【推荐1】氮化锂()广泛用于电池行业，是六方氮化硼转变为立方氮化硼的有效催化剂，遇水剧烈反应。某研究小组在实验室设计如下装置，用溶液和溶液共热制备，进而制备氮化锂并测定其纯度。

(1)盛装溶液的仪器名称是_______。
(2)写出制备的离子方程式_______。
(3)实验室将锂保存在_______(填“煤油”“石蜡油”或“水”)中。
(4)D装置的作用是_______。
(5)测定产品纯度：打开止水夹，向安全漏斗中加入足量水，当(取)完全反应后，调平F和G中液面，测得体积为VL(已折合成标准状况)。该产品的纯度为__%(只列出含m和V的计算式，不必计算化简)。若产品混有，则测得纯度_(选填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

【推荐3】铵明矾[NH₄Al(SO₄)₂·12H₂O]是分析化学常用的基准试剂，工业上常用铝土矿(主要成分为Al₂O₃)来生产铵明矾，其中Z的水溶液可用于伤口消毒，其工艺流程图如下：

（1）写出反应Ⅱ的离子方程式________ 。
（2）从反应Ⅳ的铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为________、________、过滤、洗涤(填操作名称)。
（3）反应Ⅵ的化学方程式为________。
（4）废水中含有Fe²⁺、Mn²⁺等金属离子对自然环境有严重的破坏作用，可用(NH₄)₂S₂O₈氧化除去。写出Mn²⁺被氧化生成MnO₂的离子方程式为________。Z也有较强氧化性，在实际生产中不用Z氧化Mn²⁺的原因是________ 。

【推荐3】
(1)硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂，实验室通过如下实验由废铁屑制备FeSO₄·7H₂O晶体：
a.将5% Na₂CO₃溶液加入到盛有一定量废铁屑的烧杯中，加热数分钟，用倾析法除去Na₂CO₃溶液，然后将废铁屑用水洗涤2～3遍；
b.向洗涤过的废铁屑中加入过量的稀硫酸，控制温度在50～80℃之间至铁屑耗尽；
c.趁热过滤，将滤液转入到密闭容器中，静置、冷却结晶；
d.待结晶完毕后，滤出晶体，用少量冰水洗涤2～3次，再用滤纸将晶体吸干；
e.将制得的FeSO₄·7H₂O晶体放在一个小广口瓶中，密闭保存。请回答下列问题：
①实验步骤b明显不合理，理由是________。
②实验步骤d中用少量冰水洗涤晶体，其目的是________。
(2)经查阅资料后发现，硫酸亚铁在不同温度下结晶可分别得到FeSO₄·7H₂O、FeSO₄·4H₂O和FeSO₄·H₂O。硫酸亚铁在不同温度下的溶解度和该温度下析出晶体的组成如下表所示（仅在56.7℃、64℃温度下可同时析出两种晶体）。硫酸亚铁的溶解度和析出晶体的组成

温度/℃	0	10	30	50	56.7		60	64		70	80	90
溶解度/g	14.0	17.0	25.0	33.0	35.2		35.3	35.6		33.0	30.5	27.0
析出晶体	FeSO4·7H2O					FeSO4·4H2O			FeSO4·H2O

请根据表中数据作出硫酸亚铁的溶解度曲线。

(3)若需从硫酸亚铁溶液中结晶出FeSO₄·4H₂O，应控制的结晶温度（t）的范围为________．
(4)硫酸亚铁晶体（FeSO₄·7H₂O）在医药上作补血剂。某课外小组测定该补血剂中铁元素的含量。实验步骤如下：

请回答下列问题：
①证明步骤①滤液中含有Fe²⁺的方法是先滴加KSCN溶液，再滴加________，该过程的现象为：________。
②步骤④中一系列处理的操作步骤：过滤、________、灼烧、________、称量。
③若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量________g。
④该小组有些同学认为用酸性KMnO₄溶液滴定也能进行铁元素（Fe²⁺）含量的测定，请写出该反应的化学方程式________。

【推荐2】已知：碱土金属（ⅡA）与高纯度H₂在隔绝空气加热时可以发生反应，生成金属氢化物，如CaH₂，CaH₂易与水反应。某同学设计了制备CaH₂的实验，装置如图所示（铁架台等夹持固定仪器已略去）：

请回答下列问题：
（1）写出装置A中反应的离子方程式_________________________________________。
（2）该同学检查完装置的气密性后，为了实验安全和保证产品的纯度，点燃酒精灯之前必须进行的操作是____________________________________。
（3）装置B的作用是___________________________。
（4）该同学的实验装置设计有缺陷，请写出改进方案：______________________________

【推荐3】氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。

回答下列问题：
(1)检验滤液中的SO₄^2-的方法是_______________________________________。
(2)试剂I的化学式为__________，加入过量试剂I后，①对应的实验操作是____，①中发生反应的离子方程式为___________________ 、__________________。
(3)试剂II的化学式为_________，②中加入过量试剂II的目的是_______________。
(4)试剂III的名称是________，操作③为__________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，得到KCl晶体。

【推荐1】丙炔酸甲酯是重要的有机化工原料，沸点为103~105 ℃。实验室制备少量丙炔酸甲酯的反应为CH≡C-COOH+CH₃OHCH≡C-COOCH₃+H₂O。
实验步骤如下：
步骤1：在反应瓶中，加入14 g丙炔酸、50 mL甲醇和2 mL浓硫酸，搅拌，加热回流一段时间。
步骤2：蒸出过量的甲醇(装置见下图)。
步骤3：反应液冷却后，依次用饱和NaCl溶液、5%Na₂CO₃溶液、水洗涤。分离出有机相。
步骤4：有机相经无水Na₂SO₄干燥、过滤、蒸馏，得丙炔酸甲酯。

(1)步骤1中，加入过量甲醇的目的是_______(写一条即可)。
(2)步骤2中，上图所示的装置中仪器A的名称是_______；蒸馏烧瓶中加入碎瓷片的目的是_______。
(3)步骤3中，用5%Na₂CO₃溶液洗涤，主要除去的物质是_______；分离出有机相的操作名称为_______。
(4)步骤4中，蒸馏时不能用水浴加热的原因是_______。
(5)丙炔酸甲酯中的官能团的名称：_______、_______。

【推荐2】（1）某同学为探究酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄（草酸，二元弱酸）溶液的反应过程，进行如下实验。请完成以下问题：
①写出酸性KMnO₄溶液和H₂C₂O₄的离子方程式___________________________________。
②配制100mL0.0400mol·L^-1的H₂C₂O₄溶液，除用到托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒等仪器外，还必须用到的玻璃仪器是_______________________________________。
③将KMnO₄溶液逐滴滴入一定体积的酸性H₂C₂O₄溶液中（温度相同，并振荡），记录的现象如下：

滴入KMnO4溶液的次序	KMnO4溶液紫色褪去所需的时间
先滴入第1滴	60s
褪色后，再滴入第2滴	15s
褪色后，再滴入第3滴	3s
褪色后，再滴入第4滴	1s

请分析KMnO₄溶液褪色时间变化的可能原因___________________________________。
（2）和在溶液中可相互转化。室温下，初始浓度为1.0 mol·L^-1的Na₂CrO₄溶液中随c(H⁺)的变化如图所示

①用离子方程式表示溶液中和的转化反应_________。
②由图可知，溶液酸性减小，的平衡转化率_________（填“增大”“减小”或“不变”）。
③升高温度，溶液中的平衡转化率减小，则该反应的ΔH_________0（填“大于”“小于”或“等于”）。

【推荐3】某化学兴趣小组拟用粗氧化铜(含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质)制取无水氯化铜，其制备步骤如图

实验过程中所用的物质X、Y及pH控制参照表格确定：
表I

物质	开始沉淀时pH	完全沉淀时pH
Fe(OH)3	2.7	3.7
Fe(OH)2	7.6	9.6
Cu(OH)2	5.2	6.4

表Ⅱ

氧化剂		调节pH的物质
A	双氧水	E	氨水
B	高锰酸钾	F	碱式碳酸铜
C	氯水	G	氧化铜

请填写下列空白
(1)沉淀Ⅱ的成分(化学式)是___________。
(2)步骤②加入的试剂X可选用表Ⅱ中的___________ (填序号，且选出全部合理的)，其作用是___________
(3)步骤③加入的试剂Y可选用表Ⅱ中的___________(填序号，且选出全部合理的)，控制pH=5的目的是___________
(4)步骤⑤要得到无水CuCl₂，应控制的一定条件是___________。
(5)步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：___________。