【推荐1】甲酯除草醚是一种光合作用抑制剂，能被叶片较快地吸收，但在植物体内传导速度较慢，它是芽前除草剂，主要用于大豆除草等。工业上通常用烃A进行合成，其合成路线如下：

已知：RCH=O+H₂O(R代表烃基)
(1)试剂①为：_____________，试剂②为___________。
(2)写出A的结构简式_____________。
(3)写出下列反应的化学方程式：反应①____________。反应⑤____________。
(4)由于苯环和侧链基团的相互影响，新引进苯环的基团在苯环上取代的位置由原有基团决定，如：苯酚分子中“”使苯环上_________选编号填空，下同的H原子容易被取代；根据题目信息可知“”使苯环上________的H原子容易被取代。
邻位 间位 对位
(5)反应②须在饱和溶液中进行，若在NaOH溶液中进行，则会进一步水解，试写出 在足量NaOH溶液中完全水解的化学反应方程式_________________

【推荐3】法国化学家V.Grignard,所发明的Grignard试剂（卤代烃基镁）广泛运用于有机合成。Grignard试剂的合成方法是：RX＋MgRMgX（Grignard试剂）。生成的卤代烃基镁与具有羰基结构的化合物（醛、酮等）发生反应，再水解就能合成各种指定结构的醇：
+ RMgX→，现以2－丁烯和必要的无机物为原料合成3，4－二甲基－3－己醇，进而合成一种分子式为C₁₀H₁₆O₄的具有六元环的物质J，合成线路如下，H的一氯代物只有3种。

请按要求填空：
（1）F的结构简式是___________________；
（2）C＋D→E的反应类型是____________，F→G的反应类型是____________；
（3）写出下列化学反应方程式（有机物请用结构简式表示）：A→B__________________，I→J_______________。
（4）I和该二元酸除了能反应生成J外，还可以在一定条件下发生缩聚反应生成高聚物，试写出此高聚物的结构简式_______________。

【推荐1】一种工业上利用废旧三元锂离子电池正极材料(主要成分为，还含有铝箔、炭黑、有机粘合剂等)综合回收钴、锰、镍、锂的工艺流程如下图所示：

已知：①的溶解度随温度升高而减小；
②，，。
回答下列问题：
(1)中、元素的化合价分别为+2价、+3价，若，则元素的化合价为___________。锂离子电池中的电解质与水相遇会生成，该反应的化学方程式为___________。
(2)“酸浸”时，下列试剂中最适宜替换的是___________。
a．溶液             b．溶液             c．溶液             d．浓盐酸
(3)若“酸浸”后溶液中、、浓度均为，欲使完全沉淀(离子浓度小于)而不沉淀、，理论上需调节溶液范围为___________；实际“沉钴”时，在加入之后溶液中超出完全沉淀所需浓度，须先加入一定量氨水，所加氨水的作用为___________。
(4)“沉锰”过程中加入溶液后，溶液先变为紫红色，一段时间后紫红色又褪去，紫红色褪去的原因为___________(用离子方程式表示)。
(5)“沉锂”操作中需将温度升高到，原因是：①加快反应速率；②___________。

【推荐2】纳米铜是一种性能优异的超导材料，以辉铜矿(主要成分为Cu₂S)为原料制备纳米铜粉的工艺流程如图所示：

(1)用黄铜矿(主要成分为CuFeS₂)、废铜渣和稀硫酸共同作用可获得较纯净的Cu₂S，其原理如图所示，该反应的离子方程式为______。

(2)从辉铜矿中浸取铜元素时，可用FeCl₃溶液作浸取剂。
①反应：Cu₂S+4FeCl₃=2CuCl₂+4FeCl₂+S，每生成1mol CuCl₂，反应中转移电子的物质的量为______；浸取时，在有氧环境下可维持Fe³⁺较高浓度，有关反应的离子方程式为______。
②浸取过程中加入洗涤剂溶解硫时，铜元素浸取率的变化如图所示，未洗硫时铜元素浸取率较低，其原因是______。

(3)“萃取”时，两种金属离子萃取率与pH的关系如图所示。当pH＞1.7时，pH越大，金属离子萃取率越低，其中Fe³⁺萃取率降低的原因是______。

(4)用“反萃取”得到的CuSO₄溶液制备纳米铜粉时，该反应中还原产物与氧化产物的质量之比为______
(5)在萃取后的“水相”中加入适量氨水，静置，再经过滤、_____、干燥、_____等操作可得到Fe₂O₃产品。

【推荐3】LiNiO₂是一种前景很好的锂离子电池正极材料。当温度高于850°C时，LiNiO₂会分解。请按要求回答下列问题：
(1)LiNiO₂中Ni的化合价为___________，工业上用Ni(OH)₂与LiOH的混合物在空气流中加热到700~800°C制得 LiNiO₂，该反应的化学方程式为___________，加热温度不宜过高的原因是_________，工业上也可用LiNO₃代替上述工艺中的LiOH，存在的缺点可能是_______。
(2)以废旧二次电池为原料回收利用合成Ni(OH)₂的工艺如下：
   
已知：酸浸后滤液中含有Ni²⁺、Al³⁺、Fe³⁺、Mn²⁺；
K_sp[Fe(OH)₃]=4.0×10^－38，K_sp[Al(OH)₃]=1.0×10^－33，K_sp[Ni(OH)₂]=1.6×10^－14；
①滤渣Ⅱ为___________。
②“氧化除锰”是将锰元素最终转化为MnO₂而除去，反应历程如下：
i．5S₂O₈^2－+2Mn²⁺+8H₂O=2MnO₄^－+10SO₄^2－+16H⁺；
ii．______________________(用离子方程式表示)。
③转化操作后，还需经过过滤、洗涤、烘干得到产品。检验Ni(OH)₂是否洗涤干净的实验操作是___________。
④调pH=5操作时，已知溶液中Ni²⁺浓度为2.0mol/L，则“滤渣II”中是否存在Ni(OH)₂沉淀?___________(列式计算，并使用必要的文字说明)。

【推荐1】溴乙烷是一种难溶于水、密度约为水的密度的1.5倍、沸点为38.4℃的无色液体。如图为实绘室制备溴乙烷的装置示意图(夹持仅器已略去)。G中盛蒸馏水，实验时选用的药品有：溴化钠、95%乙醇、浓H₂SO₄。边反应边蒸馏，蒸出的溴乙烷用水下收集法获得。实验室制备溴乙烷的反应原理如下


NaBr+H₂SO₄(浓)NaHSO₄+HBr CH₃CH₂OH+HBr→CH₃CH₂Br+H₂O
已知药品的用量：①NaBr(s)0.3mol，②浓硫酸36mL(98%、密度1.84g/cm³)，③乙醇0.25mol。
可能存在的副反应有：醇在浓硫酸存在下脱水生成烯和醚，Br^-被浓硫酸氧化为Br₂等。试问答：
（1）为防止副反应的发生，向圆底烧瓶内加入药品时，还需加入适量的______。
（2）装置B的作用是：①使溴乙烷馏出，②_________。
（3）溴乙烷可用水下收集法的依据是______、_______。
（4）粗产品用水洗涤后有机层仍呈红棕色，欲除去该杂质，可加入的试剂为____(填编号)。
a.碘化钾溶液b.亚硫酸氢钠溶液c.氢氧化钠溶液
（5）本实验的产率为60%，则可制取溴乙烷______g。

【推荐2】正丁醚是一种重要的有机溶剂，以正丁醇为原料可制得正丁醚，反应原理和反应装置如下：（正丁醚）已知：

物质	状态	相对分子质量	沸点/℃	密度	水中溶解性
正丁醇	无色液体	74	117.2	0.8109	微溶
正丁醚	无色液体	130	142.4	0.773	难溶

查阅资料：正丁醇能溶解在50%的硫酸中，而正丁瞇则很少溶解。
实验步骤如下：
①将正丁醇和浓硫酸加到A中，并加几粒沸石，在分水器中加入一定体积的饱和食盐水，先小火加热A,后继续加热至，维持该温度至反应完成；
②A中液体冷却后连同分水器中的液体一起倒入盛有水的分液漏斗中，振荡后静置，分液得到粗产品；
③得到的粗产品先用50%硫酸洗涤2次（每次）、再用水洗涤；
④将③中洗涤后的产物加入少量无水氯化钙固体，静置片刻，过滤除去氯化钙固体；
⑤进行蒸馏纯化，收集的馏分，得正丁醚．
回答问题：
(1)仪器A的名称为_______________。最有可能生成的有机副产物为_______________。
(2)下列关于步骤①中的操作分析正确的是_______________（填标号）。
a．浓硫酸和正丁醇的添加顺序为先加入正丁醇，再加入浓硫酸
b．若加热后发现未加碎瓷片，应立即补加
c．加热A前，冷却水需先从a口进入
d．分水器中加饱和食盐水而不用水，可降低正丁醇及正丁醚在水中的溶解度
e．仪器B起到冷凝回流的作用
(3)步骤①中分水器的上层液体的主要成分为_______________（填物质名称），结合平衡移动原理解释步骤①中使用分水器不断分离除去水的目的：______________。
(4)步骤②中反应物冷却后连同分水器的水倒入水中的目的是____________。
(5)下列关于步骤③中粗产品的提纯操作分析正确的是_______________（填标号）。
a．用50%的硫酸洗涤可以除去未反应的正丁醇
b．将用50%硫酸洗涤的次数改为一次（总酸量不变），洗涤效果更好
c．用水洗涤可以除去酸洗时带入的酸
d．分液时下层液体、上层液体依次从下口放出
(6)本实验所得到的正丁醚的产率是_______________（保留三位有效数字）。

【推荐3】乙酰苯胺()在工业上可作橡胶硫化促进剂、纤维酯涂料的稳定剂、过氧化氢的稳定剂等，可通过苯胺()和乙酸酐()反应制得。
已知：纯乙酰苯胺是白色片状晶体，相对分子质量为135，熔点为114℃，易溶于有机溶剂。在水中的溶解度如下。

温度	20	25	50	80	100
溶解度/(g/100g水)	0.46	0.56	0.84	3.45	5.5

实验室制备乙酰苯胺的步骤如下(部分装置省略)：
Ⅰ.粗乙酰苯胺的制备。将7mL(0.075mol)乙酸酐放入三口烧瓶c中，在恒压滴液漏斗a中放入5mL(0.055mol)新制得的苯胺。将苯胺在室温下逐滴滴加到三口烧瓶中。苯胺滴加完毕，在石棉网上用小火加热回流30min，使之充分反应。待反应完成，在不断搅拌下，趁热把反应混合物缓慢地倒入盛有100mL冷水的烧杯中，乙酰苯胺晶体析出。充分冷却至室温后，减压过滤，用_______洗涤晶体2~3次。用滤液冲洗烧杯上残留的晶体，再次过滤，两次过滤得到的固体合并在一起。

Ⅱ.乙酰苯胺的提纯。将上述制得的粗乙酰苯胺固体移入250mL烧杯中，加入100mL热水，加热至沸腾，待粗乙酰苯胺完全溶解后，再补加少量蒸馏水。稍冷后，加入少量活性炭吸附色素等杂质，在搅拌下微沸5min，趁热过滤。待滤液冷却至室温，有晶体析出，_______，称量产品为3.28g。
回答下列问题：
(1)仪器b的名称是_______。
(2)写出反应的化学方程式_______。
(3)减压过滤的优点是_______；步骤I用滤液而不用冷水冲洗烧杯的原因是_______；洗涤晶体宜选用_______(填字母)。
A.乙醇 　　　　　B.CCl₄C.冷水　　　　D.乙醚
(4)步骤Ⅱ中，粗乙酰苯胺溶解后，补加少量蒸馏水的目的是_______。
(5)步骤Ⅱ中，称量前的操作是_______。上述提纯乙酰苯胺的方法叫_______。
(6)乙酰苯胺的产率为_______。(计算结果保留3位有效数字)