【推荐1】已知浓硫酸与乙醇的混合液加热后可产生乙烯。为探究乙烯与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。
乙同学在甲同学的实验中，发现褪色后的溶液中有硫酸根离子，推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。
请回答下列问题：
(1)甲同学实验中溴水褪色的主要的化学方程式为______________________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生加成反应，理由是________。
a．使溴水褪色的反应未必是加成反应
b．使溴水褪色的反应就是加成反应
c．使溴水褪色的物质未必是乙烯
d．使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体是________，可以用________来验证，这种气体与溴水反应的化学方程式是_____________________________________________。
(4)为验证溴水褪色的反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性的方法，理由是________________________________________________。

【推荐2】实验室制备1，二溴乙烷的反应原理如下：
，．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，二溴乙烷的装置如下图所示：

有关数据列表如下：

	乙醇	1，二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃		9

回答下列问题：
(1)在装置c中应加入________(填序号)，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体．
①水          ②浓硫酸          ③氢氧化钠溶液          ④饱和碳酸氢钠溶液
(2)判断d管中制备二溴乙烷反应已结束的最简单方法是________________________．
(3)将二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在水的___________(填“上”或“下”)层．
(4)若产物中有少量未反应的，最好用_______(填序号)洗涤除去．
①水          ②氢氧化钠溶液          ③碘化钠溶液          ④乙醇
(5)反应过程中需用冷水冷却试管d，但不用冰水进行过度冷却，原因是_____________________．
(6)以1，二溴乙烷为原料，制备聚氯乙烯．为了提高原料利用率有同学设计了如下流程：1，二溴乙烷通过(①)反应制得(②)，②通过(③)反应制得氯乙烯，由氯乙烯制得聚氯乙烯．②______________(填该物质的电子式)．

【推荐3】已知：，下图表示有机物A、B、C、D、E、F、X、Y之间的转变关系：

其中：X、Y互为同分异构体，F和C互为同系物，E和D互为同系物，B中含支链，可发生银镜反应。且核磁共振氢谱测得有3个吸收峰，峰高6：1：1；A的密度在标准状况下为1.25g/L；A、B、X、Y的分子式都符合C_nH_2nO_{0. 5n-1}
（1）B的结构简式为___________，Y的结构简式为___________
（2）C和D生成X的化学反应类型为__________________
A.加成反应       B.消去反应       C.取代反应       D.酯化反应
（3）实验室制取A的化学反应方程式为______________________________________；
（4）实验室组装A的发生装置时，用到的玻璃仪器主要有酒精灯、导气管________________
（5）收集A的装置是______________(填序号)

（6）实验室制取A时，常因温度过高而生成还产生少量SO₂、CO₂及水蒸气，用以下试剂检验这四种气体，混合气体通过试剂的顺序是_________
①饱和Na₂SO₃溶液；②酸性KMnO₄溶；③石灰水；④无水CuSO₄；⑤品红溶液
A．④⑤①②③            B. ④⑤①③②       C. ④⑤②③⑤       D. ④②⑤①③

【推荐1】水钴矿的主要成分为Co₂O₃，还含SiO₂及少量Al₂O₃、Fe₂O₃、 CuO、MnO₂等。一种利用水钴矿制取CoCl₂·6H₂O 的工艺流程如下：

已知： ①CoCl₂·6H₂O受热易失去结晶水。
②25 ℃时，设定溶液中某金属离子初始浓度为0.1 mol•L^-1，部分沉淀的参考数据如下表(“沉淀完全”指溶液中该离子浓度≤1.0×10^-5mol•L^-1)：

沉淀	Al(OH)3	Fe(OH)3	Fe(OH)2	Co(OH)2	Cu(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀的pH	3.4	1.5	6.3	7.0	4.7	8.1
沉淀完全时pH	4.7	2.8	8.3	9.0	6.7	10.1

回答下列问题
（1）计算25℃时Co(OH)₂的K_sp =_______________。
（2）浸出工序中加入一定量的Na₂SO₃还原Co₂O₃、MnO₂等，Co₂O₃发生反应的离子方程式为_______________________________。
（3）氧化工序要控制NaClO₃用量，若不慎加入过量NaClO₃，可能生成的有毒气体是______________；氧化工序主要反应的离子方程式为_______________________________。
（4）已知温度对铜、钴、铁的浸出率的影响如左下图，萃取剂A、B中pH对钴、锰离子萃取率的影响如右下图：

①浸出温度控制在50-60℃的原因是_________________________。
②应选择萃取剂_________________________（填“A”或“B”）。
（5）“系列操作”依次是____________、______________和过滤等；制得的CoCl₂·6H₂O需减压烘干的原因是_________________________。

【推荐2】某同学对Cl₂与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如图所示：

通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl₂与NaOH溶液反应的化学方程式是_______；
(2)KI溶液变为黄色说明氯气具有_______性，该反应的离子方程式是_______；
(3)已知，、在水中均呈黄色。为确定黄色溶液的成分，进行以下实验：

	操作	实验现象
a	取2~3mL黄色溶液，加入足量，振荡静置	层呈紫红色，水层显浅黄色
b	取2~3mL饱和碘水，加入足量，振荡静置	层呈紫红色，水层几近无色

①实验b的目的是_______；
②根据实验a可知，水层中含有的粒子有_______；
③用化学平衡原理解释实验a中水溶液颜色变浅的原因：_______；
(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将氧化。已知可氧化，该反应的离子方程式是_______；
(5)根据上述实验，请预测向淀粉-KI溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为_______；
(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_______。

【推荐3】硫代硫酸钠晶体(Na₂S₂O₃·5H₂O)俗名海波，又名“大苏打”，是无色单斜晶体。易溶于水，不溶于乙醇，具有较强的还原性，广泛地应用于照相等工业中。回答下列问题：
（1）Na₂S₂O₃·5H₂O属于______（填“纯净物”或“混合物”）。
（2）酸性条件下，S₂O₃^2-自身发生氧化还原反应生成SO₂。试写出Na₂S₂O₃与盐酸反应的离子方程式：_____。
（3）亚硫酸法制备Na₂S₂O₃·5H₂O简易流程如下：

①Na₂S₂O₃·5H₂O制备原理为_________________（用化学方程式表示）。
②Na₂S₂O₃·5H₂O粗品中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄杂质，其检验步骤为：取适量产品配成稀溶液，滴加足量氯化钡溶液，有白色沉淀生成；将白色沉淀过滤，先用蒸馏水洗涤沉淀，然后向沉淀中加入足量____（填试剂名称），若_______________（填现象），则证明产品中含有Na₂SO₃和Na₂SO₄（已知：Na₂S₂O₃稀溶液与BaCl₂溶液无沉淀生成）。
③粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数的测定
称取6g粗品配制250 mL的溶液待用。另取25 mL0.01 mol/L K₂Cr₂O₇溶液于锥形瓶中，然后加入过量的KI溶液并酸化和几滴淀粉溶液，立即用配制的Na₂S₂O₃溶液滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液25mL。粗品中Na₂S₂O₃·5H₂O的质量分数为________。已知Cr₂O₇^2-+6I^-+ 14 H⁺ =2Cr³⁺+ 3I₂+7H₂O、I₂+2S₂O₃^2- =2I^-+S₄O₆^2-。

【推荐1】超氧化钾(KO₂)是一种黄色晶体，可作为宇宙飞船舱的氧源。巴蜀中学化学兴趣小组设计了以下实验探究KO₂的性质，请回答相关问题：
Ⅰ. 探究KO₂与水的反应

实验操作	现象	结论与解释
(1)取少量KO2固体于试管中，滴加少量水，将带火星的木条靠近试管口，反应结束后，溶液分成两份	快速产生气泡，木条复燃	产生的气体是___
(2)一份滴加酚酞试液	先变红后褪色	可能的产物是___和H2O2
(3)另一份滴加FeCl3溶液	观察到___

Ⅱ. 探究KO₂与SO₂的反应

(1)正确的操作依次是______。
①打开K₁通入N₂，排尽装置内原来的气体后关闭     ②拆卸装置，实验完成     ③检查装置气密性，然后装入药品     ④打开分液漏斗活塞K₂
(2)A装置发生的化学方程式为___________。
(3)D装置的作用是_______________。
(4)KO₂与SO₂反应的产物有O₂，K₂SO₃和K₂SO₄，为检验是否有K₂SO₄生成，他们设计了如下方案：
将C中反应后的固体溶解于水白色沉淀仍有部分白色沉淀不溶解，证明有K₂SO₄生成。
上述方案是否合理？__。(填“是”或“否”)请简要说明两点理由：
①_________；
②___________。

【推荐2】某校课外活动小组为了探究铜与稀硝酸反应产生的气体主要是NO而设计了下列实验，装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）。图中K为止水夹（处于关闭状态），F是一半空的注射器。

请回答有关问题：
(1)设计装置A的目的是________________；为达到此目的，应进行的操作是___________。
(2)在完成（1）中的“操作”后，将装置B中铜丝插入稀硝酸，并微热之，观察到装置B中的现象是_________________________；B中反应的离子方程式为：_____________。
(3)装置E和F的作用是_______________________________________；为实现此作用，其操作方法是_______________________________________。
(4)装置D的作用是______________________________________。

【推荐3】人类的农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料生产，某化学兴趣小组利用如图装置探究氨气的相关性质。

已知：①装置A用于制备氨气；
②参阅资料：Cu、Cu₂O均为红色固体，其中Cu₂O能溶于氨水，生成无色溶液，在空气中立即氧化成蓝色[Cu(NH₃)₂]^2＋，而Cu不与氨水反应。
(1)装置D的作用：_______。
(2)甲同学认为该实验装置不严谨，应在装置D后再连接一个装有CaCl₂固体的球形干燥管，其目的是_______。
(3)实验开始时，先点燃装置 _______(填“A”或“C”)的酒精灯，一段时间后再点燃另一装置的酒精灯。实验结束发现：C中粉末完全变红，D中无水硫酸铜变蓝，还产生一种单质气体。为进一步确定红色固体物质，乙同学提出假设：①红色固体为Cu单质；②红色固体为Cu₂O；③_______。
设计实验操作：取反应后的红色固体物质于洁净试管中，向其中滴加足量氨水并充分振荡，观察到溶液变为蓝色，固体有剩余。丙同学为验证乙同学的假设，取CuO固体4.0 g重复上述加热实验，反应后装置C中得红色固体3.52 g。请结合上述信息，写出NH₃与CuO反应的化学方程式：____。
(4)已知，将SO₂通入BaCl₂溶液中，无明显现象。如图若将生成的NH₃与SO₂同时通入BaCl₂溶液中，产生白色沉淀，反应的化学方程式为_______。若向a处通入_______(填字母)，在E中也能产生白色沉淀，其白色沉淀为_______。

A．CO₂　　　　　B．N₂　　　　　C．Cl₂