二氯异氰尿酸钠（NaC3N3O3Cl2，摩尔质量为220g/mol）是一种高效广谱杀菌消毒剂，它常温下为白色固体，难溶于冷水。其制备原理为：
，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。
请回答下列问题：
(1)选择合适 装置，按气流从左至右，导管连接顺序为___________ （填小写字母）。
(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为___________ 。
(3)仪器X中的试剂是___________ 。
(4)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是___________ 。
(5)反应结束后，A中浊液经过滤、___________ 、___________ 得到粗产品mg。
(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗
溶液。（假设杂质不与
反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl
+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，
）
①滴定终点现象是___________ 。
②则NaC3N3O3Cl2的含量为___________ 
。(用含m，c，V的代数式表示)
，请选择下列部分装置制备二氯异氰尿酸钠并探究其性质。请回答下列问题：
(1)选择
(2)将D中试剂换成氯酸钾后发生反应的化学方程式为
(3)仪器X中的试剂是
(4)实验时，先向A中通入氯气，生成高浓度的NaClO溶液后，再加入氰尿酸溶液。在加入氰尿酸溶液后还要继续通入一定量的氯气，其原因是
(5)反应结束后，A中浊液经过滤、
(6)粗产品中NaC3N3O3Cl2含量测定。将mg粗产品溶于无氧蒸馏水中配制成100mL溶液，取10.00mL所配制溶液于碘量瓶中，加入适量稀硫酸和过量KI溶液，密封在暗处静置5min。用c mol/L Na2S2O3标准溶液进行滴定，加入淀粉指示剂，滴定至终点，消耗
溶液。（假设杂质不与反应，涉及的反应为：C3N3O3Cl+3H++4I- = C3H3N3O3+2I2+2Cl-，）①滴定终点现象是
②则NaC3N3O3Cl2的含量为
。(用含m，c，V的代数式表示)
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更新时间：2022-04-14 13:20:43
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【推荐1】三氯化六氨合钴[Co(NH3)6]Cl3是一种重要的化工原料。利用含钴废料(含少量Fe、Al等杂质)制取[Co(NH3)6]Cl3的工艺流程如图所示：
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2 、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7
Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4 、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9
已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×l0-5mol/L时，可认为沉淀完全。
③[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)制备CoCl2。
①Co2＋的价电子排布式为___________ 。
②“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2＋)=0.1 mol·L-1的滤液，调节pH的范围为___________ 。
(2)制备 [Co(NH3)6]3+。
①“混合”过程中需先将NH4Cl，CoCl2溶液混合，然后再加入活性炭，NH4Cl的作用是___________ ，___________ 。
②“氧化”过程应先加入___________ (选填“氨水”或“双氧水”)，原因是___________ ，___________ 。
③生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式为___________ 。
(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是___________ 。
(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+S2O
→I-+S4O
)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则产品中钴元素的含量为___________ (写出解题过程)。
已知：①“酸浸”过滤后的滤液中含有Co2＋、Fe2＋、Fe3＋、Al3＋等。
②Ksp[Co(OH)2]=1×10-14.2 、Ksp[Co(OH)3]=1×10-43.7
Ksp[Fe(OH)3]=1×10-37.4 、Ksp[Al(OH)3]=1×10-32.9
已知：溶液中金属离子物质的量浓度低于1.0×l0-5mol/L时，可认为沉淀完全。
③[Co(NH3)6]2+具有较强还原性。
回答下列问题：
(1)制备CoCl2。
①Co2＋的价电子排布式为
②“除杂”过程中加Na2CO3调节pH后会生成两种沉淀，同时得到含c(Co2＋)=0.1 mol·L-1的滤液，调节pH的范围为
(2)制备 [Co(NH3)6]3+。
①“混合”过程中需先将NH4Cl，CoCl2溶液混合，然后再加入活性炭，NH4Cl的作用是
②“氧化”过程应先加入
③生成[Co(NH3)6]3+的离子方程式为
(3)分离提纯。将反应后的混合物趁热过滤，待滤液冷却后加入适量浓盐酸，过滤、洗涤、干燥，得到[Co(NH3)6]Cl3晶体。该过程中加入浓盐酸的目的是
(4)含量测定。通过碘量法可测定产品中的钴元素的含量。称取0.10g产品加入稍过量的NaOH溶液并加热，将Co完全转化为难溶的Co(OH)3，过滤洗涤后将滤渣完全溶于盐酸中，向所得的溶液中加入过量的KI和2~3滴淀粉溶液，再用0.010mol·L-1的Na2S2O3溶液滴定(反应原理：Co3++I-→Co2++I2、I2+S2O
→I-+S4O)，达到滴定终点时消耗Na2S2O3溶液24.00mL，则产品中钴元素的含量为
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【推荐2】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
(1)该实验结论是___________________________________________________________ 。
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________ 。
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为_____ 。
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某城市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
已知：IO
＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O = 2I－＋S4O某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用_________ ，恰好完全反应时的现象是_______________ 。
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________ (填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)________ mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。草酸与酸性高锰酸钾的反应为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
| 实验序号 | ① | ② |
| 加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 |
| 褪色时间/s | 116 | 6 |
请回答：
(1)该实验结论是
(2)实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是
(3)该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为
| 实验序号 | ③ |
| 加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
| 褪色时间/s |
| 产品等级 | 一级 |
| 配料 | 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
| 碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O = 2I－＋S4O某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
(4)c中加入的指示剂可选用
(5)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会
(6)根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)
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解答题-实验探究题
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解题方法
【推荐3】苯磺酸钠(
)是一种白色片状晶体，可用于有机合成、洗涤助剂和农药等，实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备，反应途径如下：
已知：①苯磺酸是一元强酸，苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水，溶液均为无色；
②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇，随着温度升高，溶解度显著增大；苯磺酸钙、Na2CO3可溶于乙醇，溶解度受温度影响较小。
操作步骤：
Ⅰ．苯的磺化反应。装置如图所示(加热装置省略)，装入药品，通冷凝水，向烧瓶中缓慢加入b中试剂，稍冷后水浴加热充分反应，当c中无液体流下时，立即停止反应；
Ⅱ．将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中，用澄清石灰水调至中性；
Ⅲ．加入稍过量的Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤。将滤液蒸发结晶，得到苯磺酸钠粗品；
IV．重结晶法纯化苯磺酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器b中盛装的试剂是_________ ，仪器c的名称是_________ 。
(2)由苯生成苯磺酸的化学方程式为_________ (发烟硫酸用浓H2SO4表示)。
(3)第Ⅲ步中滤渣成分是_________ (填化学式)，该步洗涤的目的是_________ 。
(4)第Ⅳ步重结晶操作时，溶解粗品的装置应选择下图中的装置_________ (填字母代号)，主要原因是_________ 。
(5)产品中杂质Ca2+含量的测定，已知：
①EDTA(简写为Y4-)能与Ca2+发生反应：Ca2++ Y4-(无色)=CaY2- (无色溶液)；
②钙指示剂(简写为In2-)能与Ca2+发生反应：Ca2++In2-=CaIn (红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于CaY2-，pH为12~13时，可发生反应：CaIn+Y4-=CaY2-+In2- (蓝色溶液)。
现取10.00 g苯磺酸钠样品，配制为100 mL溶液，取其中20.00 mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用0.01 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗16.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是_________ ，苯磺酸钠样品中钙的质量分数为_________ %(保留2位小数)。
)是一种白色片状晶体，可用于有机合成、洗涤助剂和农药等，实验室模拟工业生产采用发烟硫酸磺化法制备，反应途径如下：已知：①苯磺酸是一元强酸，苯磺酸、苯磺酸钠和苯磺酸钙都易溶于水，溶液均为无色；
②苯磺酸钠常温下微溶于乙醇，随着温度升高，溶解度显著增大；苯磺酸钙、Na2CO3可溶于乙醇，溶解度受温度影响较小。
操作步骤：
Ⅰ．苯的磺化反应。装置如图所示(加热装置省略)，装入药品，通冷凝水，向烧瓶中缓慢加入b中试剂，稍冷后水浴加热充分反应，当c中无液体流下时，立即停止反应；
Ⅱ．将反应液转移到盛有适量澄清石灰水的烧杯中，用澄清石灰水调至中性；
Ⅲ．加入稍过量的Na2CO3溶液至不再产生沉淀为止，过滤，洗涤。将滤液蒸发结晶，得到苯磺酸钠粗品；
IV．重结晶法纯化苯磺酸钠。
回答下列问题：
(1)仪器b中盛装的试剂是
(2)由苯生成苯磺酸的化学方程式为
(3)第Ⅲ步中滤渣成分是
(4)第Ⅳ步重结晶操作时，溶解粗品的装置应选择下图中的装置
(5)产品中杂质Ca2+含量的测定，已知：
①EDTA(简写为Y4-)能与Ca2+发生反应：Ca2++ Y4-(无色)=CaY2- (无色溶液)；
②钙指示剂(简写为In2-)能与Ca2+发生反应：Ca2++In2-=CaIn (红色溶液)；
③CaIn稳定性弱于CaY2-，pH为12~13时，可发生反应：CaIn+Y4-=CaY2-+In2- (蓝色溶液)。
现取10.00 g苯磺酸钠样品，配制为100 mL溶液，取其中20.00 mL于锥形瓶，将pH调至12~13(所加试剂不影响滴定)，加入2~3滴钙指示剂，用0.01 mol/L的EDTA标准溶液进行滴定，当达到终点时，消耗16.00 mL标准溶液。则滴定终点时的现象是
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【推荐1】从海水中提取溴的工业流程如图：____ 。
（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的_____ 性质有关（填写序号）。
A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D 腐蚀性 E 密度比水大
（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：__________ 。
（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是____ 。（填序号）
A 四氯化碳 B 乙醇 C 烧碱溶液 D 苯
（2）实验室保存液溴时，通常在盛液溴的试剂瓶中加少量的水，这与液溴的
A 氧化性 B 还原性 C 挥发性 D 腐蚀性 E 密度比水大
（3）流程Ⅱ中将吹出的溴蒸气用纯碱溶液吸收时还有CO2生成，写出吸收时发生反应的离子方程式：
（4）实验室分离溴水中的溴还可以用溶剂萃取法，下列可以用作溴的萃取剂的是
A 四氯化碳 B 乙醇 C 烧碱溶液 D 苯
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解题方法
【推荐2】废旧铅蓄电池具有较高的回收利用价值。由废铅膏(含
、
、
和
以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下：
；
②
，
请回答下列问题：
(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有___________ (请写一点)。
(2)“浸取”时发生的主要反应的化学方程式为___________ 。
(3)“浸取”时将
换成
溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为___________ 。
(4)“脱硫”的目的是___________ 。
(5)“脱硫”时转化反应的离子方程式为___________ ；用沉淀溶解平衡原理解释选择
的原因___________ 。
(6)“焙烧”时会有中间产物
生成，固体残留率
与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为___________ (填化学式)。
、、和以及少量的铁和铝的氧化物)制备的流程如下：
；②
，请回答下列问题：
(1)“浸取”时为增大浸取速率，可以采取的措施有
(2)“浸取”时
发生的主要反应的化学方程式为(3)“浸取”时将
换成溶液效果会更好，除作还原剂外，还有的作用为(4)“脱硫”的目的是
(5)“脱硫”时
转化反应的离子方程式为的原因(6)“焙烧”时会有中间产物
生成，固体残留率与温度的关系如图所示，则358℃时对应固体的成分为
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解题方法
【推荐3】磁性纳米四氧化三铁在催化剂、DNA检测、疾病的诊断和治疗等领域应用广泛，其制备方法有多种，“共沉淀法”制备纳米Fe3O4的流程如下：
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是____ 。
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是__________ 。
（3）操作Ⅲ包含的方法有______ 。
（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是______ 。
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。
① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是_____ 。
② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是____________ （其它试剂自选）。
（1）Ⅱ中的反应温度需控制在50℃~60℃之间，实验室控制该温度的最佳方法是
（2）Ⅱ中生成Fe3O4的离子方程式是
（3）操作Ⅲ包含的方法有
（4）检验Fe3O4中含有+2价铁元素的方法是
（5）某同学依据上述“共沉淀法”的思路在实验室模拟制备纳米Fe3O4，当混合溶液中n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1时，容易得到理想的纳米Fe3O4。
① 实际制备时选择n(Fe3+)∶n(Fe2+)小于2∶1，原因是
② 该实验室无FeCl2溶液，现用5mLFeCl3溶液制备Fe3O4，配制n(Fe3+)∶n(Fe2+)＝1∶1混合溶液的方法是
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