【推荐1】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F五种元素的原子位于前四周期，A元素原子核外有三种不同能级且各个能级所填充的电子数相同，C原子的核外已成对的电子数是未成对电子数的3倍；D核内质子数比E少1；E与C同主族；F²⁺的M能层里电子全满。
（1）B元素的名称为_____，F元素基态原子的价电子排布式为_____。
（2）元素A、B、C第一电离能顺序为_____（填元素符号）。
（3）C与E分别形成的最简单氢化物沸点高低顺序为_____（用化学式表示），原因是______。
（4）D与溴形成的化合物DBr₅，加压条件下95℃液化，发生完全电离得到一种能够导电的液体，经测定，该熔体中含有一种正四面体结构的阳离子和Br^－，请写出该条件下DBr₅电离的电离方程式____。该熔体中阳离子的中心原子的杂化方式为_____。
（5）请写出E的两种常见氧化物的分子空间构型：_____，____。
   
（6）F与E形成的离子晶体晶胞如图所示，该晶体的化学式为______（用元素符号表示）；若晶体的密度为ρ g/cm³，则该晶胞的棱长为_____pm。

【推荐2】铜是人类最早发现并广泛使用的一种金属。回答下列问题：
(1)黄铜矿(CuFeS₂)是其中铜的主要存在形式。CuFeS₂中存在的化学键类型是___________。试比较组成黄铁矿的三种组成元素的电负性的相对强弱__________。
(2)在较低温度下CuFeS₂与浓硫酸作用时，有少量臭鸡蛋气味的气体X产生。
①则X是__________(填名称)，X分子的立体构型是______，中心原子杂化类型为___。
②X的沸点比水的沸点____(填“高”、“低")，主要原因是___________。
(3)[Cu(NH₃)₄]²⁺中，提供孤对电子的是_________。Cu(NH₃)₂Cl₂有两种同分异构体，其中种可溶于水，则此种化合物是_____(填“极性"或“非极性")分子，由此推知[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型是____________。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示：

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为__________。
②若合金的密度为d g/cm³，晶胞参数a=_____nm。(设N_A代表阿伏加德罗常数)

【推荐3】科学家预测21世纪中叶将进入“氢能经济”时代，许多化合物或合金都是具有广阔应用前景的储氢材料。回答下列问题：
(1)基态Li原子核外电子有___种不同的运动状态，占据最高能层电子的电子云轮廓图形状为__。
(2)Li的焰色反应为紫红色，很多金属元素能产生焰色反应的原因为__________。
(3)亚氨基锂(Li₂NH) 中所含的元素，电负性由大到小排列的顺序是_________。
(4)咔唑()的沸点比芴()高的主要原因是_______。
(5)NH₃BH₃ (氨硼烷，熔点104℃)与______(写出一种分子)互为等电子体。可通过红外光谱测定该分子的立体构型，NH₃BH₃中B的杂化轨道类型为________。
(6)一种储氢合金的晶胞结构如图所示。在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点位置。该晶体中，原子之间的作用力是_______。实现储氢功能时，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中心(如图)，若所有四面体空隙都填满，该晶体储氢后的化学式为______。

【推荐1】元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且均小于36。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；D的价电子数为2且与E同周期；E的基态原子的内部各能层均排满，且4s能级有1个单电子。回答下列问题：
(1)基态E原子的价电子排布式为____________________
(2)A、B、C三种元素第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。
(3)与A的单质分子互为等电子体的分子和离子分别是________（用分子和离子符号表示）。AB₂的空间构型为___________，其中A原子的杂化类型是_______________
(4)B元素简单氢化物的沸点是同族元素中最高的，原因是_____________
(5)向含E元素的硫酸盐溶液中加入过量氨水，可得到深蓝色透明溶液。向溶液中加入乙醇，将析出深蓝色晶体。该晶体的化学式为[Cu(NH₃)₄]SO₄∙H₂O晶体中阳离子的结构式为____________
(6)C和D形成化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为ρg/cm，阿伏加 德罗常数为N_A，则晶胞边长a=______________cm(用含ρ、N_A的计算式表示）。

【推荐2】已知：周期表中前四周期的六种元素A、B、C、D、E、F核电荷数依次增大，其中A原子核外有三个未成对电子：化合物B₂E的晶体为离子晶体，E原子核外的M层中有两对成对电子：C元素是底壳中含量最高的金属元素：D单质的熔点在同周期元素形成的单质中是最高的：F^2＋离子核外各层电子均充满。请根据以上信息，回答下列问题：
（1）A、B、C、D的第一电离能由小到大的顺序为______（用元素符号表示）
（2）B的氯化物的熔点比D的氯化物的熔点高，理由是______。
（3）E的最高价氧化物分子的空间构型是______。是______分子（填“极性”“非极性”）
（4）F原子的价层电子排布式是_____。
（5）E、F形成某种化合物有如图所示两种晶体结构（深色球表示F原子）。其化学式为_____。（a）中E原子的配位数为______，若在（b）的结构中取出一个平行六面体作为晶胞，则平均一个晶胞中含有_____个F原子。结构（a）与（b）中晶胞的原子空间利用率相比，（a）________（b）（填“>”“<”或“=”）

【推荐3】碳、氮、氧、磷、硫、铁，锌、铜等都是组成蛋白质的重要元素。回答下列问题：
(1)Fe的基态原子的核外电子排布式为______。
(2)在C、N、O、P、S五种元素中，第一电离能最大的元素是______(填元素符号，下同)，电负性最大的元素是______
(3)氨基乙酸(H₂NCH₂COOH)是蛋白质完全水解的产物之一，其中C原子的杂化轨道类型为______；1molH₂NCH₂COOH中含有σ键的数目为______N_A。
(4)蛋白质在体内部分被氧化生成尿素［CO(NH₂)₂］、二氧化碳、水等排出体外。
①H₂O分子的空间构型为______。
②尿素易溶于水，其原因除都是极性分子外，还有______。
(5)Cu与H元素形成某种晶体的结构如图所示，则该晶体的化学式为______。若该晶体的密度为ρ g·cm^-3，阿伏加德罗常数的值为N_A，则该晶胞的棱长为______nm(用含ρ和N_A的式子表示)

【推荐1】钛酸锌锂(Li₂ZnTi₃O₈)是锂离子电池电极材料的一种，具有循环性能良好、安全性能优异、结构性能稳定的优点，可以通过TiO₂、Li₂CO₃、(CH₃COO)₂Zn·2H₂O等原料，采用高温固相法合成。请回答下列问题：
(1)基态Ti原子的价电子排布式为_______，第四周期的基态原子中，未成对电子数与基态Ti原子相等的元素有_______(填元素符号)。
(2)CH₃COO⁻中含有的σ键和π键的个数比为_______；在Li₂CO₃中，三种元素的第一电离能从大到小的顺序是_______。
(3)Ti与Zn原子都采用六方最密堆积形成金属晶体，两者半径大小相近：Ti(144.8 pm)、Zn(133.3 pm)，但金属Ti的熔点(1660℃)比Zn(419.53℃)高得多，原因是_______。
(4)某六方晶系的一种钛钡矿石的晶胞如图所示，距离晶胞内的钛原子最近的氧原子有_______个，Ti原子可看成填充在周围的氧原子组成的正八面体空隙中，则其O—Ti—O的键角为_______(填度数)。设该六方晶胞的棱长分别记为a cm、b cm、c cm，阿伏加德罗常数的值为N_A，该晶胞密度的表达式为_______ g·cm⁻³。

【推荐2】半导体产业是全球经济增长的支柱产业。半导体材料经历“元素半导体”到“化合物半导体”的发展。
I．第一代元素半导体以Si、Ge为代表。
(1)基态Si原子的价电子轨道表示式为_____；基态Ge原子核外电子占据最高能级的电子云轮廓图为_____形。
II．第二代化合物半导体以GaAs、GaN等为代表。砷化镓太阳能电池为我国“玉兔二号”月球车提供充足能量；GaN手机快充充电器受到广大消费者的喜爱。
(2)N、Ga、As的第一电离能由大到小的顺序是_____。
(3)GaAs可由和反应制得。在常温常压下，为无色透明液体，则固体属于____晶体，(CH₃)₃Ga中Ga原子的杂化方式为____；分子的空间构型为_____；与互为等电子体的一种微粒为_____。
(4)砷化镓的立方晶胞结构如图所示。
①砷化镓晶体属于原子晶体。该晶体中____填“有”或“无”配位键存在。GaN、GaP、GaAs具有相同的晶体类型，熔点如下表所示，分析其变化原因：______。

晶体	GaN	GaP	GaAs
熔点	1700	1480	1238

②原子坐标参数是晶胞的基本要素之一，表示晶胞内部各原子的相对位置。图中a(0，0，0)、b，则c原子的坐标参数为_____。
③砷化镓的摩尔质量为M g·mol^－1，Ga的原子半径为pnm，则砷化镓晶体的密度为_______g·cm^－3。

【推荐3】X、Y、Z、J、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大。元素Z在地壳中含量最高，J元素的焰色试验呈黄色，Q的最外层电子数与其电子总数之比为3∶8，X能与J形成离子化合物，且J⁺的半径大于X^—的半径，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质之一。请回答：
(1)Q元素在周期表中的位置为__。
(2)将这五种元素的原子半径从大到小排列，排在第三的元素是__(填元素符号)。
(3)元素的非金属性Z__(填“>”或“<”)Q。下列各项中，不能说明这一结论的事实有__(填字母)。
A.Q的氢化物的水溶液放置在空气中会变浑浊
B.Z与Q之间形成的化合物中元素的化合价
C.Z和Q的单质的状态
D.Z和Q在周期表中的位置
(4)X与Y可形成分子A，也可形成阳离子B，A、B在水溶液中酸、碱性恰好相反，该阳离子的中心原子的杂化方式为__，与该离子互为等电子体的是__(填一个即可)；A的键角__B的键角(填“大于”或“小于”)；X与Q形成的化合物易溶于水，原因是__。

【推荐2】东晋《华阳国志·南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜(铜镍合金)闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：
(1)镍元素基态原子的电子排布式为___，3d能级上的未成对电子数为___。
(2)硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH₃)₆]SO₄蓝色溶液。
①[Ni(NH₃)₆]SO₄中阴离子的立体构型是___。
②在[Ni(NH₃)₆]²⁺中Ni²⁺与NH₃之间形成的化学键称为___，提供孤电子对的成键原子是___。
③氨的沸点___(填“高于”或“低于”)膦(PH₃)，原因是___。
(3)单质铜及镍都是由___键形成的晶体；元素铜与镍的第二电离能分别为I_Cu=1958kJ·mol^-1、I_Ni=1753kJ·mol^-1，I_Cu>I_Ni的原因是___。
(4)某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为___。