL乙醚分3次进行，合并萃取液。取上层溶液，依次加入饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。然后用无水K2CO3干燥、过滤，将干燥、过滤后的乙醚溶液蒸馏，收集得到纯净苯甲醇。
(1)步骤2中先将白色糊状物溶解于60mL水中，其目的是___________ 。
(2)步骤2中萃取和分液的操作应在___________ (填仪器名称)中进行。加入饱和NaHSO3溶液目的是___________ 。蒸馏时采取减压蒸馏而不是常压蒸馏的原因是___________ 。
(3)向步骤2萃取液的下层溶液中加入浓盐酸，苯甲酸完全析出并过滤得粗产品。
①将苯甲酸晶体转入漏斗中过滤时，杯壁上往往粘有少量晶体，最好选用___________ (填序号)将杯壁上的晶体冲洗下来后转入漏斗中。
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液
②将粗产品进一步提纯的方法如下图：
加入100mL蒸馏水时，控制温度和操作方法最佳的是___________ (填序号)。
A．低温(5℃)，将KCl溶解，苯甲酸几乎不溶解
B．常温，将KCl溶解，苯甲酸溶解极少量溶解
C．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，再多加5mL蒸馏水，但不冷却
D．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，然后冷却到常温、结晶
(4)测定苯甲酸精品含量
称量苯甲酸精品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入指示剂，用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定。重复实验3次，平均消耗NaOH溶液24.80mL。滴定选用的指示剂是___________ ，苯甲酸的含量为___________ %。
+KOH→ +。相关信息如表所示：| 物质 | 分子量 | 熔点 | 沸点 | 溶解性 | 其他性质 |
| 苯甲醛 | 106 | -26℃ | 179℃ | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 | 和NaHSO3反应，产物难溶于有机溶剂易溶于水。 |
| 苯甲醇 | 108 | -15℃ | 206℃ | 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚等 | 加热时易分子间脱水成醚 |
| 苯甲酸 | 122 | 122℃ | 249℃ | 水中：0.34g(25℃)、2.2g(75℃)，易溶于乙醇 | Ka=6.5×10-5 |
| 氯化钾 | 74.5 | 770 | 1420 | 水中：35g( 25℃)、55g(90℃) | 略 |
步骤1：在250mL的锥形瓶中加入18gKOH溶于18mL水，在略低于常温的水浴中，搅拌并逐滴滴入新蒸馏过的苯甲醛21g，反应6小时，得到白色糊状物。
步骤2：将上述所得白色糊状物全部溶解于60mL水中，再加入乙醚萃取分液，每次用20mL乙醚分3次进行，合并萃取液。取上层溶液，依次加入饱和NaHSO3溶液、Na2CO3溶液、水洗涤。然后用无水K2CO3干燥、过滤，将干燥、过滤后的乙醚溶液蒸馏，收集得到纯净苯甲醇。
(1)步骤2中先将白色糊状物溶解于60mL水中，其目的是
(2)步骤2中萃取和分液的操作应在
(3)向步骤2萃取液的下层溶液中加入浓盐酸，苯甲酸完全析出并过滤得粗产品。
①将苯甲酸晶体转入漏斗中过滤时，杯壁上往往粘有少量晶体，最好选用
A．无水乙醇 B．饱和NaCl溶液 C．70%乙醇水溶液 D．滤液
②将粗产品进一步提纯的方法如下图：
加入100mL蒸馏水时，控制温度和操作方法最佳的是
A．低温(5℃)，将KCl溶解，苯甲酸几乎不溶解
B．常温，将KCl溶解，苯甲酸溶解极少量溶解
C．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，再多加5mL蒸馏水，但不冷却
D．95℃，将苯甲酸与KCl混合物的粗品全部溶于热的蒸馏水中，然后冷却到常温、结晶
(4)测定苯甲酸精品含量
称量苯甲酸精品0.3050g放入250mL的锥形瓶中，加入20mL蒸馏水，适当微热，再加入指示剂，用0.1000mol·L-1标准NaOH溶液滴定。重复实验3次，平均消耗NaOH溶液24.80mL。滴定选用的指示剂是
更新时间：2022-04-08 16:01:22
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
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【推荐1】某研究小组为了更准确检测香菇中添加剂亚硫酸盐的含量，设计实验如下：
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL 0.0100mol/L的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准溶液。
③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得
的平均回收率为95%。
已知：
，
回答下列问题：
(1)装置图中仪器d的名称___________ ，仪器a的作用___________ 。
(2)三颈烧瓶适宜的规格为___________ (填标号)。
A．250mL B．500mL C．1000mL
(3)解释加入
的作用___________ 。
(4)滴定管在使用前需要___________ 、洗涤、润洗；滴定反应的离子方程式为___________ 。
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果___________ (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。
(6)该样品中亚硫酸盐含量为___________ 
(以计，结果保留三位有效数字)。
①三颈烧瓶中加入10.00g香菇样品和400mL水；锥形瓶中加入125mL水、1mL淀粉溶液，并预加0.30mL 0.0100mol/L的碘标准溶液，搅拌。
②以0.2
流速通氮气，再加入过量磷酸，加热并保持微沸，同时用碘标准溶液滴定，至终点时滴定消耗了1.0mL碘标准溶液。③做空白实验，消耗了0.10mL碘标准溶液。
④用适量
替代香菇样品，重复上述步骤，测得的平均回收率为95%。已知：
，回答下列问题：
(1)装置图中仪器d的名称
(2)三颈烧瓶适宜的规格为
A．250mL B．500mL C．1000mL
(3)解释加入
的作用(4)滴定管在使用前需要
(5)若先加磷酸再通氮气，会使测定结果
(6)该样品中亚硫酸盐含量为
(以计，结果保留三位有效数字)。
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解答题-实验探究题
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适中
(0.65)
名校
解题方法
【推荐2】实验室采用高温加热三氟化硼(
)与氯化铝(
)的方法制备
，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知与均易与水反应，沸点低、易升华。
部分物质的沸点如表所示：
回答下列问题：
(1)仪器a的名称为_______ 。
(2)氟硼酸钾(
)中阴离子的空间结构为_______ 形。实验中滴入浓硫酸并加热装置A，除产生气体外，还生成一种酸式盐，写出反应的化学方程式：_______ 。
(3)装置F的作用为_______ 。
(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是_______ 。
(5)装置D采用的是_______ (填“水浴加热”或“冷水浴”)。
(6)产品中氯元素含量的测定：称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入
mL 
溶液使
充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴
溶液，用
KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为
mL，则产品中氯元素含量为_______ (列出计算式即可)。(已知：
)
)与氯化铝()的方法制备，装置如图所示(夹持装置及加热装置略)，已知与均易与水反应，沸点低、易升华。 部分物质的沸点如表所示：
| 物质 | | | |
| 沸点/℃ | -101 | 12.5 | 180 |
(1)仪器a的名称为
(2)氟硼酸钾(
)中阴离子的空间结构为(3)装置F的作用为
(4)实验开始时，A、C两处加热装置应先加热A处，原因是
(5)装置D采用的是
(6)
产品中氯元素含量的测定：称取a g样品置于蒸馏水中完全水解，并配成250mL溶液，量取25.00mL于锥形瓶中，向其中加入 mL 溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴溶液，用 KSCN标准溶液滴定至溶液变为红色且半分钟内不褪色，消耗KSCN标准溶液的体积为 mL，则产品中氯元素含量为)
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解答题-工业流程题
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适中
(0.65)
解题方法
【推荐3】过氧化钙可以用于改善地表水质，处理含重金属粒子废水和治理赤潮，也可用于应急供氧等。实验室模仿工业上生产过氧化钙的主要流程如下：
已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；
②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：
①过氧化钙的电子式为_______ 。图中使用的两种烧瓶的名称分别为_______ 、_______ 。
②沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是_______ 。
③装置连接顺序为_______ (填接口字母)。
④产生沉淀的化学方程式为_______ 。
(2)用无水乙醇洗涤的目的是_______ 。
(3)产品纯度测定实验步骤如下：
产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2
=2I -+
)。
①滴定终点判断标志_______ 。
②产品(CaO2)的纯度为_______ (列出计算式)。
已知：①沉淀时需控制温度为0℃左右；
②CaO2·8H2O呈白色，微溶于水，加热至350℃左右开始分解放出氧气。
(1)实验装置如下：
①过氧化钙的电子式为
②沉淀步骤需控制温度为0℃左右，控温直接有效的方法是
③装置连接顺序为
④产生沉淀的化学方程式为
(2)用无水乙醇洗涤的目的是
(3)产品纯度测定实验步骤如下：
产品纯度测定：第一步：准确称取ag产品于有塞锥形瓶中，加入适量的蒸馏水和bgKI晶体(过量)。再滴入量盐酸溶液充分反应。
第二步：向锥形瓶中加入几滴淀粉溶液。
第三步：逐滴滴入浓度为cmol·L-1的Na2S2O3溶液至滴定终点，消耗Na2S2O3溶液VmL。(已知： I2+2
=2I -+)。①滴定终点判断标志
②产品(CaO2)的纯度为
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解答题-有机推断题
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(0.65)
【推荐1】某芳香烃
是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体
等多种物质。
已知：
(1)由
转化为
的反应类型是___________ 。
(2)扁桃酸中所含官能团的名称___________ ；可以准确判断其中所含官能团的方法是___________ (填序号)。
a．质谱 b．核磁共振氢谱 c．红外光谱 d．x射线衍射
(3)
的名称是___________ 。
(4)写出由单体通过某种聚合反应所得产物的结构简式___________ 。
(5)有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有___________ 种(不考虑立体异构)。
①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)已知
，某兴趣小组拟用合成阿司匹林前体水杨酸
，合成路线如图所示：
写出由
生成
发生反应的化学方程式___________ 。
是一种重要的有机化工原料。以它为初始原料经过如下转化可以合成扁桃酸、医药中间体等多种物质。 已知：
(1)由
转化为的反应类型是(2)扁桃酸中所含官能团的名称
a．质谱 b．核磁共振氢谱 c．红外光谱 d．x射线衍射
(3)
的名称是(4)写出由单体
通过某种聚合反应所得产物的结构简式(5)
有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有①属于芳香族化合物，且分子中含有的环只有苯环
②能发生银镜反应和水解反应
(6)已知
，某兴趣小组拟用合成阿司匹林前体水杨酸 ，合成路线如图所示： 写出由
生成发生反应的化学方程式
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解答题-有机推断题
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(0.65)
【推荐2】某研究小组以对氨基水杨酸和乙炔为主要原料，按下列路线合成便秘治疗药物——琥珀酸普卡必利。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答：
（1）下列说法不正确的是_________
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
（2）化合物B的结构简式是_________ 。
（3）C+D→E的化学方程式是____________ 。
（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式_________ 。
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）_________________ 。
已知：①化合物B中含有羟基；
请回答：
（1）下列说法不正确的是
A.对氨基水杨酸能发生缩聚反应生成高分子化合物
B.化合物B能发生氧化反应，不能发生还原反应
C.化合物C能形成内盐
D.化合物F能与NaHCO3溶液反应
（2）化合物B的结构简式是
（3）C+D→E的化学方程式是
（4）写出同时符合下列条件的A 的所有同分异构体的结构简式
①分子中含有硝基且直接连在苯环上
②1H-NMR谱显示苯环上有两种示同花学环境的氢原子
③不能与FeCl3溶液发生显色反应
（5）设计以乙炔和甲醛为原料制备化合物F的合成路线（用流程图表示，无机试剂任选）
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解答题-有机推断题
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(0.65)
解题方法
【推荐3】某研究小组按下列路线合成治疗高血压药阿替洛尔：
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为_______ 。
(2)阿替洛尔的分子式_______ 。
(3)A→B的反应类型为_______ ；C的结构简式为_______ 。
(4)写出F-阿替洛尔的化学方程式：_______ 。
(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有_______ 种(不包括立体异构)；其中核磁共振氢谱显示有5组峰，且峰面积之比为1：2：2：2：2的结构简式为_______ (任写一种)。
①含有苯环和-NH2；
②能与碳酸氢钠反应产生CO2气体。
已知：
回答下列问题：
(1)A的化学名称为
(2)阿替洛尔的分子式
(3)A→B的反应类型为
(4)写出F-阿替洛尔的化学方程式：
(5)E有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有
①含有苯环和-NH2；
②能与碳酸氢钠反应产生CO2气体。
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解答题-实验探究题
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(0.65)
名校
【推荐1】某学生查阅资料得知溴乙烷的物理性质与制取方法如下表：
制取溴乙烷的化学方程式：C2H5OH＋HBr
C2H5Br＋H2O
联想所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置(如下图)，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，且小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白：
(1)写出A中发生反应的方程式：_____ 。
(2)装置长导管a的作用是_____ 。
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是_____ 。
(4)反应完毕后，U形管内的现象是_____ ；分离出溴乙烷时所用的最主要的仪器名称是_____ (只填一种)。
(5)粗溴苯的精制常进行如下操作：a．蒸馏b．水洗、分液c．用干燥剂干燥d．10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_____。
| 物理性质 | 颜色 | 状态 | 溶解性 | 熔点 | 沸点 | 密度 |
| 溴乙烷 | 无色 | 液体 | 难溶于水 | 38.4℃ | 119℃ | 1.46g/cm3 |
C2H5Br＋H2O联想所学溴苯的制取，他设计了制取溴苯和溴乙烷的装置(如下图)，主要实验步骤如下：
①检查气密性后，向烧瓶中加入一定量的苯和液溴。
②向锥形瓶中加入乙醇和浓硫酸的混合液至恰好于进气导管口。
③将A装置中的纯铁丝向下插入混合液中。
④点燃B装置中酒精灯，且小火缓缓对锥形瓶加热10min。
请填写下列空白：
(1)写出A中发生反应的方程式：
(2)装置长导管a的作用是
(3)C装置中的U形管内用蒸馏水封住管底的作用是
(4)反应完毕后，U形管内的现象是
(5)粗溴苯的精制常进行如下操作：a．蒸馏b．水洗、分液c．用干燥剂干燥d．10%的NaOH溶液碱洗、分液。正确的操作顺序是_____。
| A．abcdb | B．bdbca | C．dbcab | D．bdabc |
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解答题-实验探究题
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(0.65)
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【推荐2】亚硝酰硫酸（NOSO4H）是一种浅黄色或蓝紫色液体，遇水分解，溶于浓硫酸不分解，主要用于染料、医药领域的重氮化反应中取代亚硝酸钠，有效降低硫酸使用量，增加反应的流动性，不产生无机盐，从而可以降低成本，提高产品质量，使染料成品色泽鲜艳、固色能力强，并减少污水。实验室用如图装置（夹持装置略）制备少量NOSO4H，并测定产品的纯度。
（1）装置B中浓HNO3与SO2在浓作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于___ 中。
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是________ 。
③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是____________ 。
④已知亚硝酸不稳定、易分解，发生反应2HNO2=NO2+NO+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式__________ .
（2）测定亚硝酰硫酸（NOSO4H）的纯度
准确称取1.380g产品放入250ml的碘量瓶中，加入60.00ml 0.1000mol/L KMnO4标准溶液和10ml25%的H2SO4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用0.2500mol/L 的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00ml.已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+5HNO2+2MnSO4+2H2SO4。求亚硝酰硫酸（NOSO4H）的纯度_________ 。（计算结果保留四位有效数字。M（NOSO4H）=127g/mol）
（1）装置B中浓HNO3与SO2在浓作用下反应制得NOSO4H。
①该反应必须维持体系温度不得高于20℃，采取的措施除了加快搅拌速度外，还可以将三颈烧瓶置于
②开始时，反应缓慢，待生成少量NOSO4H后，温度变化不大，但反应速率明显加快，其原因是
③该实验装置存在可能导致NOSO4H产量降低的缺陷是
④已知亚硝酸不稳定、易分解，发生反应2HNO2=NO2+NO+H2O。请写出NOSO4H遇水分解时发生反应的化学方程式
（2）测定亚硝酰硫酸（NOSO4H）的纯度
准确称取1.380g产品放入250ml的碘量瓶中，加入60.00ml 0.1000mol/L KMnO4标准溶液和10ml25%的H2SO4溶液，然后摇匀（过程中无气体产生）。用0.2500mol/L 的草酸钠标准溶液滴定，消耗草酸钠溶液的体积为20.00ml.已知：2KMnO4+5NOSO4H+2H2O=K2SO4+5HNO2+2MnSO4+2H2SO4。求亚硝酰硫酸（NOSO4H）的纯度
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(0.65)
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【推荐3】苯甲醇与苯甲酸是重要的化工原料，可通过苯甲醛在氢氧化钠水溶液中的歧化反应制得，反应式为：2
+NaOH
+
，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：
重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是_______ ，其理由是_______ 充分萃取并静置分层，打开分液漏斗上口的玻璃塞后，上、下层依次分离。
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：
①重结晶时，合适的溶剂是_______ (填字母)。
②洗涤时采用的合适洗涤剂是_______ (填字母)。
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
(3)如图是减压过滤装置，请指出其中一处明显错误：_______ 。
+NaOH+，某研究小组在实验室制备苯甲醇与苯甲酸，反应结束后对反应液按下列步骤处理：重结晶过程：溶解→活性炭脱色→趁热过滤→冷却结晶→抽滤→洗涤→干燥
已知：苯甲醇易溶于乙醚、乙醇，在水中溶解度较小。请根据以上信息，回答问题：
(1)萃取分离苯甲醇与苯甲酸钠时，合适的萃取剂是
(2)苯甲酸在A、B、C三种溶剂中的溶解度(s)随温度变化的曲线如下图所示：
①重结晶时，合适的溶剂是
②洗涤时采用的合适洗涤剂是
A．饱和食盐水 B．Na2CO3溶液 C．稀硫酸 D．蒸馏水
(3)如图是减压过滤装置，请指出其中一处明显错误：
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解答题-实验探究题
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【推荐1】甲苯(
)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛(
)、苯甲酸(
)等产品。表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是______________ 。
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为_______________________________________ 。
(3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是_____________________________________________ 。
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过_____ 、_____ （填操作名称）等操作，才能得到苯甲醛粗产品。
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______ （按步骤顺序填字母）。
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为_____ 。【苯甲酸相对分子质量：122.0】
)是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛( )、苯甲酸( )等产品。表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：| 名称 | 性状 | 熔点(℃) | 沸点(℃) | 相对密度 (ρ水=1g/cm3） | 溶解性 | |
| 水 | 乙醇 | |||||
| 甲苯 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8660 | 不溶 | 互溶 |
| 苯甲醛 | 无色液体 | -26 | 179 | 1.0440 | 微溶 | 互溶 |
| 苯甲酸 | 白色片状或针状晶体 | 122.1 | 249 | 1.2659 | 微溶 | 易溶 |
注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶。
实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸（作为溶剂）和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。
(1)装置a的名称是
(2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为
(3)经测定，反应温度升高时，甲苯的转化率逐渐增大，但温度过高时，苯甲醛的产量却有所减少，可能的原因是
(4)反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过
(5)实验中加入过量过氧化氢且反应时间较长，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。
①若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是
a.对混合液进行分液 b.过滤、洗涤、干燥
c.水层中加入盐酸调节pH=2 d.加入适量碳酸氢钠溶液混合振荡
②若对实验①中获得的苯甲酸产品进行纯度测定，可称取2.500g产品，溶于200mL乙醇配成溶液，量取所得的乙醇溶液20.00mL于锥形瓶，滴加2～3滴酚酞指示剂，然后用预先配好的0.1000mol/L KOH标准液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液18.00mL。产品中苯甲酸的质量分数为
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解答题-无机推断题
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【推荐2】难溶络合物X由3种元素组成，某实验小组按如下流程进行相关实验：
已知：反应①生成两种正盐及一种弱酸，E是空气中含量最多的气体。
(1)X所含元素有____________ (填元素符号)，X的化学式为____________ 。
(2)写出反应①的离子方程式____________ 。
(3)已知反应①中生成的弱酸有剧毒，工业上常采用碱性氯化法处理该物质，处理过程分两个阶段，请写出第二阶段(即反应②)的化学方程式____________ 。
(4)请设计实验检验溶液A中的金属阳离子____________ 。
已知：反应①生成两种正盐及一种弱酸，E是空气中含量最多的气体。
(1)X所含元素有
(2)写出反应①的离子方程式
(3)已知反应①中生成的弱酸有剧毒，工业上常采用碱性氯化法处理该物质，处理过程分两个阶段，请写出第二阶段(即反应②)的化学方程式
(4)请设计实验检验溶液A中的金属阳离子
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适中
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【推荐3】阴阳离子比为1：2的固体离子化合物X由3种元素组成，某学习小组开展如下探究实验：
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为___________ 。
(2)化合物X的化学式为___________ 。
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是___________ (用化学式表示)。
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式___________ 。
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想___________ 。
已知，溶液B中仅有一种阳离子(氢离子除外)，溶液B中的某种溶质阴离子结构与化合物X阴离子结构相似，C、D均为纯净物。请回答：
(1)砖红色沉淀C的化学式为
(2)化合物X的化学式为
(3)蓝色溶液B中含有的溶质是
(4)写出溶液B与乙醛反应的离子方程式
(5)某同学怀疑砖红色沉淀中可能含有Cu单质，请设计实验验证此猜想
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