【推荐1】光电材料[氟代硼铍酸钾晶体(KBe₂BO₃F₂)、CaTiO₃等]是目前科学家特别关注的材料。KBe₂BO₃F₂(晶胞结构如图a，其中氧原子已省略，图a中的原子分别位于晶胞的顶点、棱及面上)是一种可制造出深紫外固体激光器的光电材料，可由BeO、KBF₄和B₂O₃在一定条件下制得，同时放出BF₃气体；CaTiO₃(晶胞结构如图b)在光、电、热等领域有着独特的性质特征。

(1)基态Ti原子的核外电子排布式为____。
(2)KBF₄是离子化合物，BF₃、BF中B原子的杂化方式依次为____、____。
(3)KBe₂BO₃F₂的组成元素中，非金属元素的电负性由强到弱的顺序为____(填元素符号)，基态原子的第一电离能：Be____(填“＞”或“＜”)B。
(4)图a中，已知原子半径X＞Y，X、Z分别表示____、____。(填元素符号)
(5)图b中，与Ti⁴⁺最近且距离相等的氧离子构成的几何图形为____，若设晶胞边长为xcm，则Ti⁴⁺与最近的间的距离为____(填含x的表达式)cm；表示该晶体的晶胞还可以有另一种画法，将Ca²⁺置于立方体的顶点，则Ti⁴⁺的位置是____。

【推荐2】自然界中硫的分布很广，存在形式有硫化物、硫酸盐和单质硫。请回答下列问题：
(1)硫元素位于元素周期表中的_______区。基态硫原子核外有_______种空间运动状态不同的电子，未成对的电子数为_______。
(2)三氧化硫是常见的硫的氧化物，液态三氧化硫有单分子[SO₃]和三聚体([SO₃)₃]两种形式；固态三氧化硫主要以三聚体[(SO₃)₃]和无限长链[(SO₃)_n]两种形式存在。
①单分子[SO₃]的空间构型为_______。
②环状[(SO₃)₃]和链状[(SO₃)_n]的结构如图所示。环状[(SO₃)₃]中硫原子的杂化轨道类型为_______，链状[(SO₃)_n]中发生杂化的氧原子有_______(用含“n”的式子表示)个。
③常温下，单分子[SO₃]是液体，而链状[(SO₃)_n]是固体的原因是_______。

(3)硫的含氧衔生物——酰氯中亚硫酰氯和硫酰氯的结构如图所示，其中各元素电负性的大小顺序是_______(用元素符号表示)，两者中硫氯键之间的键角亚硫酰氯_______(填“大于”“小于”或“等于”)硫酰氯。

(4)单质硫能与可溶性的金属硫化物溶液反应生成多硫化物(M₂S_x)，且多硫化物溶液的颜色随x的增大，越来越深。实验室中Na₂S溶液长期放置颜色越来越深的原因是_______。
(5)含锌的某些硫化物具有独特的光电效应，广泛应用于荧光材料、电磁学等领域。某含锌硫化物的晶胞结构如图所示，该硫化物的化学式为_______，晶体中硫原子填充在锌原子构成的_______空隙中；若用N_A表示阿伏加德罗常数的值，该晶体的密度为_______g·cm^-3(用含a、b、N_A的式子表示)。

【推荐3】、、、是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表所示：

元素	相关信息
	的基态原子最外层电子排布式为
	的基态原子核外有11种不同运动状态的电子
	的基态原子核外能级上的电子总数与能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素
	处于第四周期，其基态原子的最外层只有1个电子，且内层轨道全充满

(1)基态原子的价层电子排布式为_______。
(2)、的简单离子中，半径较大的是_______(写离子符号)。
(3)单质与水反应的离子方程式为_______。
(4)与形成的化合物中含有离子键和非极性共价键，其化学式为_______。
(5)、、元素的电负性由大到小的顺序为_______(用元素符号表示)。
(6)与的简单氢化物分子中，键长：_______(选填“>”、“＜”)。

【推荐1】配位化合物一般指由过渡金属的原子或离子与含有孤对电子的分子或离子等通过配位键结合形成的化合物，广泛应用于日常生活、工业生产及生命科学中。回答下列问题：
(1)含有多个配位原子的配体与同一中心离子(或原子)通过整合配位成环而形成的配合物为鳌合物。1mol配合物中通过整合作用形成的配位键有___mol，鳌合物中N的杂化方式为___，该配合物中除含有配位键外还有___键。
(2)[Cu(NH₃)₄]²⁺具有对称的空间构型，[Cu(NH₃)₄]²⁺中的两个NH₃被两个Cl^-取代，能得到两种不同结构的产物，则[Cu(NH₃)₄]²⁺的空间构型为___。
(3)氨硼烷(NH₃BH₃)是最具潜力的储氢材料之一，分子中存在配位键，写出能体现配位键的结构式： ___。
(4)K₃[Fe(CN)₆]晶体中各种微粒的作用力有___(填字母)。
a.金属键          b.共价键        c.配位键       d.离子键

【推荐2】我国科学家合成无铅钙钛矿单晶CsMnCl₃(H₂O)₂，在防伪或信息加密等方面具有潜在应用。CsMnCl₃(H₂O)₂溶剂致变色效应原理如下图。

(1)基态Mn²⁺的价电子轨道表达式为___________。
(2)CsMnCl₃(H₂O)₂中，主族元素的电负性从大到小的顺序为___________。
(3)变色过程，锰离子的配位数___________(填“有”或“没有”)发生变化。
(4)从结构角度分析DMAC[结构简式为(CH₃)₂NCOCH₃]能使含锰配离子发生变化的原因___________。
(5)Cs₃MnCl₅晶体为正交晶系结构，晶胞参数a＝b≠c，α=β=γ=90°，晶胞结构如图所示，其中Mn位于面上。

①每个晶胞含Cs₃MnCl₅的单元数有___________个。
②Cs沿z轴投影图正确的是___________(填标号)。
A． B． C． D．