【推荐2】硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于CS₂。硫的氧化物、氢化物、硫酸在工业中有很多应用。高压发电系统常用作为绝缘气体，该气体分子呈正八面体结构，如图所示。“热化学硫碘循环分解水”是一种利用硫酸、碘等来获取氢能源的方法。硫元素的几种化合物存在下列转化关系。下列说法正确的是
浓H₂SO₄SO₂Na₂SO₃溶液Na₂S₂O₃溶液S

A．反应①中生成的SO2具有漂白性，可使溴水褪色

B．反应②中若SO2过量，就会生成NaHSO3

C．反应④中生成 S 既是氧化产物，也是还原产物

D．反应④中当消耗 1mol 稀硫酸时，电子转移为4mol

【推荐3】已知反应：①Cl₂+2KBr=2KCl+Br₂，②KClO₃+6HCl=3Cl₂↑+KCl+3H₂O，③2KBrO₃+Cl₂=Br₂+2KClO₃。下列说法错误的是

A．氧化性由强到弱的顺序为KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2

B．①中KCl是还原产物，KBr发生氧化反应

C．③中1 mol氧化剂参加反应得到电子的物质的量为2 mol

D．反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶5

【推荐1】下列离子方程式或化学方程式错误的是

A．浅黄色过氧化钠吸收后变为白色：

B．向溶液中滴加溶液产生蓝色沉淀：

C．向浓氨水中滴加明矾溶液产生白色沉淀：

D．向溶液中通入少量气体：

【推荐2】根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是

选项	实验操作和现象	实验结论
A	向苯酚浊液中加入Na2CO3溶液，溶液变澄清	酸性：苯酚＞HCO3－
B	将少量Fe(NO3)2加水溶解后，滴加稀硫酸酸化，再滴加KSCN溶液，溶液变成血红色	Fe(NO3)2已变质
C	氯乙烷与NaOH溶液共热后，滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀	氯乙烷发生水解
D	在2 mL 0.01 mol·L－1的Na2S溶液中先滴入几滴0.01 mol·L－1 ZnSO4溶液有白色沉淀生成，再滴入0.01 mol·L－1 CuSO4溶液，又出现黑色沉淀	Ksp(CuS)＜Ksp(ZnS)

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】下列依据相关实验得出的结论正确的是

A．将Al2(SO4)3溶液蒸干、灼烧至恒重，最终剩余固体是Al2O3

B．将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，则此气体一定是SO2

C．取少许某溶液，滴加数滴KSCN溶液，无明显现象；再另取少许原溶液，先滴少量新制氯水，再滴加数滴KSCN溶液，溶液变血红色，则原溶液中一定含Fe2＋

D．在淀粉溶液中加入稀硫酸并加热片刻后，再加入适量银氨溶液，水浴加热后没有银镜生成，说明淀粉没有水解

【推荐1】向、的混合溶液中加入铁粉，充分反应后仍有固体剩余，已知氧化性：，则下列判断不正确的是

A．溶液中可能没有	B．剩余固体中一定含铁
C．溶液中一定含有	D．加入溶液一定不变红色

【推荐2】下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是

选项	实验操作	现象	结论
A	将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液	有气体生成，溶液呈血红色	稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋
B	分别加热Na2CO3和NaHCO3固体	试管内壁都有水珠	两种物质均受热分解
C	用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热	铝不能熔化	金属铝的熔点较高
D	将KI和FeCl3溶液在试管中混合后，加入CCl4，振荡，静置	下层溶液显紫红色	氧化性：Fe3+>I2

A．A

B．B

C．C

D．D

【推荐3】向2 mL 0.5 mol·L^－1的FeCl₃溶液中加入3 mL 3 mol·L^－1 KF溶液，FeCl₃溶液褪成无色，再加入KI溶液和CCl₄振荡后静置，CCl₄层不显色，则下列说法正确的是

A．Fe3＋不与I－发生反应

B．Fe3＋与F－结合成不与I－反应的物质

C．F－使I－的还原性减弱

D．Fe3＋被F－还原为Fe2＋，使溶液中不再存在Fe3＋

【推荐1】向100mLFe₂(SO₄)₃和CuSO₄的混合溶液中逐渐加入铁粉，充分反应后溶液中固体剩余物的质量与加入铁粉的质量如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列说法正确的是

A．a点时溶液中阳离子只有Cu2+、Fe2+

B．b点时溶液中发生的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+

C．c点时溶液中溶质的物质的量浓度为0.4mol∙L-1

D．原溶液中Fe2(SO4)3和CuSO4的物质的量浓度之比为2∶1

【推荐2】下列说法正确的是

A．硫酸铜是可用于饮用水的消毒

B．氯化亚铁溶液与铜反应可用于制作印刷电路板

C．SiO2 可用于制作光导纤维，也可以制成光电池

D．纯碱可用于玻璃、肥皂、造纸、食品等工业

【推荐3】取 1LFeCl₃ 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe²⁺的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是

A．当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+

B．当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++Cu

C．当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1

D．腐蚀之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-1