在一定温度下，在密闭容器中投入X(g)和Y(g)，发生反应生成Z(g)。测得各物质浓度与时间关系如图所示。下列说法错误的是
| A．a点：正反应速率大于逆反应速率 |
| B．第10min末时，用Z表示的反应速率为：0.04 mol·L-1·min-1 |
| C．上述可逆反应中X、Y、Z的化学计量数之比为3∶1∶2 |
| D．该条件下，Y的最大限度(平衡转化率)为40% |
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更新时间：2022-05-11 22:35:22
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【推荐1】在恒温、恒容的容器中进行反应：2X(g) 
2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为
2Y(g) + Z(g)中，X的浓度由0.3 mol/L降到0.14mol/L需要20s，那么由0.14 mol/L降到0.06mol/L需要的时间为| A．等于10s | B．大于10s |
| C．小于10s | D．等于8s |
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【推荐2】在
个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应。其中合成氨速率最快的是
个不同的容器中，不同的条件下进行合成氨反应。其中合成氨速率最快的是A． | B． |
C． | D． |
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【推荐1】反应：A(g)+3B(g)
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是
2C(g)+2D(g)，在不同情况下测得反应速率，其中反应速率最快的是| A．v(D)=0.40mol/(L·s) | B．v(C)=0.50mol/(L·s) |
| C．v(A)=0.30mol/(L·s) | D．v(B)=1.2mol/(L·s) |
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【推荐2】在2 L密闭容器中发生铝与稀硫酸的反应，已知5 s末硫酸的物质的量消耗了0.6 mol，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则5 s内生成硫酸铝的平均反应速率是
| A．1.2 mol·L－1·min－1 | B．1.8 mol·L－1·min－1 |
| C．0.06 mol·L－1·min－1 | D．0.04 mol·L－1·min－1 |
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在不同条件下的反应速率如下，其中反应速率最快的是
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【推荐1】下列对化学反应的认识错误的是（ ）
| A．化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成，并遵循质量守恒和能量守恒 |
| B．决定反应速率的主要因素是反应物的性质 |
| C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的速率一定相等 |
| D．同温同压下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同 |
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【推荐2】将NO2与SO2以体积比为1∶1置于恒温密闭容器中反应：NO2(g)＋SO2(g)
SO3(g)＋NO(g) ΔH=−41.8 kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是
SO3(g)＋NO(g) ΔH=−41.8 kJ·mol-1，下列能说明反应达到平衡状态的是| A．SO2和NO的物质的量之比保持不变 |
| B．体系气体的密度保持不变 |
| C．体系压强保持不变 |
| D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 |
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2Q达到平衡时，下列说法正确的是
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【推荐1】在一密闭容器里放入四种物质，使其在一定条件下充分反应，测得数据如下：
则下列表述正确的是
| 四种物质 | 甲 | 乙 | 丙 | 丁 |
| 反应前质量（g） | 25 | 15 | 1 | 5 |
| 反应后质量（g） | 11 | 未测 | 1 | 22 |
| A．未测值为3g | B．丙一定是催化剂 |
| C．乙全部发生了反应 | D．甲与乙反应的质量比为14∶3 |
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【推荐2】某温度下，在①、②两个恒容密闭容器中发生反应：H2(g)＋CO2(g)⇌H2O(g)＋CO(g)，K=2.25。物质的起始浓度如下表：
下列说法正确的是
| 容器编号 | 起始浓度(mol·L-1) | |||
| H2 | CO2 | H2O | CO | |
| ① | 0.1 | 0.1 | 0 | 0 |
| ② | 0.2 | 0.1 | 0.2 | 0.1 |
| A．反应开始，②中反应逆向进行 | B．平衡时，①中c(CO2)=0.04mol·L-1 |
| C．①、②均达平衡时，各组分浓度相同 | D．①中H2的平衡转化率为40% |
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