【推荐1】有下列物质：Ⅰ．①氢氧化钡固体       ②KHSO₄③HNO₃④稀硫酸       ⑤二氧化碳气体       ⑥铜       ⑦碳酸钠粉末       ⑧蔗糖晶体       ⑨熔融氯化钠       ⑩CuSO₄·5H₂O晶体。请用序号填空：
(1)上述状态下可导电的是_______
(2)属于电解质的是_______
(3)属于共价化合物的是_______
Ⅱ．已知A、C是金属单质，焰色实验中A的焰色为黄色，甲、乙、丙为气体，其中乙是黄绿色气体

回答下列问题：
(4)写出反应①的离子方程式_______
(5)乙的水溶液久置过程中发生反应的化学方程式为_______
(6)写出物质D、F的混合液在空气中反应生成红褐色沉淀的总的离子方程式_______

【推荐2】I．某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其相关性质。
(1)若将饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______(填字母)。

A．冷水

B．沸水

C．浓溶液

D．浓溶液

(2)写出制备胶体的化学反应方程式：_______。
(3)怎样证明制得的物质是胶体？请简述操作过程：_______。
Ⅱ．某兴趣小组的同学向一定体积的，溶液中逐滴加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。

(4)写出溶液与稀硫酸反应的离子方程式：_______。
(5)该小组的同学关于上图的下列说法中，不正确的是_______(填序号)。
①B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
②段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的不是电解质
③段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的稀硫酸电离出的离子导电
④a时刻溶液与稀硫酸恰好完全中和
(6)氢氧化钠溶液中逐滴加入硫酸与上述导电能力随时间变化的曲线图一致吗？_______(填“是”或“否”)，请说明原因：_______。

【推荐3】中国有广阔的海岸线，建设发展海洋经济、海水的综合利用大有可为。

I.目前世界上60%的镁是从海水中提取的，海水提镁的主要流程如下：

(1)操作B是_________。
(2)工业冶炼金属Mg的化学方程式为_________。

Ⅱ.空气吹出法工艺，是目前“海水提溴”的最主要方法之一，其工艺流程如下图所示，试回答下列问题：

(3)步骤I到步骤Ⅲ变化为“Br^-→Br₂→Br^-→Br₂”，这样进行转化的目的是_________。
(4)步骤Ⅱ通入热空气或水蒸气吹出Br₂，利用了溴的_________ (填序号)。

A．氧化性

B．还原性

C．挥发性

D．腐蚀性

(5)步骤Ⅲ的蒸馏过程中，温度应控制在80-90℃，因为温度过高或过低都不利于生产，这样做的原因是_________。

Ⅲ.最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：

(6)与淡化前的海水相比，转化后的海水导电能力会_________(填“增强”或“减弱”)。

【推荐1】软锰矿的主要成分为，还含有等杂质，工业上用软锰矿制取的流程如图：

已知：部分金属阳离子完全沉淀时的如下表

金属阳离子	Fe3+	Al3+	Mn2+	Mg2+
完全沉淀时的pH	3.2	5.2	10.4	12.4

(1)提高浸出率的措施_______(写出两条)，“浸出”过程中转化为Mn²⁺的离子方程式为_______。
(2)第1步除杂中的作用_________，涉及的离子方程式___________；形成滤渣1的主要成分为_______(填化学式)，调至5~6所加的试剂，可选择______(填字母)。
a．             b．             c．        d．氨水
(3)第2步除杂，主要是将Ca²⁺、Mg²⁺转化为相应氟化物沉淀除去，写出除去 Mg²⁺的离子方程式：________，该反应的平衡常数为________(结果保留一位小数)(已知：的；的；的。
(4)取少量溶于水，配成溶液，测其pH发现该溶液显酸性，原因是___________(用离子方程式表示)。

【推荐1】大气环境中NO_x的减量化排放受到国内外广泛关注。利用碳还原NO的反应为：2NO(g)+C(s)N₂(g)+CO₂(g)。回答下列问题：
(1)该反应在常温下可以自发进行，则反应的△H________0(填“＞”“＝”或“＜”)'有利于提高NO平衡转化率的条件是____________(任写一条)。
(2)以上反应可分为如下四步反应方程，写出其中第三步的反应：
第一步：2NO=(NO)₂
第二步：(NO)₂+C=N₂O+C(O)
第三步：_________________
第四步：2C(O)=C+CO₂
(3)对比研究活性炭负载钙、镧氧化物的反应活性。在三个反应器中分别加入C、CaO/C、La₂O₃/C，通入NO使其浓度达到0.1 mol/L。不同温度下，测得第2小时NO去除率如图所示：

①据图分析，温度490°C以下，三种情况下反应的活化能最小的是________用a、b、c表示)；CaO/C、La₂O₃/C去除NO效果比C更好，其依据是________(写一条)。
②上述实验中，490°C时，若测得CaO/C对NO的去除率为60%，则可能采取的措施是________。
A．及时分离出CO₂ B．压缩体积
C．恒容下，向体系中通入氦气                 D．改良优化了催化剂
③在CaO/C、490°C条件下0~2 h内的平均反应速率v(NO)=_______mol•L^-1•h^-1，该温度下此反应的平衡常数为121，则反应达平衡时NO的去除率为________(保留二位有效数字)。
(4)利用电化学原理处理NO_x也是重要的研究方向，如下装置图中正极的电极反应式为：_________。

【推荐2】某探究活动小组想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，有甲、乙两位同学均使用镁片与铝片作电极，但甲同学将电极放入6 mol·L^－1稀硫酸中，乙同学将电极放入6 mol·L^－1的NaOH溶液中，如图所示。

（1）写出甲池中发生的有关电极反应式：负极__________，正极_____________。
（2）乙池中负极为________，正极发生________反应，总反应的离子方程式为___________。
（3）如果甲与乙两位同学均认为“构成原电池的电极材料若是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________（填写元素符号，下同）活动性更强，而乙会判断出________活动性更强。
（4）由此实验，可得到如下哪些结论？________。
a．利用原电池反应判断金属活动性顺序应注意选择合适的介质
b．镁的金属性不一定比铝的金属性强
c．该实验说明金属活动性顺序表已过时，已没有实用价值
d．该实验说明化学研究对象复杂，反应条件多变，应具体问题具体分析
（5）上述实验也反过来证明了“利用金属活动性顺序直接判断原电池中正、负极”的做法________（填“可靠”或“不可靠”）。如不可靠，则请你提出另一个判断原电池正、负极可行的实验方案：__________。