【推荐1】海带具有从海水中富集碘的能力，下面是从海带中提取碘单质的流程：
海带 海带灰悬浊液含 I^-的溶液   含 I₂的溶液含 I ₂的 CCl ₄溶液晶体碘
(1)步骤 c 的操作方法名称是_______；除玻璃棒、烧杯外，还需要使用的玻璃仪器是_______。
(2)步骤 d 中发生反应的离子方程式_______。
(3)步骤 e 中加入 CCl₄ 振荡、静置后，液体分为两层，下层液体呈_______色；步骤 e 的操作方法名称是_______，所用的主要实验仪器_______。
(4)鉴别 NaCl、NaBr、NaI 三种溶液，可以选用的试剂的是_______

A．碘水和淀粉溶液	B．溴水和汽油
C．氯水和四氯化碳	D．稀硝酸和硝酸银

【推荐2】溴苯是一种化工原料，实验室合成溴苯的装置示意图及有关数据如表：

	苯	液溴	溴苯
密度	0.88	3.10	1.50
沸点	80	59	156
水中溶解度	微溶	微溶	微溶

按下列合成步骤回答问题：
(1)在a中加入15mL过量的无水苯和少量铁屑。在b中小心加入4.0mL液态溴。向a中滴入几滴溴，有白雾产生，a中发生的反应是_______。继续滴加至液溴滴完。装置c的作用是_______；水流方向是_______(填“下进上出”或“上进下出”)；装置d的作用是_______。
(2)液溴滴完后，经过下列步骤分离提纯：
①向a中加入10mL水，然后_______(操作名称)除去未反应的铁屑；
②滤液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗涤。NaOH溶液洗涤的作用是除去HBr和未反应的Br₂，写出除Br₂的离子方程式：_______。
③用_______(操作名称)获得粗溴苯，向其中加入少量无水氯化钙，静置、过滤。加入氯化钙的目的是_______。
(3)经以上分离操作后，粗溴苯中还含有的主要杂质为_______，要进一步提纯，下列操作中必须的是_______(填入正确选项前的字母)。
A．重结晶       B．过滤       C．蒸馏       D．萃取

【推荐3】二茂铁是重要的燃料抗爆剂，其难溶于水，易溶于乙醚等有机溶剂，100℃时易升华，图一是实验室制备二茂铁装置示意图，图二是提纯二茂铁的装置示意图。

已知：制备二茂铁的反应原理：
实验步骤为：
①在仪器c中加入稍过量的粉末，并从仪器a中加入无水乙醚到烧瓶中，充分搅拌，同时通氮气约；
②再从仪器a滴入新蒸馏的环戊二烯(，密度为)，搅拌；
③将适量无水与(二甲亚砜，作溶剂)配成的溶液装入仪器a中，慢慢滴入仪器c中，滴完，继续搅拌；
④再从仪器a加入无水乙醚搅拌；
⑤将仪器c中的液体转入分液漏斗中，依次用盐酸、水各洗涤两次，分液得橙黄色溶液；
⑥蒸发橙黄色溶液，得二茂铁粗产品。
回答下列问题：
(1)仪器a的名称是_______，仪器b的作用是_______。
(2)步骤①中通入氮气的目的是_______。
(3)下列对本实验描述错误的是_______(填序号)。
A．实验中所加乙醚主要起溶剂的作用
B．根据所加试剂的量，选用容积为的三颈烧瓶
C．欲确认得到的二茂铁是否纯净，可以测定其是否有固定的熔点
D．步骤⑥在操作过程中温度不宜太高
(4)步骤⑤用盐酸洗涤的目的是_______，水洗的目的是_______。
(5)步骤⑤在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后的操作是_______(填序号)。
A．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗上口倒出
B．直接将二茂铁乙醚溶液从分液漏斗下口放出
C．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从下口放出
D．先将水层从分液漏斗的下口放出，再将二茂铁乙醚溶液从上口倒出
(6)图二是二茂铁粗产品的提纯，该操作中棉花的作用是_______。
(7)若本次实验消耗环戊二烯，其它物质足量，所得产品二茂铁的质量为，该实验的产率为_______(保留3位有效数字)。

【推荐1】化工生产必须遵循科学原理。请根据下列工艺生产流程回答问题。
(1)某化学课外活动小组以海带为原料获得少量碘，其过程如下图所示：
   
则：操作①的名称是_______，操作③使用的试剂(写化学式)_______。操作②中发生反应的离子方程式为_______。
(2)海水的综合利用可以制备金属钠和镁，其流程如下图所示：
   
①上述流程中生成Mg(OH)₂沉淀的离子方程式为_______。Mg(OH)₂沉淀和盐酸反应的离子方程式为_______。
②实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明这三种情况下使用玻璃棒的作用：
溶解时：_______；过滤时：_______；蒸发时：_______。
③工业上把电解饱和食盐水称为“氯碱工业”。请你写出电解饱和食盐水的化学方程式_________。

【推荐2】下表为元素周期表的一部分，请参照元素①—⑨在表中的位置，回答下列问题：

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④
3	⑤		⑥	⑦		⑧	⑨

(1)第三周期中元素非金属性最强的元素的原子结构示意图为___________。
(2)②③⑨最高价氧化物对应水化物酸性强弱顺序为(填化学式)___________
(3)下列可以判断⑤和⑥金属性强弱的是___________。
a．⑤单质的熔点比⑥单质低       b．⑤的化合价比⑥低
c．⑤单质与水反应比单质⑥剧烈       d．⑤最高价氧化物的水化物的碱性比⑥强
(4)工业制备⑥单质的化学方程式___________。用⑥与赤铁矿冶炼金属铁的化学方程式___________。
(5)海水化学资源的开发利用具有重要的意义和作用，下图是海带中提取碘的示意图：
   
操作①的名称是___________；反应②的离子方程式是___________。

【推荐3】海洋植物如海带、海藻中含有大量的碘元素，碘元素以碘离子的形式存在。实验室里从海藻中提取碘的流程如下图：

（1）实验室焙烧海带，需要下列仪器中的_______________（填序号）。
a．试管　   b．烧杯　   c．坩埚   　d．泥三角　   e．铁三脚架　   f．酒精灯
（2）提取碘的过程中有关的实验操作名称：①_______________，③_______________。
（3）提取碘的过程中，不能选择乙醇作有机萃取剂的原因是_____________________。
（4）第③步时使用的主要玻璃仪器有_______________________。
（5）小组用CCl₄萃取碘水中的碘，在下图的分液漏斗中，下层液体呈______色；他们打开分液漏斗活塞，却未见液体流下，原因可能是_________________。

（6）从含碘的有机溶液中提取碘和回收有机溶剂，还须经过蒸馏，指出下面实验装置图中的错误之处：
①_____________________________________________；
②_____________________________________________。

（7）进行上述蒸馏操作时，使用水浴加热的原因是_____________________________，
最后晶态碘在蒸馏烧瓶里聚集。证明得到的固体是碘单质的化学方法是_______________。

【推荐1】海洋植物中富含一种人体必需的微量元素——碘。实验室模拟从海带中提取碘单质的流程图如下：

(1)提碘的原料一般选择海带或海藻，是因为___________。
(2)把有机碘化物转化为碘离子往往需要灼烧操作，灼烧海带需要在___________中进行。
(3)除了氯水，从绿色化学角度考虑，最合适的试剂为___________。
A．浓硫酸             B．浓硝酸       C．KMnO₄溶液            D．H₂O₂
写出所选试剂与I^-反应的离子方程式___________
(4)操作I中，实验室可用如图仪器将I₂富集到有机溶液X，该步操作的名称为___________；下图中所选用的有机溶剂可以是___________(选填编号)。

a．酒精            b．醋酸            c．四氯化碳               d．苯
(5)为寻找氯水的替代品，某同学设计了如下实验来证明H₂O₂能否代替氯水。
实验操作：将H₂O₂作为氧化剂滴加入溶液A中，取少量反应后的溶液于试管中，___________，则证明H₂O₂能代替氯水。