下列各组物质的变化过程中,所克服的粒子间作用力完全相同的是
A.CaO和熔化 | B.Na和S受热熔化 |
C.NaCl和HCl溶于水 | D.碘和干冰的升华 |
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更新时间:2022-05-13 14:44:19
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【推荐1】下列关于晶体的有关说法中正确的是
A.晶体自范性的根本原因是晶体内部质点微粒呈周期性有序排列 |
B.某晶体溶于水后,所得溶液能导电,该晶体一定是离子晶体 |
C.构成晶体的作用力,只影响晶体的物理性质,与化学性质无关 |
D.分子晶体中,共价键的键能越大,熔、沸点越高 |
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【推荐2】干冰(固态二氧化碳)在﹣78℃时可直接升华为气体,其晶胞结构如下图所示。下列说法不正确 的是
A.CO2中有C=O键,中心原子C是sp2杂化 |
B.每个晶胞中含有4个CO2分子 |
C.每个CO2分子周围有12个紧邻CO2分子 |
D.干冰升华时需克服分子间作用力 |
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【推荐1】VA族元素及其化合物应用广泛。催化氧化生成,继续被氧化为,将通入水中制取。工业上用白磷()与反应生成和一种盐,该盐可与反应制备一元弱酸。雌黄()和在盐酸中反应转化为雄黄()和(沸点114℃)并放出气体。砷化镓()是第三代半导体材料,熔点高,硬度大。氨硼烷()是最具潜力的储氢材料之一,与乙烷的相对分子质量相近,但沸点却比乙烷高得多。下列说法不正确的是
A.分子间存在氢键 | B.是由极性键构成的极性分子 |
C.1mol中含有16mol共价键 | D.固态和砷化镓晶体都是分子晶体 |
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【推荐2】下列叙述正确的是
A.直线形分子可能是非极性分子 |
B.四原子分子不可能是正四面体形 |
C.一种元素只能形成一种类型的晶体 |
D.两种元素形成的化合物肯定含有极性键 |
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【推荐1】下列有关晶体的叙述中,不正确的是( )
A.氯化钠和氯化铯晶体中,阳离子的配位数均为6 |
B.金刚石为三维网状结构,由碳原子以sp3杂化轨道形成共价键 |
C.金属钠的晶体采用体心立方堆积,每个晶胞含2个原子,配位数为8 |
D.干冰晶体中,每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子 |
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【推荐2】下列有关晶体的叙述中,正确的是
A.氯化钠晶胞中含有4个NaCl分子 |
B.金刚石结构中最小的环上有6个碳原子 |
C.干冰晶体中,每个分子周围距离相等且最近的分子共有8个 |
D.金属Zn晶体中的晶胞如图所示,这种堆积方式称为体心立方堆积 |
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【推荐1】CaO在2973K时熔化,而NaCl在1074K时熔化,二者的离子间距离接近,晶体结构类似,有关它们熔点差别较大的原因的叙述不正确的是( )
A.氧化钙晶体中阴、阳离子所带的电荷数多 |
B.氧化钙的晶格能比氯化钠的晶格能大 |
C.氧化钙晶体的结构类型与氯化钠晶体的结构类型不同 |
D.在氧化钙与氯化钠的离子间距离接近的情况下晶格能主要由阴、阳离子所带电荷数的多少决定 |
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【推荐2】下列说法正确的是
A.第三周期主族元素从左到右,最高价氧化物中离子键的百分数逐渐增大 |
B.大多数晶体都是过渡晶体 |
C.过渡晶体是指某些物质的晶体通过改变条件,转化为另一种晶体 |
D.是纯粹的离子晶体,是纯粹的共价晶体 |
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