四种元素基态原子的电子排布式如下：
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
①1s22s22p63s23p4 ②1s22s22p63s23p3 ③1s22s22p3 ④1s22s22p5
则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：④＞③＞①＞② | B．电负性：④＞①＞③＞② |
| C．原子半径：②＞①＞③＞④ | D．最高正化合价：④＞③=②＞① |
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更新时间：2022-04-15 20:09:37
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解题方法
【推荐1】部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系如下图。下列说法错误的是
| A．X、Z两种元素的离子半径相比前者大 |
| B．M、N两种元素的气态氢化物的稳定性相比后者强 |
| C．工业上常用电解Y和N形成的化合物的熔融态制取Y的单质 |
| D．X与M两种元素组成的化合物能与强碱反应，但不能与任何酸反应 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】某物质的化学式为
，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，
遇KSCN溶液呈血红色，
结构式如图，下列叙述正确的是
，X和Y为第二周期主族元素，Z为第三周期主族元素，Z原子的核外电子是Y与X原子核外电子数之差的3倍，遇KSCN溶液呈血红色，结构式如图，下列叙述正确的是| A．简单氢化物的稳定性：Z>Y | B．原子半径：Y>Z>X |
| C．Z的氧化物对应的水化物为强酸 | D．具有还原性 |
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。X、Y、Z形成的化合物结构如图所示。X下列说法正确的是
单选题
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适中
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【推荐1】下列各组表述中,一定属于同族元素原子的是
| A．2p能级有一个未成对电子的基态原子和3p能级有一个未成对电子的基态原子 |
| B．2p能级上成对电子数等于未成对电子的基态原子和最外层电子排布式为4s24p5的原子 |
| C．M层全充满而N层为4s2的原子和核外电子排布式为1s22s22p63s2的原子 |
| D．最外层电子数是核外电子总数1/5的原子和单质氧化性最强的原子 |
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【推荐2】下列电子排布式违反了泡利不相容原理的是
| A．铜原子的电子排布式：1s22s22p63s23p63d94s2 |
| B．碳原子的电子排布式：1s22s22p2 |
| C．钪原子的电子排布式：1s22s22p63s23p64s2 |
| D．硅原子的电子排布式：1s22s22p63s33p1 |
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单选题
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适中
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【推荐1】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，W基态原子只有一种自旋取向的电子，X最高正化合价与最低负化合价代数和为零，Y的单质在空气中含量最高，Z位于第三周期，其基态原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等。下列说法正确的是
A．第一电离能 ：Z>X>Y |
| B．简单气态氢化物的热稳定性：X>Y |
| C．X、Y均能与W形成含有非极性键的化合物 |
| D．工业上制备Z单质是通过电解其氯化物的水溶液而获得 |
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单选题
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适中
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解题方法
【推荐2】现有①、②、③三种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3.则下列有关比较中正确的是
| A．第一电离能：③＞②＞① | B．原子半径：③＞②＞① |
| C．电负性：③＞②＞① | D．最高正化合价：③＞②＞① |
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是宇宙中最丰富的元素，
位于第四周期且基态原子中有5个未成对电子，基态
原子的
能级与
能级的电子数相等，
是
的等电子体，四种元素形成的配合物
结构如下图所示，下列说法错误的是
单选题
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解题方法
【推荐1】已知
为平面分子，下列说法正确的是
为平面分子，下列说法正确的是A．反应物中C、N、O原子均采用 杂化 | B．电负性大小：N>O>C>H |
| C．产物中Al的配位数是5 | D．产物中Al的化合价是 价 |
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解题方法
【推荐2】下表是元素周期表前五周期的一部分，X、Y、Z、R、W、J是6种元素的代号。J为0族元素。
下列说法正确的是
X | Y | Z | |
R | |||
W | |||
J |
A．基态R原子的轨道表示式为 |
B． 与 的半径大小关系为 |
| C．Y的第一电离能大于X的第一电离能 |
| D．电负性最大的元素为J |
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，其组成也可写成氧化物形式：
。下列说法正确的是
