【推荐1】固体化合物（含三种元素且均为前20号元素）是具有良好前景的储氢材料，为了研究它的组成与性质，设计并完成了如下实验：

已知：①溶液中只有一种溶质
②白色沉淀、为不同物质，且均只含一种物质。
（1）白色沉淀中金属阳离子的结构示意图为_________________。
（2）写出溶液与过量反应的离子方程式________________。
（3）写出固体与足量反应的化学方程式_________________。
（4）白色沉淀可与氢氟酸反应生成一种不溶于水的氟化物沉淀和水，请写出该反应的化学方程式_________________。

【推荐2】氧化铜是一种黑色固体，可溶于稀硫酸。某同学想知道稀硫酸中的哪种粒子(H₂O、H⁺、SO₄^2-)能使氧化铜溶解。请你和他一起通过下图所示Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ三个实验完成这次探究活动。

（1）通过实验I可以证明___________________。
（2）要证明另外两种粒子能否溶解氧化铜，还需要进行实验Ⅱ和Ⅲ,在Ⅱ中加入稀硫酸后氧化铜溶解，则进一步确认的实验操作是: 在Ⅲ中先加入__________，再加入_________。
（3）探究结果为__________ 。
（4）反应的离子方程式为__________。

【推荐3】高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：

（1）“除杂”操作是加入H₂O₂后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe²⁺。
①酸性溶液中Fe²⁺与H₂O₂反应的离子方程式为___。
②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为___。
（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法___。
（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是___。
（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O），采用的操作是___。
（5）铵明矾晶体的化学式为NH₄Al（SO₄）₂•12H₂O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH₄⁺）、c（Al³⁺）、c（SO₄^2﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为___。
K_b（NH₃·H₂O）=1.8×10^-5K_bAl（OH）₃=1.38×10^-9
（6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为___。

【推荐2】为探究由三种短周期元素构成的化合物X(其中一种为金属元素)的组成和性质，某研究小组设计并完成了如下实验(步骤中所加试剂均过量)。

请回答下列问题：
(1)组成X的三种元素是___________，X的化学式是___________。
(2)X与足量NaOH溶液反应的化学方程式是___________。
(3)将溶液B加入到溶液A中会出现白色沉淀，该反应离子反应方程式为___________。
(4)常温下，将金属单质C投入到H₂O₂溶液中并加入少量稀H₂SO₄，观察到溶液变蓝色且一段时间后产生大量气泡，原因是___________。
(5)已知气体B中会混有另一物质C．请设计实验证明C的存在___________。

【推荐3】为探究固体化合物X（含四种短周期元素）的组成和性质，设计并完成如下实验：

已知：白色固体A是一种优质的耐高温材料；无色溶液D只含一种溶质且为正盐。请回答：
(1)无色溶液D中溶质的阳离子结构示意图是______。
(2)白色固体A→无色溶液B的离子方程式是______。
(3)X中含有的元素是H、O和______（填元素符号），X的化学式是______。

【推荐1】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出)。

(1)若A为短周期金属单质，D为短周期非金属单质，且所含元素的原子序数A是D的2倍，所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍；F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成，则A的原子结构示意图为_________________，反应④的化学方程式为________________________。
(2)若A为常见的金属单质，D、F是气态单质，反应①在水溶液中进行，则反应②(在水溶液中进行)的离子方程式是_____________________________________________。
(3)若A、D、F都是由短周期非金属元素形成的单质，且A、D所含元素同主族，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式为__________________________________。

【推荐2】、等均为大气污染物，需处理后才能排放。
I．某研究性小组探究NO与炽热的铜粉反应，设计如下：

已知：NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化成，被还原成Mn²⁺。
(1)实验开始前，检查装置气密性涉及以下操作：将F中的长导管插入液面以下→___________→___________→___________→___________→___________ ___________ (操作可重复使用)。(填序号)
①关闭弹簧夹a，打开弹簧夹b                 ②观察F中的现象
③用酒精灯加热A中三颈烧瓶                  ④撤走酒精灯
(2)装置B的作用为___________，实验结束时需通一段时间的N₂，目的是___________。
(3)反应一段时间后，装置D中铜粉变黑，写出发生反应的化学方程式___________。
(4)实验过程中，装置E中溶液颜色变浅，则装置E发生的离子方程式为___________。
II．煤的洁净技术(包括固硫技术和脱硫技术)可有效降低燃煤废气中SO₂的含量，通过加入固硫剂，将硫元素以固体形式留在煤燃烧的残渣中。
(5)生石灰是常用的固硫剂，SO₂与生石灰反应将转化成___________；用碱液吸收SO₂也是一种常用的脱硫方法，用1L 1.0 mol/L NaOH溶液吸收0.8mol SO₂，所得溶液中的SO和HSO的物质的量浓度之比是___________。

【推荐3】某同学看到“利用零价铁还原脱除地下水中硝酸盐”的相关报道后，利用如下装置探究铁粉与溶液的反应。实验过程如下：

ⅰ．打开弹簧夹，缓慢通入，并保持后续反应均在氛围中进行；
ⅱ．加入pH已调至2.5的酸性溶液100mL，一段时间后铁屑部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；
ⅲ．过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；
ⅳ．检测到滤液中存在、和。
(1)通入并保持后续反应均在氛围中进行的实验目的是_______。
(2)白色物质是_______，用化学方程式解释其变为红褐色的原因：_______。
(3)用]检验滤液中的实验方案是_______。
(4)取少量滤液，向其中加入几滴KSCN溶液，无明显现象；再加入几滴稀硫酸，溶液呈红色。溶液变成红色的原因是_______。
(5)该同学进一步查阅文献发现，用铁粉、碳粉混合物脱除硝酸盐，效果更佳。他用上述溶液继续设计如下实验，探究碳粉的作用。

假设	实验操作	现象及结论
假设1：碳粉可用作还原剂，脱除硝酸盐	向烧杯中加入①_______，一段时间后，测定烧杯中的浓度	浓度无明显变化，说明假设1不成立
假设2：碳粉、铁粉形成无数个微小的原电池，促进了硝酸盐的脱除	按下图所示组装实验装置，一段时间后，测定浓度	②_______，说明假设2成立

③关于碳粉的作用，还可以提出的假设是_______。

【推荐1】结晶水合物X由4种元素组成，某学习小组按如下流程进行实验：
   
已知：黑色固体B用100mL2.0 mol/L H₂SO₄溶液溶解后，多余的酸用0.30 mol NaOH恰好中和。
(1)组成X的元素有H、O和___________(填元素符号)，A的两种成分为___________(填写化学式)。
(2)写出X隔绝空气加热分解的化学方程式___________。
(3)写出金属粉末C生成深蓝色D溶液的离子方程式___________。
(4)黑色固体B加入稀硫酸溶解后，再加入足量氢氧化钠溶液，生成的蓝色沉淀可能是氢氧化物、碱式硫酸盐或两者的混合物(都难溶于水，易溶于强酸)，请设计一个实验方案证明蓝色沉淀只有氢氧化物没有碱式硫酸盐：________。

【推荐2】固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂，某学习小组以Fe（NO₃）₂为研究对象，通过实验探究其热分解的产物，查阅资料，根据硝酸盐受热分解的规律，提出如下4种猜想：
甲：Fe₂O₃、NO₂乙：Fe₂O₃、NO₂、O₂丙：Fe₃O₄、NO₂、O₂丁：FeO、NO₂、N₂
(1)实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是__________________．
针对上述猜想，设计如图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）：

(2)实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，应______________
②称取Fe（NO₃）₂固体3.6g置于A中，加热前先打开K，___________，后再关闭K，用酒精灯加热
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化．
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.6g
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象．
(3)实验结果分析讨论:
①根据实验现象和剩余固体的质量经分析,可初步确认分解产物中有____________。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O₂，因为若有O₂，D中溶液颜色会退去；另一个同学认定分解产物中有O₂存在，未检测到的原因是_________________。
③为了验证是否有O₂，某同学另称Fe（NO₃）₂固体3.6g，充分加热，收集气体，假设产生的气体全部收集，将集满气体的试管倒放在水槽中，观察到的现象是红棕色消失，液面上升，进入试管中的溶液大于2/3，通入一定量的O₂后，气体全部被吸收，请写出Fe（NO₃）₂受热分解的化学方程式______________,通入O₂的物质的量为_____________。
④小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。写一点不足之处：__________________________。

【推荐3】某化学探究小组拟用铜片制取Cu(NO₃)₂，并探究其化学性质。
(一)他们先把铜粉放在空气中灼烧，再与稀HNO₃反应制取硝酸铜。
(1)如果直接用铜屑与稀HNO₃反应来制取硝酸铜，可能导致的两个不利因素______________、____________。
(2)实验中铜粉应该放在_____________(填“蒸发皿”、“坩埚”或“烧杯”)中灼烧。欲从反应后的溶液中得到硝酸铜晶体，实验操作步骤是_____________、过滤。
(二)为了探究Cu(NO₃)₂的热稳定性，探究小组按下图中的装置进行实验。(图中铁架台、铁夹和加热设备均略去)

往左试管中放入研细的无水Cu(NO3)2晶体并加热，观察到左试管中有红棕色气体生成，最终残留黑色粉末；用U形管除去红棕色气体，在右试管中收集到无色气体。
(3)当导管口不再有气泡冒出时，停止反应，这时在操作上应注意________________。
(4)探究小组判断Cu(NO₃)₂的分解属于氧化还原反应，产物除了红棕色气体和黑色固体外，进一步分析、推断，分解产物中一定还含有____________。
(三)为了探究Cu(NO₃)₂在酸性条件下跟铁单质的反应。他们取一支试管，加入Cu(NO₃)₂溶液，滴入适量稀硫酸酸化，再加入一定量铁粉，实验后没有固体残留物质。
(5)反应中最先起氧化作用的是__________。
(6)该探究小组对反应后溶液中铁元素的价态进行探究，他们设计了实验方案，并进行实验。请按下表格式补充写出实验操作步骤、预期现象与结论。

实验操作步骤	预期现象与结论
步骤1：观察样品	溶液呈蓝绿色，___________(填“能”或“不能”) 确定产物中铁元素的价态
步骤2：取少量溶液，滴加酸性KMnO4溶液	________________
步骤3：________________	若溶液变为红色，说明产物中含+3价的铁元素； 若溶液颜色无明显变化，则说明产物中不含+3价的铁元素