【推荐1】苯甲酸（）广泛应用于制药和化工行业。某小组同学尝试利用甲苯()的氧化反应制备苯甲酸，反应原理为：
+2KMnO₄+KOH+2MnO₂↓+H₂O
+HCl+KCl
相关物质的部分信息如下表：

名称	相对分子质量	性状	熔点/℃	沸点/℃	密度 /g•mL-1	溶解度
						4℃冷水	75℃热水
甲苯	92	无色液体易燃易挥发	-95	110.6	0.87	不溶	不溶
苯甲酸	122	白色片状或针状晶体	122.4	248	1.27	0.18	2.20

实验装置（部分夹持装置已略去）和流程如下：


请回答：
（1）装置一中A的名称为___，在本实验中，下列规格的A中最合适的是___（填字母）。
A．50 mL                    B．100mL                    C．150 mL                      D．250 mL
（2）相对于用酒精灯直接加热，用热水浴加热的优点是_____。
（3）判断甲苯被氧化完全的实验现象是_____。
（4）抽滤可利用装置二完成，抽滤的优点是____。抽滤1后洗涤固体应选___（填序号，下同），抽滤2后洗涤固体应选_____。
A．4 °C冷水             B．75 °C热水                 C．A和B均可
（5）混合液A中加入适量饱和亚硫酸氢钠溶液的目的是_____，若不加入，产生的主要问题是____。
（6）纯化固体时可采用的物理方法的名称是___。
（7）若加入1.4 mL甲苯，纯化后所得产品的质量为1.0 g，则苯甲酸的产率为___。

【推荐2】下图是常用于混合物的分离和提纯的装置示意图，请回答：

甲                                      乙                    丙                         丁
（1）图中仪器A、B、C的名称依次是________、________、_________。
某研究性学习小组设计并进行以下实验从海带中提取碘：

（2）灼烧海带时，除需要泥三角、三脚架、坩埚外，还需要用到的实验仪器是__________（填字母）。
A．烧杯   B．蒸发皿       C．酒精灯     D．坩埚钳
（3）步骤③的操作名称是________，也可以用汽油做实验，理由是__________________。
（4）步骤④的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，选择上述装置图_______________（填图的序号）。

【推荐3】利用甲烷与氯气发生取代反应的副产品生产盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，所设计的装置如下图所示：

（1）D装置中的石棉上吸附着潮湿的KI粉末，其作用是___________。
（2）E装置的作用是______________（填序号）。
a.收集气体                    b.吸收氯气                    c.吸收氯化氢
（3）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法是_______。

【推荐1】正丁醚是一种用途很广的化工产品，毒性和危险性小，是安全性很高的有机溶剂，对许多天然及合成油脂、树脂、橡胶、有机酸酯、生物碱等都有很强的溶解能力，还可作为电子级清洗剂和多种有机合成材料。可通过以下反应原理制取正丁醚：
2CH₃CH₂CH₂CH₂OHCH₃CH₂CH₂CH₂OCH₂CH₂CH₂CH₃+H₂O
已知相关物质的部分信息如下：

	沸点(℃)	密度(g/cm3)	溶解度(g)	相对分子质量
正丁醇	117.7	0.81	7.9	74
正丁醚	142	0.77	不溶于水	130

某课外化学学习小组查阅相关资料设计了以下实验步骤合成正丁醚：
①在100 mL两口烧瓶中加入30.0 mL正丁醇、5.0 mL浓硫酸和几粒沸石，充分摇匀。在分水器中加入3.0 mL饱和食盐水，按图甲组装仪器，接通冷凝水；
②反应：在电热套上加热，使瓶内液体微沸，回流反应约1小时。当馏液充满分水器时，打开分水器放出一部分水。当水层不再变化，瓶中反应温度达150℃，反应已基本完成，停止加热；
③蒸馏：待反应液冷却后，拆下分水器，将仪器改成蒸馏装置如图丙，再加几粒沸石，蒸馏，收集馏分；
④精制：将馏出液倒入盛有10 mL水的分液漏斗中，充分振摇，静置弃去水液，有机层依次用5 mL水，3 mL 5% NaOH溶液、3 mL水和3 mL饱和氯化钙溶液洗涤，分去水层，将产物放入洁净干燥的小锥形瓶中，然后加入0.2～0.4 9无水氯化钙，再将液体转入装置丙中进行蒸馏，收集到馏分9.0 mL。
甲.   乙.丙.
请根据以上操作回答下列问题：
(1)制备正丁醚的反应类型是___，仪器d的名称是____。
(2)在步骤①中添加试剂的顺序是____。相比装置乙，装置甲的优点是___。
(3)在步骤②中采用电热套加热而不采用酒精灯直接加热的原因可能是____。
(4)在步骤③中收集馏分适宜的温度范围为____(填正确答案标号)。
A.115℃～ll9℃B.140℃～144℃C. 148℃～152℃
(5)在精制中，有机层在____层(填“上”或“下”)，加入无水氯化钙的作用是____。
(6)本小组实验后所得正丁醚的产率约为___%(计算结果保留一位小数)。

【推荐2】除杂或分离物质是化学实验中的基础内容。回答下列问题：
(1)选择合适的药品，把下列物质中含有的少量杂质(括号内为杂质)除去，写出所需的药品和有关的离子方程式________。

物质(杂质)	除杂药品	离子方程式
NaHCO3溶液(Na2CO3)
CO2(HCl)
FeCl2溶液(FeCl3)

(2)选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上。
A．萃取分液法   B．加热分解   C．结晶法   D．分液法   E．蒸馏法   F．过滤法
①________________从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾；
②________________分离水和苯的混合物；
③________________分离四氯化碳(沸点为76.75°C)和甲苯(沸点为110.6°C)，已知四氯化碳和甲苯互溶；该分离方法中用到的盛放混合液的仪器名称____________。

【推荐3】如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置。

利用以上装置，可以按以下实验方案从海洋动物柄海鞘中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。(已知甲苯和甲醇均为有机溶剂，有机物大多能互溶)

(1)装置A中仪器①的名称是_______，使用装置A的操作是_______(填“a”、“b”、“c”或“d”，下同)。
(2)使用装置B的操作是_______，为使其中液体顺利滴下，除打开下端活塞外，还应进行的具体操作是_______。
(3)使用装置C的操作是_______，使用装置D的操作是_______。

【推荐1】肉桂酸是无公害的环保防腐剂，可直接添加于食品中。某小组设计实验制备肉桂酸并探究其性质：
【原理】   
【性质】

物质	苯甲醛	肉桂酸	乙酸酐
沸点	179℃	300℃	140℃
水溶性	微溶于水、无色油状液体	难溶于冷水、易溶于热水	与水反应生成乙酸

【步骤】
   
【装置】利用图1装置完成步骤①，利用图2装置完成步骤②，抽滤操作用图3装置。
   
回答下列问题：
(1)R是___________(填结构简式)。
(2)图1中，仪器B的名称是___________，仪器A的作用是___________。实验前，要烘干三颈烧瓶，目的是___________。
(3)完成步骤②，蒸馏的主要目的是分离出过量的苯甲醛，毛细管1与空气相通，其作用是___________(答一条即可)。
(4)相比于普通过滤，图3抽滤的主要优点有___________(答一条即可)。
(5)步骤③加入溶液的作用是___________，第二次抽滤得到滤饼的主要成分是___________(填名称)。
(6)设计简单实验证明肉桂酸中含有碳碳双键：___________。

【推荐3】实验室制备硝基苯的反应原理和实验装置如下：
       
存在的主要副反应有：在温度稍高的情况下会生成间二硝基苯，有关数据如表：

物质	熔点/℃	沸点/℃	密度/ g·cm－3	溶解性
苯	5.5	80	0.88	微溶于水
硝基苯	5.7	210.9	1.205	难溶于水
间二硝基苯	89	301	1.57	微溶于水
浓硝酸		83	1.4	易溶于水
浓硫酸		338	1.84	易溶于水

实验步骤如下：
取100 mL烧杯，用20 mL浓硫酸与18 mL浓硝酸配制混合液，将混合酸小心加入B中，把18 mL(15.84 g)苯加入A中。向室温下的苯中逐滴加入混酸，边滴边搅拌，混合均匀，在50～60 ℃下发生反应，直至反应结束。

将反应液冷却至室温后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5% NaOH溶液和水洗涤。分出的产物加入无水CaCl₂颗粒，静置片刻，弃去CaCl₂，进行蒸馏纯化，收集205～210 ℃馏分，得到纯硝酸基苯18 g。回答下列问题：
(1)装置B的名称是___________，装置C的作用是____________________。
(2)配制混合液时，________(填“能”或“不能”)将浓硝酸加入到浓硫酸中，说明理由：____________________________________________。
(3)为了使反应在50～60 ℃下进行，常用的方法是____________。
(4)在洗涤操作中，第二次水洗的作用是_____________________。
(5)在蒸馏纯化过程中，因硝基苯的沸点高于140 ℃，应选用空气冷凝管，不选用直形冷凝管的原因是________________________________。
(6)本实验所得到的硝基苯产率是______________________________。

【推荐1】某活动小组利用如图实验装置制取氧气并进行探究活动。
   
图M1-5
（1）写出标号仪器的名称：①_____，②____。
（2）用装置A制取氧气的化学方程式是____。若用装置A、B、C来制取一瓶干燥的氧气，装置B中应盛放的是___，导管口的连接顺序是_____。
（3）集气瓶内收集到的气体中氧气的体积分数是多少呢?
[实验验证]活动小组设计了以下两套实验装置，用来测定该瓶气体中氧气的体积分数。在氮气环境下，将过量的铜粉分别装入干燥的硬质玻璃管和具支试管后，密封。用两支干燥的注射器从该瓶中抽取气体，分别按图M1-6连接，推拉注射器一段时间后，用酒精灯在铜粉部位加热，加热时反复推拉注射器至反应完全。
   
①甲装置比乙装置更合理，理由是_______。
②用甲装置测定氧气的体积分数，需要测定的实验数据是_____。
[反思交流]实验完毕，待装置冷却至室温后，应先将气球内的气体全部挤出，再读数，否则会使测得的实验结果______(填“偏大”偏小”或“无影响”)，原因是_______。

【推荐2】某兴趣小组为了探究铁粉与水蒸气反应的产物，做了下面实验。

资料：在不同温度下，铁粉与水蒸气反应的产物不同。
Fe +H₂OFeO+H₂ 3Fe + 4H₂OFe₃O₄ + 4H₂
实验一：某兴趣小组用下图所示装置，使铁粉与过量水蒸气充分反应并检验固体产物的组成。
(1)实验过程中，应先点燃___________（选填“酒精灯”或“酒精喷灯”）；目的是__________________，装置中石棉绒的作用是_____________________。
(2)若在实验中的某段时间内生成H₂ 0.2g，则这段时间内参加反应的铁粉质量至少是___________g。
实验二：铁粉完全反应后，兴趣小组对硬质玻璃管中生成的FeO和Fe₃O₄的质量进行测定，实验流程如下图。

(1)实验前检查装置A的气密性：关闭止水夹K，从长颈漏斗向试管内加水，至长颈漏斗中管内的液面高于管外液面，静置一段时间，若液面高度差__________，则气密性良好。
(2)装置A中发生的反应方程式_______________________________________。
(3)为了安全，在点燃酒精灯之前，在F装置出口b处必须______________________。
(4)装置C中所放试剂为_________，装置B的作用是_________________________。
(5)干燥管E右边又连接干燥管F的目的是_________________________________。
若无干燥管F，测得Fe₃O₄的质量将_______________（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

【推荐3】某同学设计了如下装置，用金属钠和空气反应制取纯度较高的（不考虑空气中的，夹持装置已省略）．请回答下列问题：

(1)仪器a中碱石灰的作用是_______________。
(2)装置B中试剂是_______________。
(3)装置A中反应离子方程式是_______________；若没有该装置，可能会导致生成的中含有_______________（填化学式）。
(4)取C中反应后的固体物质于试管中，并做如下实验．

①使酚酞变红的原因是_______________（用化学方程式解释）。
②加入酸性、溶液发生反应的离子方程式为_______________。
消毒剂的消毒能力以该物质单位质量转移电子的数目衡量，和都可以用作消毒剂，的消毒能力是的_______________倍（保留小数点后两位）。