下列方案设计、现象和结论都正确的是
目的 | 方案设计 | 现象和结论 | |
A | 检验溶液中是否含有 | 取少量溶液,先加足量硝酸酸化,再加氯化钡溶液 | 出现白色沉淀,说明溶液中含有 |
B | 探究和溶解度大小 | 向氢氧化钠溶液中先加入少量溶液,充分反应后再加入少量溶液 | 先产生白色沉淀,后产生蓝色沉淀,说明比溶解度小 |
C | 检验火柴头中的氯元素 | 摘下几根火柴头,将火柴头浸于水中,片刻后取少量溶液于试管中,加硝酸酸化的溶液和溶液 | 出现白色沉淀,说明火柴中含氯元素 |
D | 标定溶液的浓度 | 精确称取邻苯二甲酸氢钾3份,分别放入3个锥形瓶中,加入蒸馏水,加入2滴酚酞指示剂,用待标定的标准溶液滴定 | 若滴定至溶液呈浅红色即达滴定终点,据此可计算出溶液的准确浓度 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
更新时间:2022-04-23 19:18:14
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单选题
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解题方法
【推荐1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.加入稀盐酸产生无色气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,一定有 |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加入盐酸,沉淀不消失,一定有 |
C.加入氢氧化钠溶液并加热,产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝,一定有 |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加入盐酸白色沉淀消失,一定有 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】已知,某无色溶液中含有下列离子中的几种:Na+、Ba2+、Br-、Cl-、、,为了确定溶液的组成,某学生进行如下探究实验:
①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置,CC14呈橙黄色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
根据上述实验判断,下列结论正确的是
①用pH试纸检测溶液的酸碱性,溶液的pH大于7
②取少量溶液,向其中滴加氯水,再加入CC14振荡,静置,CC14呈橙黄色
③另取少量溶液,向其中滴加Ba(NO3)2溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生
④用分液漏斗将②所得混合液分离,倒出上层清液,滴加AgNO3溶液和稀HNO3,有白色沉淀产生。
根据上述实验判断,下列结论正确的是
A.原溶液中一定含有Br-、 |
B.原溶液一定含有Na+,不含Ba2+ |
C.实验①与上述离子的检验无关,可以省略 |
D.若要判断原溶液中是否含有Cl-,所需药品有CCl4溶液、Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
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单选题
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解题方法
【推荐3】某溶液中可能含有浓度均为0.5mol/L的K+、Na+、Fe2+、Fe3+、SO、SO中的几种离子。根据下列实验操作与现象,推测合理的是
实验步骤 | 实验现象 | |
Ⅰ | 向该溶液中加酸性高锰酸钾溶液 | 紫色褪去 |
Ⅱ | 向该溶液中加氯化钡溶液 | 产生难溶于水的沉淀 |
A.若溶液中有SO,则有Fe2+ | B.溶液中可能有Fe3+ |
C.若溶液中有SO,则一定有Fe3+ | D.SO、SO可能同时存在于溶液中 |
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【推荐1】常温下,用0.11 mol·L-1 NaOH溶液滴定40 mL 0. 025 mol· L-1 CuSO4和0. 025 mol·L-1 MgCl2的混合溶液(含有少量抑制金属离子水解的硫酸),pH变化曲线如图所示[已知:Cu(OH)2和Mg(OH)2的Ksp分别为2.2×10-20、5.6 ×10-12,当c(X2+)≤10-5mol·L-1时认为X2+沉淀完全,lg22=1.34,1g56=1.75]。下列说法错误的是
A.a~b段主要发生反应:H+ +OH-=H2O |
B.c点时,溶液的pH=6.67 |
C.能通过调节pH分离Cu2+和Mg2+ |
D.d~e段生成的沉淀为Cu(OH)2 |
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单选题
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解题方法
【推荐2】下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是
A.室温下,测的氯化铵溶液,证明一水合氨是弱碱: |
B.将过量二氧化硫气体通入冷氨水中: |
C.硫代硫酸根与稀硫酸反应: |
D.用高锰酸钾标准溶液滴定草酸: |
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解题方法
【推荐1】下列离子方程式书写正确的是
A.通入水中制氯水: |
B.用溶液处理锅炉水垢中的: |
C.过量铁粉与稀硝酸反应: |
D.溶液与少量溶液混合: |
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解题方法
【推荐2】根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是
选项 | 实验操作和现象 | 结论 |
A | 向新制的硫酸亚铁溶液中滴加邻二氮菲()溶液,溶液变为橙红色 | 邻二氮菲能与亚铁离子形成配合物 |
B | 向盛有Ag2O固体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水,Ag2O均溶解 | Ag2O是两性氧化物 |
C | 溴乙烷与NaOH的乙醇溶液混合、加热,将产生的气体通入盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶中,溶液褪色 | 反应生成了乙烯 |
D | 向BaSO4固体中加入饱和Na2CO3溶液,过滤,沉淀洗净后加入足量稀盐酸,沉淀部分溶解,且产生气泡 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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【推荐3】根据下列实验操作和现象所得结论正确的是
选项 | 实验操作 | 现象 | 结论 |
A | 向待测液中依次滴入氯水和KSCN溶液 | 溶液变为红色 | 待测溶液中含有Fe2+ |
B | 向浓度均为0.1mo/L的NaHCO3溶液和NaHSO3溶液中滴加几滴酚酞试剂 | 前者溶液变红,后者不变色 | NaHCO3水解,而NaHSO3不水解 |
C | 向2支盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液 | 一支试管中产生黄色沉淀,另一支中无明显现象 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
D | 甲烷与氯气在光照下反应 | 产生混合气体能使湿润的石蕊试纸变红 | 生成的氯甲烷具有酸性 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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适中
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解题方法
【推荐1】对于某些离子的检验及结论一定正确的是
A.通入Cl2后,溶液变为黄色,加淀粉液后溶液变蓝,则原溶液中一定有I- |
B.加入氯化钡溶液有白色沉淀产生,再加盐酸,沉淀不消失,则原溶液中一定有SO |
C.加入稀盐酸产生无色无味气体,将气体通入澄清石灰水中,溶液变浑浊,则原溶液中一定有CO |
D.加入碳酸钠溶液产生白色沉淀,再加盐酸白色沉淀消失,一定有Ba2+ |
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单选题
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适中
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名校
解题方法
【推荐2】下列操作及现象、结论都正确的是
选项 | 操作及现象 | 结论 |
A | 向某无色溶液中滴加盐酸,产生气体,将气体通入澄清石灰水中,石灰水变浑浊 | 原无色溶液中一定含有 |
B | 将硫酸铜溶液和氢氧化钠溶液混合,产生蓝色沉淀 | 和反应生成难溶于水的 |
C | 向硫酸氢钾溶液中滴加紫色石蕊溶液,溶液变红色 | 属于酸 |
D | 向某溶液中滴加氯化钡溶液和稀硝酸,产生白色沉淀 | 原溶液中一定含有 |
A.A | B.B | C.C | D.D |
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