下图为元素周期表前四周期的一部分。
下列有关W、X、Y、Z四种元素的说法中，正确的是
| X | |||
| W | Y | ||
| Z | |||
| A．电负性：Z>X | B．单质熔点：Y>Z |
| C．原子半径：Y>W | D．第一电离能：Y>W |
更新时间：2022-04-28 21:38:06
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【推荐1】元素周期表是研究化学的重要工具。下列关于元素周期说法正确的是
| A．原子序数之差为2的两种元素不可能位于同一主族 |
| B．元素周期表中只有第二列元素原子的最外层电子数为2 |
C． 核外有18个电子，则元素W位于第三周期第IIA族 |
D．若某IIA族元素原子序数为x，那么同周期第IIIA族元素的原子序数可能为 |
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适中
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【推荐2】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列说法正确的是（ ）
| A．原子半径Q>R>T |
| B．原子序数比R多1的元素只能形成一种氢化物 |
| C．W原子得电子能力强于Q原子，且可形成共价化合物QW2 |
| D．与W同一主族的下一周期元素不可作为半导体材料 |
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【推荐1】X、Y、Z、W四种短周期元素的原子序数依次增大，原子最外层电子数之和为13，X的原子半径比Y的小，X与W同主族，Z的族序数是其周期序数的3倍，下列说法中正确的是
| A．四种元素简单离子的半径：X＜Y＜Z＜W |
| B．离子化合物W2Z2中阴阳离子数之比为1:1 |
| C．元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物 |
| D．只含X、Y、Z三种元素的化合物一定是共价化合物 |
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【推荐2】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（ ）
| A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q |
| B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W |
| C．原子半径：T＞Q＞R |
| D．单质T与NaOH溶液不反应 |
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【推荐1】下列说法错误的是( )
A． σ键和π键比例为7：1 |
| B．某元素气态基态原子的逐级电离能(kJ•mol﹣1)分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X2+ |
C．C22﹣与O22+互为等电子体，1 mol O22+中含有的π键数目为2NA, O22+的电子式为 |
| D．已知反应N2O4(l)+2N2H4(l)═3N2(g)+4H2O(l)，若该反应中有4 mol N﹣H键断裂，则形成的π键数目为3NA |
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【推荐2】EDTA(乙二胺四乙酸)可用于水的软化，软化水过程中与
形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是
形成的一种配合物如图所示。下列说法错误的是
A．配合物中碳原子的杂化方式为 和 |
| B．图中键角1小于键角2 |
C．两种不同状态的镁，电离最外层一个电子所需能量： 大于 |
| D．1mol该配合物中的配位键有6mol |
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、
、
中
单选题
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解题方法
【推荐1】酞菁钴近年来被广泛应用于光电材料、非线性光学材料、催化剂等方面。酞菁钴的熔点约为163℃，其结构如图所示(部分化学键未画出)。下列说法正确的是
A．酞菁钴中三种非金属元素的电负性大小顺序为 |
| B．酞菁钴中碳原子的杂化方式有杂化和杂化两种 |
| C．与钴离子通过配位键结合的是2号和4号N原子 |
| D．钴是一种副族元素 |
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解题方法
【推荐2】下列类比或推理合理的是
| 选项 | 已知 | 方法 | 结论 |
| A | 钠保存在煤油中 | 类比 | 锂保存在煤油中 |
| B |  是离子化合物 | 类比 |  是离子化合物 |
| C | 非金属性： | 推理 | 沸点： |
| D |  是正盐 | 推理 |  是一元酸 |
| A．A | B．B | C．C | D．D |
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可制备金属钾。下列说法正确的是
