【推荐1】MnO₂在电池、玻璃、有机合成等工业生产中应用广泛。利用粗MnO₂(含有杂质MnO和MnCO₃)制取纯MnO₂的流程如图：

下列说法错误的是

A．酸浸过程中可以用浓盐酸代替稀硫酸

B．操作X的名称是过滤

C．氧化过程发生反应的离子方程式为：5Mn2+＋2ClO＋4H2O＝5MnO2↓＋Cl2↑＋8H+

D．Cl2与NaOH溶液加热反应得到的NaClO3可以循环使用

【推荐3】将22.4g铁和0.3molBr₂充分反应，加水溶解后过滤，向滤液中通入amolCl₂。下列叙述不正确的是(不考虑溴的挥发)

A．当a=0.1时，发生的反应为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

B．当a=0.45时，发生的反应为：2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2Br2+6Cl-

C．若溶液中Br-有一半被氧化时，c(Fe3+)：c(Br-)：c(Cl-)=1：1：3

D．当0＜a＜0.15时，溶液中始终满足2c(Fe2+)+3c(Fe3+)+c(H+)=c(Cl-)+c(Br-)+c(OH-)

【推荐1】合成甲基橙(，分子量为327，变色范围值为)的实验步骤如下：
①在一支试管中加入对氨基苯磺酸(分子量为173)，的氢氧化钠溶液，使其溶解，另加入亚硝酸钠溶于水中，加入上述反应液的溶液。在(a)冰盐浴冷却并搅拌下，将该混合液加入盛有水和浓盐酸的烧杯中，温度始终保持在以下，直至产生白色沉淀(已知此反应大量放热)。
②在试管中将的N，N-二甲基苯胺(分子量为121)和冰乙酸混合均匀。在搅拌下将该溶液滴加到冷却的重氮盐溶液中，加完后继续搅拌，此时溶液为深红色。在搅拌下，慢慢加入氢氧化钠溶液，此时有固体析出，(b)溶液变成橙黄色，在沸水浴加热5分钟，抽滤，依次用少量水、乙醇、乙醚洗涤。得到(c)紫色晶体，产率约。
③将粗产品用0.4%的氢氧化钠水溶液进行重结晶，得到橙黄色明亮的小叶片状晶体。

根据上述实验原理，下列说法错误的是

A．实验中得到的N，N-二甲基苯胺需要在蒸馏后才能使用

B．使用乙醚洗涤的目的是为了除去产物中残留的乙醇和水

C．重结晶操作时需要加入过量水使甲基橙溶解

D．N，N-二甲基苯胺的蒸馏应当在通风橱中进行

【推荐2】由硫铁矿(主要成分：FeS₂ 和SiO₂)为主要原料得到绿矾(FeSO₄·7H₂O)的流程如下：

下列说法不正确的是

A．过程1废气中含SO2

B．过程2试剂a 为稀硫酸

C．过程3离子方程式为2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42－+4H+

D．过程4将溶液加热到有较多固体析出，再用余热将液体蒸干，可得纯净绿矾

【推荐2】如图为开发利用海水部分化学资源的过程，下列说法正确的是

A．除去粗盐水中Ca2+、Mg2+和SO，可依次加入Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液和适量盐酸

B．②中工业上电解时用的是阴离子交换膜

C．工业上用惰性电极电解MgCl2溶液来制取金属Mg

D．⑥中发生的主要反应的离子方程式为BrO+5Br-+6H+=3Br2+3H2O

【推荐3】下列关于海水资源综合利用的说法中，正确的是

A．从海水中富集镁元素用NaOH沉淀法

B．海水淡化的方法主要有蒸馏法、离子交换法和电渗析法等

C．从海水中提取溴单质的过程中用氯气做还原剂

D．将海带烧成灰，用水浸泡，乙醇萃取可以提取碘单质